Question

【題目】實驗室在500℃時，隔絕空氣加熱硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]至分解完全并確定分解產物成分的裝置如圖所示(已知分解的固體產物可能有FeO、Fe2O3和Fe3O4，氣體產物可能有NH3、N2、H2O、SO3和SO2)。下列說法正確的是

A. 取①中固體殘留物與稀硫酸反應并滴加KSCN，溶液變紅，則殘留物一定為Fe2O3

B. 裝置②用于檢驗分解產物中是否有水蒸氣生成，試劑X最好選用堿石灰

C. 裝置③用于檢驗分解產物中是否有SO3氣體生成并除去SO3和NH3

D. 裝置④用于檢驗分解產物中是否有SO2氣體生成，裝置⑤用于收集生成的NH3和N2

Answer 1

【答案】C

【解析】分析: 加熱硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]至分解完全，固體中可能含有氧化亞鐵、氧化鐵和四氧化三鐵，氣體產物可能有氨氣、氮氣、二氧化硫、三氧化硫和水蒸氣；②中試劑裝有硫酸銅，檢驗水的存在；③用于檢驗三氧化硫的存在并吸收氨氣；④用于檢驗二氧化硫，過氧化氫氧化二氧化硫為硫酸；⑤用于收集氮氣，據此回答。

詳解：A．①中固體殘留物中也可能還含有FeO，也可能不含有Fe2O3而含有Fe3O4，而不一定只有Fe2O3，選項A錯誤；B.裝置②的作用是檢驗分解產物中是否有水蒸氣生成，故試劑X應選用無水硫酸銅，選項B錯誤；C.裝置③用于檢驗分解產物中是否有SO3氣體生成，若有SO3氣體生成則裝置③中酸性條件下產生白色沉淀硫酸鋇，并用氯化鋇和鹽酸除去SO3和NH3，選項C正確；D．NH3極易溶于水，若分解產物中有NH3，則NH3被裝置③中的溶液所吸收了，裝置⑤中可以收集到氮氣，不可能收集到NH3，選項D錯誤。正確選項C。