【題目】如圖裝置，放電時可將Li、CO2轉(zhuǎn)化為Li2CO3和C，充電時選用合適催化劑僅使Li2CO3轉(zhuǎn)化為Li、CO2和O2。下列有關(guān)表述正確的是
A. 放電時，Li+向電極X方向移動
B. 充電時，電極Y應(yīng)與外接直流電源的負(fù)極相連
C. 充電時，陽極的電極反應(yīng)式為C+2Li2CO3－4e－===3CO2↑+4Li+
D. 放電時，每轉(zhuǎn)移4mol電子，生成1molC
【答案】D
【解析】
由圖可知放電時，電極X為負(fù)極，負(fù)極上鋰放電生成鋰離子，電極反應(yīng)式為：Li-e-=Li+；電極Y為正極，正極上CO2放電轉(zhuǎn)化為Li2CO3和C，電極反應(yīng)式為3CO2+4Li++4e-= C+2Li2CO3。
放電時，陽離子Li+向正極Y方向移動，A錯誤；
放電時，電極Y為正極，充電時電極Y應(yīng)與外接直流電源的正極相連，B錯誤；
充電時陽極上，合適催化劑僅使Li2CO3轉(zhuǎn)化為CO2和O2，電極反應(yīng)式為2Li2CO3—4e-=2CO2↑+ O2↑+4Li+，C錯誤；
由正極電極反應(yīng)式可知，放電時，每轉(zhuǎn)移4mol電子，生成1molC，D正確。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛，請根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)回答問題。
(1)生鐵中含有一種鐵碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，將Y溶于過量鹽酸后溶液中大量存在的陽離子是_______________________；
Y與過量濃硝酸反應(yīng)后溶液中含有的鹽的化學(xué)式為__________。
(2)某溶液中含有Mg2＋、Fe2＋、Al3＋、Cu2＋等離子，向其中加入過量的NaOH溶液后，過濾，將濾渣高溫灼燒并將灼燒后的固體投入到過量的稀鹽酸中，所得溶液與原溶液相比，溶液中大量減少的陽離子是________(填字母)。
A．Mg2＋ B．Fe2＋ C．Al3＋ D．Cu2＋
(3)氧化鐵是重要工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如下：
回答下列問題：
①操作Ⅰ的名稱是________；操作Ⅱ的名稱是________________；
操作Ⅱ的方法為________________________________________________________。
②Na2CO3溶液可以除油污，原因是(用離子方程式表示)_______________。
③請完成生成FeCO3沉淀的離子方程式：_________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（1）某同學(xué)為探究酸性KMnO4溶液和H2C2O4（草酸，二元弱酸）溶液的反應(yīng)過程，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。請完成以下問題：
①寫出酸性KMnO4溶液和H2C2O4的離子方程式___________________________________。
②配制100mL0.0400mol·L-1的H2C2O4溶液，除用到托盤天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒等儀器外，還必須用到的玻璃儀器是_______________________________________。
③將KMnO4溶液逐滴滴入一定體積的酸性H2C2O4溶液中（溫度相同，并振蕩），記錄的現(xiàn)象如下：
滴入KMnO4溶液的次序 | KMnO4溶液紫色褪去所需的時間 |
先滴入第1滴 | 60s |
褪色后，再滴入第2滴 | 15s |
褪色后，再滴入第3滴 | 3s |
褪色后，再滴入第4滴 | 1s |
請分析KMnO4溶液褪色時間變化的可能原因___________________________________。
（2）
和
在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下，初始濃度為1.0 mol·L-1的Na2CrO4溶液中
隨c(H+)的變化如圖所示
①用離子方程式表示溶液中
和
的轉(zhuǎn)化反應(yīng)_________。
②由圖可知，溶液酸性減小， 
的平衡轉(zhuǎn)化率_________（填“增大”“減小”或“不變”）。
③升高溫度，溶液中
的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的ΔH_________0（填“大于”“小于”或“等于”）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一種磁性材料的磨削廢料（含鎳質(zhì)量分?jǐn)?shù)約21%）主要成分是鐵鎳合金，還含有銅、鈣、鎂、硅的氧化物。由該廢料制備純度較高的氫氧化鎳，工藝流程如下
回答下列問題：
（1）“酸溶”時，溶液中有Fe3＋、Fe2＋、Ni2＋等生成，廢渣的主要成分是__________；金屬鎳溶解的離子方程式為__________________________________________。
（2）“除鐵”時H2O2的作用是___________________，加入碳酸鈉的目的是__________________________________________。
