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下列有關(guān)反應(yīng)限度的敘述正確的是

A．大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)在一定條件下都有一定的限度

B．當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)，反應(yīng)會(huì)自動(dòng)停止

C．使用催化劑，可降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，改變反應(yīng)限度

D．FeCl₃與KSCN反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，向其中加少量KCl固體，則溶液顏色變深

當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)，正逆反應(yīng)速率稀釋相等但并不為0，B不正確。使用催化劑，可降低反應(yīng)的活化能，能夠同等程度加快反應(yīng)速率，所以不能改變反應(yīng)的限度，C不正確。FeCl₃與KSCN反應(yīng)的本質(zhì)是Fe³^＋＋3SCN^－

Fe (SCN)₃，即氯化鉀并不參與反應(yīng)，所以增大氯化鉀的濃度不能影響該化學(xué)平衡狀態(tài)，D不正確。答案是A。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在容積相同的兩個(gè)密閉容器中A和B保持溫度為423K，若同時(shí)向A、B中加入amol及bmol的HI氣體，且a>b，待反應(yīng)：2HI（氣）

H₂（氣）＋I(xiàn)₂（氣），達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是 ( )
A．從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)到平衡，所需時(shí)間t（A）>t（B）　
B．平衡時(shí)I₂的濃度c（I₂）_A＝c（I₂）_B
C．平衡時(shí)I₂蒸氣在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)A容器中的大于B容器
D．HI的分解率 α（A）＝α（B）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（6分）在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體混合放入體積為2L的密閉剛性容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：

2min末反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8molD，并測(cè)得C的濃度為0.4mol?L^-1請(qǐng)回答：
（1）x的值為_(kāi)______ （2）A的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______
（3）此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
（4）若在同樣的條件下，開(kāi)始時(shí)加入C 、 D 各

mol，要使平衡時(shí)各物質(zhì)的百分含量與上述平衡相同，則還要加入______mol______ 物質(zhì).
（5）保持溫度不變，往同一容器中通入A、B、C、D各1mol，該反應(yīng)向方向移動(dòng)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）下列反應(yīng)在210℃時(shí)達(dá)到平衡：
①PCl₅（g）

PCl₃（g）+Cl₂（g）；△H₁>0 K₁=1mol·L^—1
②CO（g）+Cl₂（g）

COCl₂（g）；△H₂<0 K₂=5×10⁴L·mol^—1
③COCl₂（g）

CO（g）+Cl₂（g）△H₃K₃
④2SO₂（g）+O₂（g）

2SO₃（g）；△H₄<0
（1）反應(yīng)③的平衡常數(shù)K₃為        。
（2）要使反應(yīng)①和反應(yīng)②的K數(shù)值相等，可采取的措施是      （填序號(hào)）。
A．降低反應(yīng)①、②體系中Cl₂濃度   B．反應(yīng)①、②選擇不同的催化劑
C．反應(yīng)①、反應(yīng)②同時(shí)升高溫度     D．反應(yīng)①、反應(yīng)②同時(shí)降低溫度
E．反應(yīng)①降低溫度，反應(yīng)②維持210℃
（3）在甲、乙兩容器中分別發(fā)生反應(yīng)④，甲恒容、乙恒壓，溫度相同且恒定。起始時(shí)甲中加入0.02molSO₂和0.01molO₂，乙中加入0.02molSO₃氣體，開(kāi)始時(shí)兩容器壓強(qiáng)相等，最后分別達(dá)到平衡。下列有關(guān)它們達(dá)到平衡狀態(tài)后的敘述正確的是        （填序號(hào)）。
A．體積：甲可能小于乙                                B．SO₃的物質(zhì)的量：甲一定小于乙
C．壓強(qiáng)：甲可能大于乙                            D．濃度比c(SO₂)/c(SO₃)：甲一定小于乙
（4）丙容器為容積不變的反應(yīng)容器，要求通過(guò)調(diào)節(jié)體系的溫度使反應(yīng)④達(dá)到平衡時(shí)，保持容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量為15mol。現(xiàn)向容器中加入xmolSO₂，6.5mol O₂，2.0molSO₃。
①若x=5.5，需要       （填“降低”“升高”或“保持”）體系溫度，使反應(yīng)在平衡時(shí)達(dá)到題設(shè)要求；
②欲使起始反應(yīng)維持向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則x的取值范圍為                    。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某溫度下，4mol NO與定量O₂在恒壓條件下進(jìn)行反應(yīng)，剛開(kāi)始時(shí)氣體混合物為2體積，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，氣體混合物占1.5體積，O₂為0.5mol。在該溫度和壓強(qiáng)下，NO轉(zhuǎn)化率為

