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【題目】下列敘述中不正確的是( )
A.在熔融狀態下和溶解于水時均不導電的化合物，叫做非電解質
B.電解質、非電解質都對化合物而言，單質不在此范疇
C.在水中的電解質一定都導電性很強
D.水是極弱的電解質

【答案】C
【解析】在水中的電解質也有強弱之分，部分難溶于水的強電解質也不導電。

所以答案是：C

【考點精析】本題主要考查了強電解質和弱電解質的概念和判斷的相關知識點，需要掌握強電解質：離子鍵、強極性鍵、完全電離；弱電解質：極性鍵、部分電離才能正確解答此題．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中的雜質（括號中是雜質）分別可以用什么試劑和方法除去。

物質	試劑	方法
①乙醇（水）	___	___
②乙酸乙酯（乙酸）	___	___
③甲烷（乙烯）	___	___

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學反應在金屬冶煉工業中還沒有得到應用的是(　　)

A. 2NaCl(熔融) 2Na＋Cl2↑

B. 2Ag2O4Ag＋O2↑

C. Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2

D. Al2O3＋3C2Al＋3CO↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究硫元素及其化合物的性質具有重要意義。

(1)25 ℃，在0.10 mol·L－1H2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調節溶液pH，溶液pH與c(S2－)關系如下圖(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發)。

①pH＝11時，溶液中的c(H2S)＋c(HS－)＝________mol·L－1。

②某溶液含0.020 mol·L－1Mn2＋、0.10 mol·L－1H2S，當溶液pH＝________時，Mn2＋開始沉淀。[已知：Ksp(MnS)＝2.8×10－13]

(2)25 ℃，兩種酸的電離常數如下表。

	Ka1	Ka2
H2SO3	1.3×10－2	6.3×10－8
H2CO3	4.2×10－7	5.6×10－11

①HCO的電離常數表達式K＝________。

②0.10 mol·L－1Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序為___________________。

③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應的主要離子方程式為__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物P是某抗病毒藥物的中間體，它的一種合成路線如下。

已知：

（1）A為芳香化合物，其結構簡式是________________________________________

（2）A→B的化學方程式是，_____________________反應類型是_____________________________________

（3）M無支鏈，N中含有的官能團是_________________________________

（4）M連續氧化的步驟如下：

M轉化為Q的化學方程式是________________________________。

（5）X的分子式是C4H7O2Br。下列說法正確的是（_______）

a．F能發生酯化反應和消去反應

b．Y在一定條件下可生成高分子化合物

c．1 molX與NaOH溶液反應時，最多消耗2mol NaOH

（6）E的結構簡式是_____________________________________

（7）以乙烯為起始原料，選用必要的無機試劑合成M，寫出合成路線（用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件）___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】材料是人類賴以生存和發展的重要物質基礎。請回答下列問題：

（1）有機合成材料的出現是材料發展史上的一次重大突破。人們常說的三大合成材料是指__________________、__________________、__________________。

（2）聚氯乙烯的商品名為PVC，其結構簡式為____________________，PVC管材中還需要加入具有特殊用途的添加劑，如_______________、________________等，因為PVC具有_____________性，所以由它制得的材料可反復加工、多次使用。

（3）合金是生活中常見的材料，某合金具有密度小、強度高的優良性能，常用于制造門窗框架，該合金中含量最高的金屬為_______（填元素符號），該元素在周期表中的位置為______________________________。

（4）玻璃是一種常見的硅酸鹽材料，制備普通玻璃的原料有CaCO3、_______和_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】防治環境污染，改善生態環境已成為全球的共識。

（1）向煤中加入石灰石作為脫硫劑，可以減少燃燒產物SO2的排放，生成CaSO4。寫出SO2減少的化學方程式：___________________________________________。

（2）煤的氣化和液化是高效、清潔利用煤炭的重要途徑。將焦炭在高溫下與水蒸氣反應，得到CO和H2，發生該反應的化學方程式為：_______________________________。

（3）在汽車尾氣系統中裝置催化轉化器，可有效降低尾氣中的CO、NO、NO2和碳氫化合物等污染性氣體。在催化轉換器的前半部，CO和NO在催化劑的作用下發生反應，生成CO2和N2，該反應的化學方程式為：___________________________________。

（4）天然水中雜質較多，常需加入明礬、漂白粉等物質處理后才能飲用。其中漂白粉的作用是殺菌消毒，其作用原理可用化學方程式表示為：_________________________。

（5）處理含Cr2O72-的廢水可先用(NH4)2Fe(SO4)2將Cr2O72-轉化為Cr3+，再用氨水將Cr3+轉變為難溶的Cr(OH)3，在該過程中氧化劑為______________，其中氨水轉化Cr3+為Cr(OH)3的離子方程式為____________________________________________；該方案處理后的廢水中因含有大量________元素，直接排放會導致水體富營養化。