【題目】把鐵片放入下列溶液中，鐵片溶解且溶液質量減小，沒有氣體生成，此溶液是( )
A. FeSO4 B. H2SO4 C. Fe2(SO4)3 D. CuSO4
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】食鹽、蔗糖、醋酸、84消毒液(主要成分為NaClO)、潔廁靈(主要成分為鹽酸)等是災后經常使用的物質，下列有關說法或化學用語正確的是
A. 食鹽中陰離子的結構示意圖：
B. 蔗糖和醋酸都是弱電解質
C. 84消毒液顯堿性的原因：ClO－+H2O
HClO+OH－
D. 84消毒液和潔廁靈不能混用的主要原因是發生酸堿中和反應
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【題目】K、Ka、KW分別表示化學平衡常數、電離常數和水的離子積常數，下列判斷正確的是（ ）
A. 在500℃、20 MPa條件下，在5 L密閉容器中進行合成氨的反應，使用催化劑后K增大
B. 室溫下Ka(HCN) < Ka(CH3COOH)，說明CH3COOH電離產生的c(H+)一定比HCN電離產生的c(H+)大
C. 25℃時，pH均為4的鹽酸和NH4I溶液中KW不相等
D. 2SO2＋O2
2SO3達平衡后，改變某一條件時K不變，SO2的轉化率可能增大、減小或不變
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【題目】隨著科技的進步，合理利用資源、保護環境成為當今社會關注的焦點。甲胺鉛碘(CH3NH3PbI3)用作全固態鈣鈦礦敏化太陽能電池的敏化劑，可由CH3NH2、PbI2及HI為原料合成，回答下列問題：
(1)制取甲胺的反應為CH3OH(g)＋NH3(g)
CH3NH2(g)＋H2O(g) ΔH。已知該反應中相關化學鍵的鍵能數據如下：
則該反應的ΔH＝________kJ·mol－1。
(2)上述反應中所需的甲醇工業上利用水煤氣合成，反應為CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH<0。在一定條件下，將1 mol CO和2 mol H2通入密閉容器中進行反應，當改變某一外界條件(溫度或壓強)時，CH3OH的體積分數φ(CH3OH)變化趨勢如圖所示：
①平衡時，M點CH3OH的體積分數為10%，則CO的轉化率為________。
②X軸上a點的數值比b點________(填“大”或“小”)。某同學認為上圖中Y軸表示溫度，你認為他判斷的理由是________________________________________________________。
(3)實驗室可由四氧化三鉛和氫碘酸反應制備難溶的PbI2，則每生成3 mol PbI2的反應中，轉移電子的物質的量為__________。
(4)常溫下，PbI2飽和溶液(呈黃色)中c(Pb2＋)＝1.0×10－3 mol·L－1，則Ksp(PbI2)＝_________；已知Ksp(PbCl2)＝1.6×10－5，則轉化反應PbCl2(s)＋2I－(aq)PbI2(s)＋2Cl－(aq)的平衡常數K＝_________。
(5)分解HI曲線和液相法制備HI反應曲線分別如圖1和圖2所示：
①反應H2(g)＋I2(g)2HI(g) 的ΔH__________(填大于或小于)0。
②將二氧化硫通入碘水中會發生反應：SO2＋I2＋2H2O3H＋HSO
＋2I－， I2＋I－I
，圖2中曲線a、b分別代表的微粒是________、___________(填微粒符號)；由圖2 知要提高碘的還原率，除控制溫度外，還可以采取的措施是___________________________________。
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【題目】反應3A(g)+B(g) 
2C(g)在三種不同的條件下進行反應,在同一時間內,測得的反應速率用不同的物質表示為:①v(A)=1 molL-1min-1 ②v(C)=0.5 molL-1s-1 ③v(B)=0.5 molL-1min-1,三種情況下該反應速率大小的關系正確的是 ( )
A.①>②>③B.②>③>①C.③>①>②D.②>①>③
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【題目】下表為部分的元素周期表，(用元素符號或化學式回答問題):
B | ||||||||
…… | C | D | ||||||
A | …… | E | F | G |
(1)元素A離子的結構示意圖為______________，單質C的電子式_______________。化合物A2F的電子式_______________，E在元素周期表中的位置第____周期，第____主族。
(2)B單質屬于____________(原子晶體、離子晶體、分子晶體)
(3)G單質與水的反應方程式為____________________ ;
(4)下列說法正確的是
A、離子半徑：A+<D2-<F2- B、簡單氣態氫化物的穩定性：D<F
C、G最高氧化物的水化物的堿性比F強 D、E元素的非金屬性比D元素強
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【題目】將純鋅片和純銅片按下圖方式插入100 mL相同濃度的稀硫酸中一段時間,回答下列問題:
(1)下列說法中正確的是________(填序號)。
A 甲、乙均為化學能轉變為電能的裝置
B 乙中銅片上沒有明顯變化
C 甲中銅片質量減少、乙中鋅片質量減少
D 兩燒杯中H+的濃度均減小
(2)在相同時間內,兩燒杯中產生氣泡的速率:甲________(填“>”“<”或“=”)乙。
(3)甲燒杯中鋅電極為 _________(正極/負極)，寫出銅極的電極方程式___________
(4)當甲中產生1.12 L(標準狀況)氣體時,理論上通過導線的電子數目為________。
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【題目】為驗證鹵素單質氧化性的相對強弱，某小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢查)。
實驗過程：
Ⅰ．打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸，制取出一種黃綠色氣體。
Ⅱ．當B和C中的溶液都變為黃色時，夾緊彈簧夾。
Ⅲ．當B中溶液由黃色變為棕紅色時，關閉活塞a。
Ⅳ. 打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關閉活塞b，取下振蕩，靜置后CCl4層溶液變為紫紅色。
（1）A中濕潤的KI淀粉試紙變藍，得出結論：________________________。
（2）B中溶液發生反應的離子方程式是________________________________。
（3）操作Ⅳ可得出結論：____________________________________________。
（4）實驗結論：本實驗中的鹵素單質氧化性由強到弱依次為：_____________。
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