A． 50％

B． 60％

C． 75％

D． 80％

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（12分）I、一定溫度下,在容積為V L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：aN（g）

bM（g），M、N的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示：

（1）此反應(yīng)的化學(xué)方程式中

=__________
（2）t₁到t₂時(shí)刻,以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為：____________
（3）平衡時(shí)，N的轉(zhuǎn)化率為。
（4）下列敘述中能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A．反應(yīng)中M與N的物質(zhì)的量之比為1︰1

B．混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化

C．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化

D．單位時(shí)間內(nèi)每消耗a mol N，同時(shí)生成b mol M

E．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化
F．N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
II、（1）氫氣被人們看作理想的綠色能源，己知?dú)錃獾臒嶂凳?43kJ·g^-1。則燃燒1molH₂放出的熱量為 kJ。
（2）1molN₂(g)和1molO₂（g）在一定條件下反應(yīng)生成2molNO(g)，吸收180kJ的熱量，已知斷裂1molN₂(g)中的N≡N和1molO₂（g）中的O=O分別需要吸收946kJ和498kJ的能量，則1molNO分子中的化學(xué)鍵形成時(shí)可釋放_(tái)______kJ的能量。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。
（1）合成氨反應(yīng)N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g)，若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化劑反應(yīng)的△H （填“增大”、“減小”或“不改變”）。
（2）已知：O₂(g) = O₂⁺(g)+e^－

H₁=＋1175.7 kJ·mol^-1
PtF₆(g)+e^－=PtF₆^－(g)

H₂=－771.1 kJ·mol^-1
O₂PtF₆(S)=O₂⁺(g)+PtF₆^－(g)

H₃=＋482.2 kJ·mol^-1
則反應(yīng)O₂(g)+PtF₆(g) = O₂⁺PtF₆^－(s)的

H="_____________" kJ·mol^-1。
（3）已知：2NO₂（g）

N₂O₄（g） △H=-57.2kJ·mol^-1。一定溫度下，一定體積的密閉容器中充入NO₂進(jìn)行反應(yīng)：2NO₂（g）

N₂O₄（g）達(dá)到平衡。寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：　　　，升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值將　 (填增大或減小或不變)；

若其他條件不變時(shí)，下列措施能提高NO₂轉(zhuǎn)化率的是（填字母序號(hào)）

A．減小NO₂的濃度

B．降低溫度

C．增加NO₂的物質(zhì)的量

D．升高溫度

（4）在25℃下，將a mol·L^-1的氨水與0.01 mol·L^-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)時(shí)溶液中c(NH₄^＋)=c(Cl^－)。則溶液顯性（填“酸”、“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示NH₃·H₂O的電離常數(shù)K_b= 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，向恒容密閉容器中加入2mol X氣體和4 mol Y 氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X（s）+2Y（g）

2Z（g），此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）

A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化	B．V_正（_X_）＝2V_逆（_Z_）
C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度相等	D．容器內(nèi)氣體密度不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某同學(xué)在三個(gè)容積相同的密閉容器中，分別研究三種不同條件下化學(xué)反應(yīng)2X(g)

Y(g)＋W(g)的進(jìn)行情況。其中實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ控溫在T₁，實(shí)驗(yàn)Ⅲ控溫在T₂，它們的起始濃度均是c(X)＝1.0 mol·L^－¹，c(Y)＝c(W)＝0，測(cè)得反應(yīng)物X的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A．與實(shí)驗(yàn)Ⅰ相比，實(shí)驗(yàn)Ⅱ可能使用了催化劑

B．與實(shí)驗(yàn)Ⅰ相比，實(shí)驗(yàn)Ⅲ若只改變溫度，則溫度T₁<T₂，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

C．在實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)X的體積百分含量相同

D．若起始濃度c(X)＝0.8 mol·L^－¹，c(Y)＝c(W)＝0，其余條件與實(shí)驗(yàn)Ⅰ相同，則平衡濃度c(X)＝0.4 mol·L^－¹

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