（3）“除銅”時，反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________，若用Na2S代替H2S除銅，優(yōu)點(diǎn)是__________。
（4）已知除鈣鎂過程在陶瓷容器中進(jìn)行，NaF的實(shí)際用量不能過多的理由為_____________________。
（5）已知常溫下Ksp[Ni(OH)2]=2.0×10－15，該流程在“沉鎳”過程中需調(diào)節(jié)溶液pH約為_______，Ni2＋才剛好沉淀完全（離子沉淀完全的濃度≤10－5 mol/L；lg2=0.30）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在恒容密閉容器中通入A、B兩種氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
2A(g)＋B(g)
2C(g) ΔH>0。
達(dá)到平衡后，改變一個條件(x)，下列量(y)一定符合圖中曲線的是( )
選項(xiàng) | x | y |
A | 再通入A | B的轉(zhuǎn)化率 |
B | 加入催化劑 | A的體積分?jǐn)?shù) |
C | 壓強(qiáng) | 混合氣體的總物質(zhì)的量 |
D | 溫度 | 混合氣體的總物質(zhì)的量 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某化學(xué)課外小組所做實(shí)驗(yàn)的示意圖如圖所示：圖中“→”表示氣體流向， M是一種純凈而干燥的氣體，Y為另一種氣體，E內(nèi)有紅棕色氣體產(chǎn)生，實(shí)驗(yàn)所用物質(zhì)只能由下列物質(zhì)中選取：Na2CO3、Na2O2、NaCl、Na2O、CaCl2、(NH4)2CO3、堿石灰等固體及蒸餾水。據(jù)此實(shí)驗(yàn)，完成下列填空：
(1)A中所用裝置的主要儀器和藥品是______________________。
(2)B中所選的干燥劑是________，其作用是______________________________。
(3)C中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________。
(4)制取Y氣體的D裝置所用的主要儀器是__________________________。
制取Y氣體的化學(xué)方程式是________________________。
(5)F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某溫度時，在一容積為1L的密閉容器中，加入0.4 mol的N2和1.2 mol的H2,在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N2(B)+3H2(g)
2NH3(g) △H＜0,5min 時達(dá)到平衡，反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖所示：
請回答下列問題：
(1) 根據(jù)如圖，計(jì)算從反應(yīng)開始到平衡時，平均反應(yīng)速率v(N2)=_________。
(2) 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為__________________。
(3) 反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5min末保持其他條件不變，若改變反應(yīng)溫度，則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為_________(填序號)。
A．0.80mol·L-1 B．0.25mol·L-1 C．0.20mol·L-1 D．0.08mol·L-1
(4) 反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5 min末保持其他條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡移動_________(填“向右”、“向左”或“不”，化學(xué)平衡常數(shù)_________( 填“增大”、“減少”或“不變”)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】相同溫度下，分別將0.1molNa、Na2O、Na2O2、NaOH加入盛有100mL水（設(shè)水的密度為1g/cm3）的甲、乙、丙、丁四個燒杯中并恢復(fù)至原溫度，則甲、乙、丙、丁四燒杯中溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為
A. 丙>乙>丁>甲 B. 丁>甲>乙>丙 C. 乙=丙>甲>丁 D. 丁>丙=乙>甲
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】有機(jī)物的表示方法多種多樣，下面是常用的有機(jī)物的表示方法：
①
②
③CH4 ④ 
⑤
⑥
⑩
（1）上述表示方法中屬于結(jié)構(gòu)簡式的為__________；
屬于結(jié)構(gòu)式的為________；
屬于鍵線式的為________；
屬于比例模型的為________；
屬于球棍模型的為________。
（2）寫出⑨的分子式：________。
（3）寫出⑩中官能團(tuán)的電子式：________、________。
（4）②的分子式為________，最簡式為________。
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