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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

甲醛分子式為CH₂O，有強(qiáng)烈刺激性氣味的氣體，甲醛在常溫下是氣態(tài)，被世界衛(wèi)生組織確定為致癌和致畸形物質(zhì)。下列關(guān)于其結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的分析正確的是（）

A．C原子采取sp³雜化，O原子采取sp雜化

B．甲醛分子中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，含有一對(duì)孤電子對(duì)，是三角錐形結(jié)構(gòu)

C．甲醛分子與水分子間可以形成氫鍵，甲醛分子間不能形成氫鍵

D．甲醛分子為非極性分子

甲醛是平面型結(jié)構(gòu)，碳原子是sp2雜化，屬于極性分子，選項(xiàng)ABD都是錯(cuò)誤的，C正確，答案選C。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(每空2分共16分) 20世紀(jì)50年代科學(xué)家提出價(jià)層電子對(duì)互斥模型（簡(jiǎn)稱(chēng)VSEPR模型），用于預(yù)測(cè)簡(jiǎn)單分子立體結(jié)構(gòu)。其要點(diǎn)可以概括為：
Ⅰ、用AXnEm表示只含一個(gè)中心原子的分子組成，A為中心原子，X為與中心原子相結(jié)合的原子，E為中心原子最外層未參與成鍵的電子對(duì)（稱(chēng)為孤對(duì)電子），（n＋m）稱(chēng)為價(jià)層電子對(duì)數(shù)。分子中的價(jià)層電子對(duì)總是互相排斥，均勻的分布在中心原子周?chē)目臻g；
Ⅱ、分子的立體構(gòu)型是指分子中的原子在空間的排布，不包括中心原子未成鍵的孤對(duì)電子；Ⅲ、分子中價(jià)層電子對(duì)之間的斥力主要順序?yàn)椋?nbsp; i、孤對(duì)電子之間的斥力＞孤對(duì)電子對(duì)與共用電子對(duì)之間的斥力＞共用電子對(duì)之間的斥力； ii、雙鍵與雙鍵之間的斥力＞雙鍵與單鍵之間的斥力＞單鍵與單鍵之間的斥力； iii、X原子得電子能力越弱，A－X形成的共用電子對(duì)之間的斥力越強(qiáng)； iv、其他。
請(qǐng)仔細(xì)閱讀上述材料，回答下列問(wèn)題：
(1)根據(jù)要點(diǎn)I可以畫(huà)出AXnEm的VSEPR理想模型，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表：

n＋m	2
VSEPR理想模型		正四面體
價(jià)層電子對(duì)之間的理想鍵角		109°28′

(2)請(qǐng)用VSEPR模型解釋CO₂為直線型分子的原因                        。
(3) H₂O分子的立體構(gòu)型為：          ，請(qǐng)你預(yù)測(cè)水分子中∠H－O－H的大小范圍為          ，原因是                                  。
(4) SO₂Cl₂和SO₂F₂都屬AX₄E₀型分子，S＝O之間以雙鍵結(jié)合，S－Cl、S－F之間以單鍵結(jié)合。請(qǐng)你預(yù)測(cè) SO₂Cl₂和SO₂F₂分子的立體構(gòu)型：             。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列符號(hào)表示的既是化學(xué)式又是分子式

A．NaOH

B．CsCl

C．SO₂　　　

D．SiO₂

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（5分）現(xiàn)有下列物質(zhì), 用編號(hào)填空回答下列各問(wèn)題：

A．干冰

B．金剛石

C．氬

D．過(guò)氧化鈉 E．二氧化硅 F．氯化銨

（1）通過(guò)非極性鍵形成的晶體是　　                 　。
（2）固態(tài)時(shí)屬于分子晶體的是　　                    　。
（3）由原子構(gòu)成的分子晶體是　　                    　。
（4）含有非極性鍵的離子化合物是　                　　。
（5）含有離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵的化合物是        　　。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)的性質(zhì)與氫鍵無(wú)關(guān)的是（）