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（18分）空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如下：

（1）氯元素在周期表中位于_______ 周期_______族。
（2）步驟①中用硫酸酸化可提高Cl₂的利用率，理由是________ 。
（3）步驟④利用了SO₂的還原性，反應的離子方程式為_________ __。
（4）步驟⑥的蒸餾過程中，溫度應控制在80～90℃溫度過高或過低都不利于生產，請解釋原因____________________________.
（5）步驟⑧中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，可利用它們的相對密度相差很大的特點進行分離。分離儀器的名稱是__________。
（6）步驟①、②之后并未直接用“含Br₂的海水”進行蒸餾得到液溴，而是經過“空氣吹出”、“SO₂吸收”、“氧化”后再蒸餾，這樣操作的意義是__________。

（1）第三，ⅦA；（2）酸化可抑制Cl₂、Br₂與水反應；
（3）Br₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+2Br^-+SO₄^2-；
（4）溫度過高，產生大量水蒸氣，溴蒸氣中水蒸氣增加；溫度過低，溴不能完全蒸出，吸收率低；（5）分液漏斗；（6）“空氣吹出、SO₂吸收、氧化”的過程實際上是一個溴單質的濃縮過程，與直接蒸餾含Br₂海水相比效率更高，消耗能源少，成本降低。

解析

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

用于分離或提純物質的方法有：A蒸餾(分餾)；B萃取；C過濾；D重結晶；E分液。下列各組混合物的分離或提純應選用上述哪一種方法最合適？（填方法的標號）
（1）淀粉液中含有泥沙       ；
（2）分離四氯化碳與水的混合物       ；
（3）分離汽油和煤油          ；
（4）分離碘水中的碘單質       ；
（5）KNO₃晶體中含有少量食鹽             。

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

現有苯甲酸、苯酚溶于乙醇所得的混合液，某同學設計方案分離三種物質，并檢驗其中的某些離子和物質。
已知：（1）酸性強弱：HCl>苯甲酸>H₂CO₃>苯酚> HCO₃^－（2）部分物理參數如下：

	密度（g·mL^－1）	熔點（℃）	沸點（℃）	溶解性
苯甲酸	1．2659	122．13℃	249℃	微溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有機溶劑
苯酚	1．07	40．6	181．9	易溶于乙醇、乙醚，65℃以上能與水互溶
乙醇	0．79	-114．3 °C	78．5	與水混溶，可混溶于醚、氯仿、甘油等多數有機溶劑

供選擇試劑：10%氫氧化鈉溶液、0.1mol/L鹽酸、0.1mol/LNa₂CO₃、0.1mol/L NaHCO₃、濃溴水、生石灰、0.1mol/L FeCl₃、0.1mol/L BaCl₂、CO₂、0.1mol/L溴水、澄清石灰水
（1）分離物質流程如下：

①物質C是_____________，操作IV是_____________。
②操作III發生的主要化學反應方程式_________________ _______________________________。
③混合液2中加入生石灰的原因是_______。
（2）該同學檢驗混合液1中是否含有苯酚和NaHCO₃，以證明酸性的強弱。

實驗步驟	現象和結論
①取少量混合液1于試管，滴加________________________，振蕩，靜置
②取少量步驟①上層清夜于試管，滴加__________________ ____________________________________________________	澄清石灰水變渾濁說明混合液1含有HCO₃^－
③另取少量混合液1于試管，滴加___________________，振蕩	_________________________，說明混合液1不含有酚羥基

（3）稱取2.0g苯甲酸和苯酚的混合固體溶于足量乙醇中，滴加足量飽和NaHCO₃溶液，測得放出的CO₂（標準狀況下，不考慮CO₂溶于水）為33.6mL ，則苯甲酸的質量分數為_________________________（只列式，不計算），結果為________。（結果保留1位小數）（苯甲酸的相對分子質量為122，苯酚相對分子質量為94）

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

（14分）某物質用途廣泛，可用作分析試劑、媒染劑、催化劑及化工原料。經測定它含有鐵元素，摩爾質量為482g/mol。為進一步確定它的組成，某化學興趣小組做了以下實驗：
Ⅰ．稱取48.20g該物質溶于水，配成100mL溶液，所得溶液顯棕黃色。
Ⅱ．取上述溶液50mL于試管中，加入足量的0.1mol/LNaOH溶液，并加熱，產生的氣體經干燥后通入濃硫酸中，濃硫酸增重0.85g；產生的紅褐色沉淀經過過濾、洗滌、灼燒后得4.00g固體。
Ⅲ．另取上述溶液50mL于試管中，加入足量的BaCl₂溶液，產生不溶于鹽酸的白色沉淀 23.30g。
請回答下列問題：
（1）實驗Ⅱ中產生氣體的電子式。
（2）該物質的化學式為，下列有關該物質的用途合理的是。

A．補血劑

B．凈水劑

C．含酚廢水的檢測試劑

D．肥料

（3）該物質溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液至金屬元素完全沉淀時的化學反應方程式       。
（4）將SO₂氣體通入該物質的溶液中可以觀察到的實驗現象是          ，寫出該反應的離子方程式            。
（5）為了進一步驗證該物質中鐵元素的化合價，某同學設計了如下實驗方案：取少量固體于試管中，加水充分溶解，滴加硫氰化鉀溶液，若溶液顯血紅色，即可證明該物質中一定存在Fe³⁺。請評價該實驗操作是否合理       （填“合理”或者“不合理”），理由       。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

（16分）氨基甲酸銨（NH₂COONH₄）是一種白色固體，受熱易分解。某小組模擬制備氨基甲酸銨，反應如下（且溫度對反應的影響比較靈敏）：2NH₃(g)+CO₂(g)NH₂COONH₄(s) ΔH＜0
（1）如用下圖I裝置制取氨氣，可選擇的試劑是                        。
（2）制備氨基甲酸銨的裝置如下圖Ⅱ所示，把NH₃和CO₂通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨的小晶體懸浮在CCl₄中。當懸浮物較多時，停止制備。

