Question

某化學興趣小組為探究SO2的性質，查閱相關資料知：實驗室制取SO2氣體的反應原理為Na₂SO₃ + H₂SO₄ Na₂SO₄ + SO2↑+ H₂O，據此設計如下圖所示裝置進行相關實驗。

Na2SO3固體

請回答下列問題：
（1）盛裝濃硫酸的儀器的名稱是               。
（2）按上圖連接好裝置再      　　　  （填操作名稱），然后加入試劑并加熱。
（3）實驗過程中， 裝置B、C中可觀察到的實驗現象分別是             、             。
（4）D中可觀察到的現象是_______________，說明SO2具有           性。
（5）裝置E的作用是                。

Answer 1

（1）分液漏斗　（2 分）  （2）檢查裝置的氣密性。（2 分）
（3）品紅溶液褪色（1分）　石蕊試液變紅（1分）
（4）KMnO₄溶液褪色（1分）　　　還原（1分）
（5）吸收SO₂，防止污染環境。（2 分）

試題分析：（1）根據儀器的構造特點可知，盛裝濃硫酸的儀器的名稱是分液漏斗。
（2）裝置連接好以后，必須檢查裝置的氣密性。
（3）A中生成SO₂，SO₂具有漂白性，且溶于水生成亞硫酸，溶液顯酸性，所以裝置B、C中可觀察到的實驗現象分別品紅溶液褪色、石蕊試液變紅。
（4）SO₂還具有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以D中可觀察到的現象是KMnO₄溶液褪色。
（5）SO₂是大氣污染物，所以裝置E的作用是吸收SO₂，防止污染環境。₂的制備、性質檢驗、尾氣處理以及儀器的識別
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強，注重基礎知識的鞏固與訓練，側重能力的培養。有助于培養學生規范、嚴謹的實驗設計能力，提高學生的綜合實驗能力，提升學生的學科素養。該類試題重點考查實驗基本操作的規范性和準確性及靈活運用知識解決實際問題的能力。