Question

【題目】某研究性學習小組利用所示裝置探究二氧化硫的性質。（裝置中固定儀器未畫出）

（1）A中所裝試劑為銅片和 。（填試劑名稱）。

（2）D中試劑為0.5 mol/L BaCl2溶液，實驗中無明顯現象，若改為同濃度的Ba(NO3)2溶液，則出現白色沉淀，此沉淀的化學式為 ，證明SO2具有 性。

（3）裝置B用于驗證SO2的漂白性，則其中所裝溶液可以為 。

A．酸性高錳酸鉀溶液 B．品紅溶液 C．石蕊試液 D．藍色的碘—淀粉溶液

（4）實驗時，B中溶液褪色，并有大量氣泡冒出，但始終未見C中飽和澄清石灰水出現渾濁或沉淀。請推測可能原因，并設計實驗驗證。

可能原因： 。

實驗驗證： 。

（5）E中Na2S溶液用于驗證SO2的氧化性，預期觀察到的現象為 。

（6）指出上述裝置中一處明顯的不足： 。

Answer 1

【答案】(1)濃硫酸 （2）BaSO4 ； 還原；（3）B；

（4）SO2產生的快而多且溶解度較大，Ca(OH)2溶解度很小，飽和石灰水濃度小，導致迅速生成Ca(HSO3)2溶液。取適量反應后D中的溶液，向其中加入氫氧化鈉溶液，觀察是否有沉淀生成。（或者加熱、加鹽酸檢驗SO2氣體等方法。）

（5）溶液中出現淡黃色渾濁 （6）缺少尾氣處理裝置。

【解析】

試題分析：（1）該實驗的目的是探究二氧化硫的性質，A裝置是制備二氧化硫氣體的裝置，銅與濃硫酸在加熱的條件下能生成二氧化硫，所以A中所裝試劑為銅片和濃硫酸。

（2）D中試劑為0.5 mol/L BaCl2溶液，實驗中無明顯現象，說明二氧化硫與BaCl2不反應，若改為同濃度的Ba(NO3)2溶液，則出現白色沉淀，該沉淀是難溶于酸的硫酸鋇沉淀，硫酸鋇的化學式為BaSO4，生成硫酸鋇的原因是，SO2溶于水生成亞硫酸導致溶液呈酸性，加入硝酸鋇溶液后，H+、NO3-能將二氧化硫氧化成硫酸，硫酸與氯化鋇反應生成硫酸鋇，該反應中，S元素的化合價由+4價升高到+6價，證明SO2具有還原性。

（3）SO2能使品紅溶液褪色，該反應體現二氧化硫的漂白性，所以裝置B用于驗證SO2的漂白性，則其中所裝溶液為品紅溶液，答案選B。

（4）SO2產生的快而多且溶解度較大，Ca(OH)2溶解度很小，飽和石灰水濃度小，導致迅速生成Ca(HSO3)2溶液，所以實驗時，B中溶液褪色，并有大量氣泡冒出，但始終未見C中飽和澄清石灰水出現渾濁或沉淀。實驗驗證方法為取適量反應后D中的溶液，向其中加入氫氧化鈉溶液，觀察是否有沉淀生成。

（5）Na2S溶液用于驗證SO2的氧化性，根據化學反應2H2O+2Na2S+SO2=3S↓+4NaOH，所以觀察到的現象為溶液中出現淡黃色渾濁。

（6）上述裝置中一處明顯的不足是缺少尾氣處理裝置。