【題目】相同溫度下等物質的量濃度的下列溶液中，pH值最小的是（ ）
A.NH4Cl
B.NH4HCO3
C.NH4HSO4
D.（NH4）2SO4
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【題目】在恒容密閉容器中通入X并發生反應：2X(g)
Y(g)，溫度T1、T2下X的物質的量濃度C(X)隨時間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是（ ）
A. 該反應進行到M點放出的熱量大于進行到W點放出的熱量
B. T2 下，在 0t1時間內，v(Y)=b/t1 mol·L-1·min-1
C. M點的正反應速率v 正大于N點的逆反應速率v逆
D. M點時再加入一定量X，平衡后X的轉化率減小
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【題目】氧化還原滴定實驗與酸堿中和滴定類似（用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之）。測血鈣的含量時，進行如下實驗：
①可將2mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨（NH4）2C2O4晶體，反應生成 CaC2O4沉淀，將沉淀用稀硫酸處理得H2C2O4溶液。
②將①得到的H2C2O4溶液，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化產物為CO2，還原產物為Mn2+。
③終點時用去20mL l.0×l0﹣4 mol/L的KMnO4溶液。
（1）寫出用KMn04滴定H2C2O4的離子方程式_____________________。
（2）滴定時，將KMnO4溶液裝在________（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。
（3）判斷滴定終點的方法是________________________。
（4）誤差分析：（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①如果滴定管用蒸餾水洗后未用酸性KMnO4標準液潤洗，則測量結果________。
②滴定前后讀數都正確，但滴定前有氣泡，而滴定后氣泡消失，則測量結果________。
（5）計算：血液中含鈣離子的濃度為________mol/L。
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【題目】根據下列裝置，回答1－2小題
【1】以上四個裝置，能夠構成原電池的是 （ ）
A. ① B. ② C. ①④ D. ②③
【2】對①裝置敘述正確的是（ ）
A. 電子經導線由Fｅ流向Zｎ B. Fｅ處發生氧化反應
C. Fｅ作正極，Zｎ作負極 D. Zｎ處發生還原反應
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【題目】下列離子組在溶液中能大量共存且通入相應氣體后仍能大量存在的是
選項 | 離子組 | 通入氣體 |
A | Cl-、Ca2+、HCO3-、NH4+ | 氨氣 |
B | Ba2+、Na+、Cl-、NO3- | 二氧化硫 |
C | Al3+、HCO3-、SO | 氯化氫 |
D | K+、Na+、HSO | 二氧化碳 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】兩同學為制得純凈的Fe（OH）2 ， 使用如圖所示的裝置，A管中是Fe和H2SO4 ， B管中是NaOH溶液： 
（1）同學甲：先夾緊止水夾a，使A管開始反應，在B管中觀察到的現象是 ．
（2）同學乙：先打開a，使A管中反應一段時間后再夾緊止水夾a， 實驗中在B管中觀察到的現象是 ．
B中發生反應的離子方程式為 ．
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【題目】M元素的一個原子失去2個電子，該2個電子轉移到Y元素的兩個原子中形成離子化合物Z。下列說法正確的是（ ）
A. Z的熔點較低 B. Z可以表示為M2Y
C. M離子和Y離子的核外電子排布相同 D. M形成+2價陽離子
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【題目】從化學鍵的角度分析，化學反應的過程就是舊鍵斷裂和新鍵的形成過程。已知反應：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-93kJmol-1。試根據表中所列鍵能數據，計算a為（ ）
化學鍵 | H-H | N-H | N≡N |
鍵能/kJmol-1 | 436 | a | 945 |
A.360kJ/molB.391kJ/molC.1288kJ/molD.1474kJ/mol
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