【題目】下列物質中屬于電解質的是（ ）
A.酒精
B.氨水
C.熔融的氯化鈉
D.鐵
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有A、B、C、D、E、F原子序數依次增大的六種元素，它們位于元素周期表的前四周期。B元素含有3個能級，且每個能級所含的電子數相同；D的原子核外有8個運動狀態不同的電子；E元素與F元素處于同一周期相鄰的族，它們的原子序數相差3，且E元素的基態原子有4個未成對電子。
請回答下列問題：
(1)請寫出：D基態原子的價層電子排布圖：______________________________；
F基態原子的價電子排布式：___________________。
(2)下列說法錯誤的是________。
A．二氧化硅的相對分子質量比二氧化碳大，所以沸點：SiO2>CO2
B．電負性順序：B<C<D
C．N2與CO為等電子體，結構相似
D．穩定性：H2O>H2S，水分子更穩定的原因是水分子間存在氫鍵
(3)F離子是人體內多種酶的輔因子，人工模擬酶是當前研究的熱點。向F的硫酸鹽溶液中通入過量的C與A形成的氣體X可生成[F(X)4]2＋，該離子的結構式為______________________(用元素符號表示)。
(4)某化合物與F(Ⅰ)(Ⅰ表示化合價為＋1)結合形成圖1所示的離子，該離子中碳原子的雜化方式有________。
(5)B單質的一種同素異形體的晶胞如圖2所示，則一個晶胞中所含B原子數為________。
(6)D與F形成離子個數比為1∶1的化合物，晶胞與NaCl類似，設D離子的半徑為a pm，F離子的半徑b pm，求該晶胞的空間利用率________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將下列物質按酸、堿、鹽分類依次排列正確的是（ ）
A.硫酸、純堿、石灰石
B.鹽酸、燒堿、氯化鈣
C.二氧化碳、氫氧化鈣、碳酸鈉
D.磷酸、氧化鈣、醋酸鈉
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】1mol/L NaCl溶液表示
A. 溶液里含有1mol NaCl B. 1mol NaCl溶解于1L水中
C. 58.5g NaCl溶于941.5g水中 D. 1L水溶液中含有NaCl 58.5g
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、W有如圖所示的轉化關系：
（1）若X單質的一種同素異形體是一種黑色的非金屬單質，則Y轉化為Z的化學方程式_____。
（2）若X為一種金屬的氯化物，Y是一種常見的兩性氫氧化物，W為化工常用的強堿，寫出Y與W反應的離子方程式_____________。
（3）若X是一種活潑的金屬單質，Z是一種淡黃色的化合物，則Z轉化為W的化學方程式_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖是實驗室制備氣體常用的裝置圖，請回答下面相關問題：
（1）①實驗室用Na2SO3與濃硫酸反應制備SO2，應該選取_____裝置（填寫“A”或“B”），多余的SO2氣體需要通過F裝置吸收，裝置中倒置的漏斗作用是_______。
②若采用D裝置收集SO2氣體，則進氣管應該接______（填寫“a”或“b”）
（2）①若選取A裝置制備氨氣，該反應的化學方程式為_________。
②干燥氨氣時，常常在裝置C中加入_______作干燥劑。
③有人說可以使用裝置E收集氨氣，你認為該觀點是否正確？_______（填寫“正確”或“不正確”) ，請說出原因______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究NO2、SO2 、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
（1）NO2可用水吸收，相應的化學反應方程式為______________________。利用反應6NO2＋8NH3 
7N2＋12 H2O也可處理NO2。當轉移1.2 mol電子時，消耗的NO2在標準狀況下是__________L。
2）已知：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g） ΔH=－196.6 kJ·mol－1
2NO（g）+O2（g）2NO2（g） ΔH=－113.0 kJ·mol－1
則反應NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的ΔH=_________kJ·mol、1。
一定條件下，將NO2與SO2以體積比1︰2置于密閉容器中發生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態的是
a．體系壓強保持不變
b．混合氣體顏色保持不變
c．SO3和NO的體積比保持不變
d．每消耗1 mol SO3的同時生成1 mol NO2
測得上述反應平衡時NO2與SO2體積比為1︰6，則平衡常數K＝__________________。
（3）CO可用于合成甲醇，反應方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。
CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示。該反應ΔH___________0（填“>”或“ <”）。實際生產條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強的理由是________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】固體氧化物燃料電池是以固體氧化鋯—氧化釔為電解質，這種固體電解質在高溫下允許氧離子(O2－)在其間通過。該電池的工作原理如下圖所示，其中多孔電極a、b均不參與電極反應。
下列判斷正確的是( )
A．有O2參加反應的a極為電池的負極
B．正極極的電極反應式為H2－2e－＋O2－===H2O
C．a極對應的電極反應式為O2＋2H2O＋4e－===4OH－
D．該電池的總反應式為2H2＋O2
2H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】生產鉛蓄電池時，在兩極板上的鉛、銻合金棚架上均勻涂上膏狀的PbSO4，干燥后再安裝，充電后即可使用，發生的反應是2PbSO4＋2H2O
PbO2＋Pb＋2H2SO4下列對鉛蓄電池的說法錯誤的是( )
A．需要定期補充硫酸
B．工作時鉛是負極，PbO2是正極
C．工作時負極上發生的反應是Pb－2e－＋SO42－===PbSO4
D．工作時電解質的密度減小
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