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【題目】下列分離或提純有機(jī)物的方法正確的是( )

選項(xiàng)

待提純物質(zhì)

雜質(zhì)

除雜試劑及主要操作方法

A

乙烷

乙烯

酸性 KMnO4溶液, 洗氣

B

溴苯

NaOH 溶液,分液

C

乙酸

乙醇

金屬鈉,蒸餾

D

乙醇

生石灰,過(guò)濾

A. A B. B C. C D. D

【答案】B

【解析】A.乙烯被高錳酸鉀氧化生成二氧化碳?xì)怏w,引入新雜質(zhì),應(yīng)用溴水除雜,故A錯(cuò)誤;B.溴苯中混有的溴可以通過(guò)NaOH溶解溴生成可溶于水的鹽,然后分液即可以除去雜質(zhì),故B正確;CNa能與乙酸、乙醇反應(yīng),不能除去雜質(zhì),故C錯(cuò)誤;D.酒精與水的沸點(diǎn)不同,應(yīng)用蒸餾的方法除雜,CaO與水反應(yīng)放熱,如過(guò)濾,易導(dǎo)致酒精揮發(fā),故D錯(cuò)誤;故選B

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】德國(guó)化學(xué)家哈伯(F. Haber, 1868-1930)發(fā)明的合成氨技術(shù)使大氣中的氮?dú)庾兂闪松a(chǎn)氮肥的永不枯竭的廉價(jià)來(lái)源,從而使農(nóng)業(yè)生產(chǎn)依賴(lài)土壤的程度減弱,解決了地球上因糧食不足導(dǎo)致的饑餓和死亡問(wèn)題。因此這位解救世界糧食危機(jī)的化學(xué)天才獲得了 1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。現(xiàn)在我們?cè)趯?shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)制氨的過(guò)程,以探究外界條件對(duì)平衡的影響。

查閱資料,獲得以下鍵能數(shù)據(jù):

化學(xué)鍵

N≡N

H-H

N-H

鍵能/(kJ/mol)

946

436

391

(1)計(jì)算工業(yè)合成氨反應(yīng)的反應(yīng)熱:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=________ kJ/mol

(2)一定溫度下,向一個(gè)恒壓容器中充入N20.6mol,H2 0 .5mol,在一定溫度下進(jìn)行反應(yīng):N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),達(dá)到平衡時(shí),N2的轉(zhuǎn)化率為1/6,此時(shí)容器的體積為1L。

①該溫度時(shí)容器中平衡體系的平衡常數(shù)是______________。

②若保持平衡時(shí)的溫度和壓強(qiáng)不變,繼續(xù)向平衡體系中通入0.9mol N2,則平衡將____(填“正向”,“逆向”或“不”)移動(dòng)。

(3)在兩個(gè)壓強(qiáng)相等,溫度分別為T(mén)1和T2的容器中充入由1 mol N2和3 molH2組成的混合氣體,發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),平衡后改變?nèi)萜黧w積,容器內(nèi) N2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化如圖所示。據(jù)圖判斷下列說(shuō)法正確的是______________

a.A、 B、 C三點(diǎn)的平衡常數(shù)大小關(guān)系:KA<KB<KC

b.B點(diǎn)和C點(diǎn)的H2濃度大小關(guān)系:B<C

c.A點(diǎn)和B點(diǎn)混合氣體的密度大小關(guān)系:A<B

d.A點(diǎn)和C點(diǎn)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量大小關(guān)系:A>C

(4)合成氨工業(yè)會(huì)產(chǎn)生大量副產(chǎn)物CO2,工業(yè)上常用高濃度的K2CO3溶液吸收CO2,,得溶液X,再利用電解法K2CO3溶液再生,其裝置如圖所示:

①在陽(yáng)極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)包括____________________和H++ HCO3-=H2O+CO2↑。

②簡(jiǎn)述CO32-在陰極區(qū)再生的原理________________。

③再生裝置中產(chǎn)生的CO2和H2在一定條件下反應(yīng)生成甲醇,工業(yè)上利用該反應(yīng)合成甲醇。

已知:25 ℃,101 KPa下:

