Question

（12分）雞蛋殼中含有大量鈣、少量鎂和鉀等元素。實驗室可用圖示流程測定雞蛋殼中鈣、鎂元素含量。依據的反應可以表示為：Ca²⁺+Y^2-=CaY、Mg²⁺+Y^2-=MgY。回答下列問題。

（1）測定Ca²⁺、Mg²⁺總含量時，控制溶液pH=10。若pH過大，測定結果將       （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）；
（2）測定Ca²⁺含量的關鍵是控制溶液的pH，使溶液中Mg²⁺形成沉淀，若要使溶液中c(Mg²⁺)不大于1.2×10^-7mol/L，則溶液pH應不小于         (已知：Ksp[Mg(OH)₂]=1.2×10^－11，上述實驗均在室溫下進行)。
（3）如果雞蛋殼粉質量為mg，溶液中Y²⁺濃度為c mol/L，則雞蛋殼樣品中鎂元素質量分數是                  。
（4）有同學提出可采用如下裝置、通過測定雞蛋殼與鹽酸反應產生的二氧化碳的量就能測定雞蛋殼中的鈣的總含量。

①采用該方法進行實驗，各裝置從左到右的連接順序依次：
1—2—__ ________________（填各裝置對應接口的數字序號）。
②若排除實驗儀器和操作的影響因素，此實驗方法測得的結果是否準確？
答：________（填“準確”、“不一定準確”或“無法判斷”）。
原因是___________________                                          __          
                                                                          。

Answer 1

（12分）（1）偏小（2分）  （2）12 （2分） （3）（3分）
（4）①6—7—4—5—3或6—7—5—4—3（2分）②不一定準確。
（1分）如果蛋殼中鈣元素全部以碳酸鈣形式存在，且不再含有能與鹽酸反應產生酸性氣體的其他物質，則測定結果準確；否則不準確。
（開放性試題，只要合理均酌情給分）（2分）

（1）如果pH過大，會生成Mg(OH)₂沉淀，從而使消耗Y^2-的體積偏小，測定結果偏小；
（2）K_sp=c²(OH^-)c(Mg²⁺)，c(OH^-)= =0.01mol/L，故pH不小于12；
（3）鎂消耗Y^2-的體積為（V₂-V₁）ml，n(Mg²⁺)=c×（V₂-V₁）×10^-3mol，m(Mg²⁺)=c×（V₂-V₁）×10^-3×24g；故質量分數為
（4）①反應→干燥（濃硫酸）→吸收CO₂（堿石灰）→防止空氣中水、二氧化碳進入；故答案為6—7—4—5—3或6—7—5—4—3；
②不一定準確，不能保證鈣元素全部以碳酸鈣形式存在，且不再含有能與鹽酸反應產生酸性氣體的其他物質，則測定結果準確；否則不準確。