反應aA+bB 
cC在體積為2L的容器中進行反應。在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示：
請回答下列各題：
（1）反應的化學方程式為_____________________________
（2）A的平均反應速率vI(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)從大到小排列次序為________________
（3）由計算可知，第Ⅰ段20分鐘時，C的平均速率vI(C)=____________________
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
金屬鎂及其化合物不僅在國防上有重要應用，在化學研究中也有廣泛應用。
（1）某同學研究反應速率時用如下方法：取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，使足量鎂條與一定量鹽酸反應生成H2的量與反應時間的關(guān)系曲線如圖所示。鎂與鹽酸反應的離子方程式為 ；在前4min內(nèi)，鎂條與鹽酸的反應速率逐漸加快，在4 min之后，反應速率逐漸減慢，請簡述其原因：_____________。
（2）向少量的Mg(OH)2懸濁液中加入適量的飽和氯化銨溶液，固體完全溶解，寫出NH4Cl飽和溶液使Mg(OH)2懸濁液溶解的離子方程式 。
（3）Mg Al可形成原電池:
| 編號 | 電極材料 | 電解質(zhì)溶液 | 電子流動 方向 |
| 1 | Mg Al | 稀鹽酸 | Mg流向Al |
| 2 | Mg Al | NaOH溶液 | |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
某研究小組對一元有機弱酸HA在溶劑苯和水的混合體系中的溶解程度進行研究。在25℃時，弱酸HA在水中部分電離，當HA濃度為
時，其電離度為0.20（電離度＝已電離的HA分子數(shù)/起始HA的總分子數(shù)）；在苯中部分發(fā)生雙聚，生成（HA）2。該平衡體系中，一元有機弱酸HA在溶劑苯（B）和水（W）中的分配系數(shù)為K，K＝C（HA）B／C（HA）W＝1.0，即達到平衡后，以分子形式存在的HA在苯和水兩種溶劑中的比例為1：1；其他信息如下：
| 25℃平衡體系 | 平衡常數(shù) | 焓變 | 起始總濃度 |
在水中，HA  |  |  | |
在苯中，2HA |  |  |  |
（HA）2，反應在較低溫度下自發(fā)進行，則___________0。
＝130，則反應向___________方向進行。查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
如圖所示，甲、乙之間的隔板K和活塞F都可左右移動，甲中充入2 mol SO2和1 mol O2，乙中充入2 mol SO3和1 mol He，此時K停在0處。在一定條件下發(fā)生可逆反應：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，反應達到平衡后，再恢復至原溫度，回答下列問題：
（1）若固定隔板K，能表示甲容器中一定達到化學平衡的是
| A．甲中氣體的總壓強不變 | B．各氣體的物質(zhì)的量濃度不變 |
| C．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變 | D．混合氣體的密度不變 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
氨氣是一種重要的化工產(chǎn)品，是生產(chǎn)銨鹽、尿素等的原料。工業(yè)合成氨的反應如下:N2(g) +3H2(g) 
2NH3(g) △H=一92. 4 KJ·mol-1
（1）2NH3(g) N2(g) +3H2(g)在恒容密閉容器中達到平衡的標志有
①單位時間內(nèi)生成3n mol H2:同時生成2n mol NH3②用NH3、N2、H2表示反應速率比為2∶1∶3 ③混合氣體的密度不再改變 ④混合氣體壓強不再改變 ⑤混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變
| A．①③④ | B．①②④⑤ | C．①④⑤ | D．②③④ |
| 時間／min | 0 | 30 | 70 | 80 | 100 |
| n(CO2) ／mol | 0.10 | 0.060 | 0.040 | 0.040 | 0.040 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：
Fe2O3(s)＋3CO(g) 
2Fe(s)＋3CO2(g)，其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
| t℃ | 1000 | 1150 | 1300 |
| K | 64.0 | 50.7 | 42.9 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
為減少污染，常將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料，可將焦炭與水蒸氣反應轉(zhuǎn)化為氫氣和一氧化碳：C(s)+ H2O(g) 
H2(g)+ CO(g) 
H>0。現(xiàn)在容積固定為2L密閉容器中，加入2mol C(s)和2mol H2O(g)，在T℃下充分反應，半分鐘后達到平衡，測得H2為0.75mol。
（1）用H2O(g)表示反應開始到達到平衡的平均速率 ；
（2）計算T℃下該反應的平衡常數(shù)K= ；若溫度升高，則反應平衡常數(shù)將 （填“增大”“減小”或“不變”）。
（3）上述條件下該反應達到平衡狀態(tài)，下列說法正確的是
| A．縮小容器體積，平衡向左移動 | B．加入催化劑，CO的產(chǎn)率增大 |
| C．增加碳的量，H2O(g)的轉(zhuǎn)化率增大 | D．降低溫度，H2O(g)的轉(zhuǎn)化率降低 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
一定條件下，反應室（容積恒定為2L）中有反應：A(g) +2B(g)
C(g)
（1）能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是 （選填字母）。
A．反應中A與B的物質(zhì)的量濃度之比為1︰2
B．混合氣體總物質(zhì)的量不再變化
C．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化
D．2υ正（A）= υ逆（B）
（2）該反應平衡常數(shù)K的表達式：K= 。
（3）1molA(g)與2molB(g)在催化劑作用下在反應室反應生成C(g)，A的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如下圖所示，則：
①P1 P2 ， 正反應的△H 0（填“<”、“>”或“=”）。
②下列措施中一定能使c(C)/c(A)增大的是 （選填編號）。
A．升高溫度 B．恒溫恒容再充入A
C．恒溫恒容再充入B D．恒溫恒容再充入1 mol C
（4）100℃時將1mol A和2molB通入反應室，保持溫度不變，10min末C(g) 的濃度為0.05mol/L ，則10min末B轉(zhuǎn)化率= ，此時υ正 υ逆
（填“<”、“>”或“=”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應：2NO(g)+O2(g) 
2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：
| 時間(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| n(NO)(mol) | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
＞
，則該反應是 熱反應。
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