2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) Δ H1=-484kJ/mol

2CH3OH(g)+3 O2(g)=2CO2 (g)+4H2O(g) Δ H2=-1352kJ/mol

寫(xiě)出CO2和H2生成1molCH3OH(g)的熱化學(xué)方程式_____________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某課外活動(dòng)小組同學(xué)用圖一裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),試回答下列問(wèn)題。

(1)① 若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與a連接,則鐵發(fā)生的是電化學(xué)腐蝕中的_______腐蝕;

② 若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與b連接,則總反應(yīng)的離子方程式____________________

(2)用如圖二所示裝置電解硫酸鈉溶液來(lái)制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鈉。

① 該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式為:_______________

② 制得的氫氧化鈉溶液從出口(選填“A”、“B”、“C”、“D”)___________導(dǎo)出。

③ 若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鈉溶液組合為氫氧燃料電池,則電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為________________。已知H2的燃燒熱為285.8 kJ/mol,則該燃料電池工作產(chǎn)生36 g H2O時(shí),理論上有_________kJ的能量轉(zhuǎn)化為電能。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作合理的是

A. 用乙醇萃取碘水中的碘

B. 用金屬鈉檢驗(yàn)無(wú)水乙醇中是否含有水

C. 做銀鏡反應(yīng)后試管壁上銀鏡,用稀氨水洗滌

D. 盛放過(guò)苯酚的試劑瓶中殘留的苯酚,用酒精洗滌

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】室溫下,用相同濃度的NaOH溶液分別滴定濃度均為0.1mol·L-1的三種酸(HA、HB和HD)溶液,滴定的曲線如圖所示,下列判斷錯(cuò)誤的是

A.三種酸的電離常數(shù)關(guān)系: KHA>KHB>KHD

B.pH=7時(shí),三種溶液中:c(A)=c(B)=c(D)

C. 滴定至P點(diǎn)時(shí),溶液中:c(B)>c(Na)>c(HB)>c(H)>c(OH)

D.當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100%時(shí),將三種溶液混合后:

c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH)-c(H)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】按物質(zhì)的組成進(jìn)行分類(lèi),HNO3應(yīng)屬于( )

①酸 ②氧化物 ③含氧酸 ④一元酸 ⑤化合物

A. ①②③④⑤ B. ①③⑤ C. ①②③⑤ D. ①③④⑤

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某同學(xué)用氯氣消毒的自來(lái)水配制下列溶液,不會(huì)引起藥品明顯變質(zhì)的是

A. KOH B. AgNO3 C. MgCl2 D. Ca(OH)2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】織物漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等,其中HClO2和ClO2都只有漂白作用,但ClO2是有毒氣體。25℃時(shí),各組分濃度隨pH變化情況如圖所示(Cl-沒(méi)有畫(huà)出)。下列說(shuō)法不正確的是(

A.25℃時(shí), ClO2-的水解平衡常數(shù)Ka=10-6

B.在pH約為4.0~4.5范圍內(nèi)使用該漂白劑較好

C.25℃時(shí),等濃度的HClO2溶液和NaClO2溶液等體積混合后,混合溶液中:

c(HClO2)+c(H+)+c(Na+)=c(ClO2-)+2c(OH-)

D.當(dāng)pH=5時(shí)往NaClO2溶液中滴入稀氫氧化鈉溶液,溶液中主要反應(yīng)的離子方程式是:HClO2+OH-=H2O+ClO2-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】元素X的某價(jià)態(tài)離子Xn中所有電子正好充滿(mǎn)KLM三個(gè)電子層,它與N3-形成的晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. X元素的原子序數(shù)是19

B. Xnn=1

C. 該晶體中陽(yáng)離子與陰離子個(gè)數(shù)比為3∶1

D. 晶體中每個(gè)N3-周?chē)?個(gè)等距離且最近的Xn

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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