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【題目】具有廣泛用途的Na2FeO4可用電解法制取：Fe+2H2O+2OH-FeO42-+3H2↑，其工作原理如圖所示。下列敘述正確的是

A．電解一段時間后，陽極室的c(OH-)增大

B．Na+由陰極室移向陽極室

C．陰極反應式：2H2O+2e-＝H2↑+2OH-

D．電解過程中，當消耗1 mol OH-時，同時生成33.6 L H2

【答案】C

【解析】

試題分析：A．根據題意鎳電極有氣泡產生是氫離子放電生成氫氣，鐵電極發生氧化反應，溶液中的氫氧根離子減少，因此電解一段時間后，陽極室c(OH-)降低，故A錯誤；B．電解池中陽離子向陰極移動，因此Na+想陰極室移動，故B錯誤；C．陰極發生還原反應，反應式為2H2O+2e-＝H2↑+2OH-，故C正確；D．根據反應Fe+2H2O+2OH-FeO42-+3H2↑，陰極反應式為6H2O+6e-＝3H2↑+6OH-，陽極反應式為Fe+8OH-=FeO42-+4H2O，因此電解過程中，當消耗1 mol OH-時，反應的鐵為mol，同時生成mol H2，故D錯誤；故選C。

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【題目】下列各組性質比較，不正確的是（）
A.酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4
B.堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
C.穩定性：PH3＞H2S＞HCl
D.原子半徑：Br＞Cl＞F

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）一種新型的熔融鹽燃料電池具有高發電效率而備受重視。現用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物做電解質，一極通入CO氣體，另一極通入空氣和CO2的混合氣體，制得燃料電池。該電池工作時的負極反應式為_____________；熔融鹽中CO32-的物質的量在工作時__ （填“增大”、“減少”、“不變”）。

（2）如下圖所示，A為電源，B為浸透飽和食鹽水和酚酞試液的濾紙，濾紙中央滴有一滴KMnO4溶液，C、D為電解槽，其電極材料及電解質溶液見圖。關閉K1，打開K2，通電后，B的KMnO4紫紅色液滴向c端移動，則電源a端為_____極，通電一段時間后，觀察到濾紙d 端出現的現象是：___________；

己知C裝置中溶液為Cu(NO3)2和X(NO3)2，且均為0.1mol, D裝置中的溶液為CuSO4溶液，打開K1，關閉K2，通電一段時間后，C裝置陰極析出固體質量m(g)與通過電子的物質的量n(mol)關系如右圖所示。則Cu2+、X3+氧化能力由大到小的順序是__ ；D裝置C 極的電極反應式為____________。

（3）最近，又有科學家制造出一種使用固體電解質的燃料電池，其效率更高。一個電極通入空氣，另一個電極通入汽油蒸汽。其中固體電解質是摻雜了Y2O3（Y:釔）的ZrO2（Zr：鋯）固體，它在高溫下能傳導O2—離子（其中氧化反應發生完全）。以丁烷（C4H10）代表汽油，①電池的正極反應式為________；②放電時固體電解質里的O2-離子的移動方向是向_______極移動（填正或負）。