Question

中和熱的測定實驗的關鍵是要比較準確地配制一定的物質的量濃度的溶液，量熱器要盡量做到絕熱；在量熱的過程中要盡量避免熱量的散失，要求比較準確地測量出反應前后溶液溫度的變化．回答下列問題：
（1）中學化學實驗中的中和熱的測定所需的玻璃儀器有：______，在大小燒杯之間填滿碎泡沫（或紙條）其作用是______．
（2）該實驗可用0.60mol?L^-1HCl和0.65mol?L^-1的NaOH溶液各50mL．NaOH的濃度大于HCl的濃度作用是______．當室溫低于10℃時進行，對實驗結果會造成較大的誤差其原因是______．
（3）若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似為1g/cm³，中和后生成的溶液的比熱容C=4.18J/（g?℃），實驗進行了三次，三次實驗的△T平均為3.30℃，則該中和反應放出熱量為______kJ（填表達式），△H=______kJ/mol（填表達式）．

Answer 1

（1）中和熱測定的實驗中，用到的玻璃儀器有大燒杯、小燒杯、溫度計、量筒、膠頭滴管，環形玻璃攪拌棒；大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是：保溫、隔熱、減少實驗過程中的熱量散失，
故答案為：大燒杯、小燒杯、溫度計、量筒、膠頭滴管，環形玻璃攪拌棒；保溫、隔熱、減少實驗過程中熱量的損失；
（2）NaOH的濃度大于HCl的濃度，使鹽酸完全被中和，減少了鹽酸揮發對實驗的影響；如果溫度過低，散熱加快，對實驗結過造成的誤差較大，
故答案為：保證鹽酸完全被中和；散熱太快；
（3）0.60mol?L^-1HCl和0.65mol?L^-1的NaOH溶液各50mL進行中和反應，生成水的物質的量為0.05L×0.60mol?L^-1=0.03mol，溶液的質量為：100ml×1g/ml=100g，溫度變化的值△T為3.30℃來計算，則生成0.03mol水放出的熱量為Q=m?c?△T=100g×4.18J/（g?℃）×3.30℃=100×4.18×3.3×10^-3kJ，所以實驗測得的中和熱△H=-

100×4.18×3.3×10-3

0.03

kJ/mol，
故答案為：100×4.18×3.3×10^-3；-

100×4.18×3.3×10-3

0.03

．