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【題目】下列各物質中酸性最弱的是

A. H2SiO3 B. HClO4 C. H2SO4 D. H2CO3

【答案】A

【解析】非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，非金屬性是Cl＞S＞C＞Si，因此酸性最弱的是硅酸，答案選A。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】加過量的AgNO3溶液，產生大量的白色沉淀，溶液里一定含有大量的Cl－_______（判斷對錯）正確的打“√”，錯誤的打“×”

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在氯化氫分子中，形成共價鍵的原子軌道是（）

A.氯原子的2p軌道和氫原子的1s軌道

B.氯原子的2p軌道和氫原子的2p軌道

C.氯原子的3p軌道和氫原子的1s軌道

D.氯原子的2p軌道和氫原子的3p軌道

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在反應A(g)＋2B(g)===3C(g)＋4D(g)中，表示該反應速率最快的是

A. v(A)＝0.2 mol/(L·s) B. v(B)＝0.6 mol/(L·s)

C. v(C)＝0.8 mol/(L·s) D. v(D)＝1 mol/(L·s)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液能與KMnO4溶液反應．某化學小組研究發現，少量MnSO4可對該反應起催化作用。為進一步研究有關因素對該反應速率的影響，探究如下：

（1）常溫下，探究不同的初始pH和草酸溶液濃度對反應速率的影響，設計如下實驗，則A=_____，C=_____，E=_____。

實驗編號	溫度	初始pH	0.1mol/L草酸溶液體積/mL	0.01mol/LKMnO4 溶液體積/mL	蒸餾水體積/mL	待測數據（混合液褪色時間/s）
①	常溫	1	20	50	30	t1
②	常溫	A	B	C	30	t2
③	常溫	2	40	D	E	t3

（2）該反應的離子方程式__________________________________________________。

（3）若t1＜t2，則根據實驗①和②得到的結論是_____________。

（4）小組同學發現每組實驗反應速率隨時間的變化總是如圖，

其中t1～t2時間內速率變快的主要原因可能是：

①__________________________________________；

②___________________________________________。

（5）化學小組用滴定法測定KMnO4溶液物質的量濃度：取ag草酸晶體（H2C2O4·2H2O，摩爾質量126g/mol）溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液置于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4酸化，再用KMnO4溶液滴定至終點，重復滴定三次，平均消耗KMnO4溶液VmL。該KMnO4溶液的物質的量濃度為_____mol/L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】T、W、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常見元素，原子序數依次增大，相關信息如下表。

元索	相關信息
T	T元素可形成自然界硬度最大的單質
W	W與T同周期，核外有一個未成對電子
X	X原子的第一離能至第四電離能分別I1=578 kJ/mol； I2= l817 kJ/mol； I3=2745 kJ/mol；I4=11575kJ/mol
Y	常溫常壓下，Y單質是固體，其氧化物是形成酸雨的主要物質
Z	Z的一種同位素的質量數為63，中子數為34

（1）TY2的結構式是__________是__________(填“極性分子”或“非極性分子”），1mol該分子中存在________個σ鍵。

（2）基態Y原子中，電子占據的最高能層符號為__________，該能層具有的原子軌道數為_____________、電子數為_________。Y、氧、W元素的電負性由大到小的順序為_________(用元素符號作答)。

（3）已知Z的晶胞結構如圖所示，又知Z的密度為a g/cm3，則Z 的半徑為___________pm；ZYO4常作電鍍液，其中YO42-的等電子體是__________，其中Y原子的雜化軌道類型是___________。元素Z與人體分泌物中的鹽酸以及空氣反應可生成超氧酸：Z +HCl+O2=ZC1+HO2，HO2(超氧酸)不僅是一種弱酸而且也是一種自由基，具有極高的活性。下列說法或表示正確的是___________。