注：CCl₄與液體石蠟均為惰性介質。
①發生器用冰水冷卻的原因是_________________________________________，液體石蠟鼓泡瓶的作用是                                                               。
②從反應后的混合物中分離出產品的實驗方法是            （填寫操作名稱）。為了得到干燥產品，應采取的方法是________（填寫選項序號）。
a．常壓加熱烘干              b．高壓加熱烘干           c．減壓40℃以下烘干
（3）制得的氨基甲酸銨可能含有碳酸氫銨、碳酸銨中的一種或兩種。
①設計方案，進行成分探究，請填寫表中空格。
限選試劑：蒸餾水、稀HNO₃、BaCl₂溶液、澄清石灰水、AgNO₃溶液、稀鹽酸。

實驗步驟	預期現象和結論
步驟1：取少量固體樣品于試管中，加入蒸餾水至固體溶解。	得到無色溶液
步驟2：向試管中加入過量的BaCl₂溶液，靜置	若溶液不變渾濁，證明固體中不含碳酸銨。
步驟3：向試管中繼續加入。	，證明固體中含有碳酸氫銨。

②根據①的結論：取氨基甲酸銨樣品3.95 g，用足量氫氧化鋇溶液充分處理后，過濾、洗滌、干燥，測得沉淀質量為1.97 g。則樣品中氨基甲酸銨的物質的量分數為_______________。[M_r(NH₂COONH₄)=78、M_r(NH₄HCO₃) =79、M_r(BaCO₃)=197]

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

（16分）利用鈦白工業的副產品FeSO₄（含TiO²⁺、Al³⁺）可以生產電池級高純超微細草酸亞鐵。其工藝流程如下：

（1）檢驗FeSO₄是否已有部分氧化的方法是                                           。
（2）已知過濾1得到的濾渣的主要成分是Al(OH)₃、H₂TiO₃。請補充化學方程式：
TiOSO₄+    ＝H₂SO₄+ H₂TiO₃↓；鐵粉的作用有：①除去溶液中的Fe³⁺，②           。
（3）沉淀反應的離子方程式是                                                      。
（4）沉淀過程的反應溫度為40℃，溫度不宜過高的原因除了控制沉淀的粒徑外，還有       。FeC₂O₄生成后，為提高產品純度，還需調節溶液pH＝2，若pH過低，則導致FeC₂O₄的產率______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
（5）過濾2得到的濾液經蒸發濃縮、       、洗滌可得到副產品，該物質可用作             (寫出一種用途)。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

（12分）【化學——化學與技術】
重鉻酸鉀是工業生產和實驗室的重要氧化劑，工業上常用鉻鐵礦（主要成分為FeO·Cr₂O₃，雜質為SiO₂、Al₂O₃）為原料生產，實驗室模擬工業法用鉻鐵礦制K₂Cr₂O₇的主要工藝如下圖。涉及的主要反應是:   6FeO·Cr₂O₃+24NaOH+7KClO₃=12Na₂CrO₄+3Fe₂O₃+7KCl+12H₂O

（1）堿浸前將鉻鐵礦粉碎的目的是              。
（2）步驟③調節pH后過濾得到的濾渣是            。
（3）操作④中，酸化時，CrO₄^2-轉化為Cr₂O₇^2-，寫出平衡轉化的離子方程式         。
（4）用簡要的文字說明操作⑤加入KC1的原因
（5）目前處理酸性Cr₂O₇^2-廢水多采用鐵氧磁體法。該法是向廢水中加入FeSO₄ ·7H₂O將Cr₂O₇^2-還原成Cr³⁺，調節pH，Fe、Cr轉化成相當于（鐵氧磁體,羅馬數字表示元素價態）的沉淀。處理1mol Cr₂O₇^2-，需加入a mol FeSO₄ ? 7H₂O，下列結論正確的是_______。

A．x ="0.5" ,a =8

B．x ="0.5" ,a =" 10"

C．x =" 1.5" ,a =8

D．x =" 1.5" ,a = 10

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

某化學小組在實驗中利用CaSO₄、NH₃、CO₂制備(NH₄)₂SO₄，其工藝流程如下。

回答下列問題：
（1）操作Ⅰ的名稱為_________；操作Ⅱ一系列操作包括蒸發濃縮、________、過濾。
（2）實驗室中煅燒碳酸鈣時，盛放碳酸鈣所用的儀器是________(填名稱)。
（3）X物質為____(填化學式，下同)，Y物質為____，可循環利用的物質的有_____。
（4）要測定所制得的硫酸銨純度，取10.0g樣品，完全溶于水，向溶液中滴加過量的氯化鋇溶液，過濾、洗滌、干燥后稱量固體的質量為16.31g。為避免引起誤差，檢驗氯化鋇溶液是否過量最好的試劑是_______，所制得硫酸銨的純度為________。
（5）下列裝置不能用于實驗室制氨氣的是__________(填序號)。

選擇氨氣的制取裝置后，再用下列裝置收集干燥的氨氣，并制取硫酸銨溶液，連接的順序(用接口序號字母表示)是：a接____，____接____，____接_____，____接_____。

上述裝置中CCl₄的作用是___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

為檢驗一批因露置而部分變質的Ba(OH) ₂藥品的成分，某化學探究性學習小組設計了方案對其進行分析：將20.45g藥品分成五等分，逐漸加入100mL1 mol/L的鹽酸中，并充分攪拌，測得生成氣體的體積（已換算為標準狀況下）、剩余固體的量與固體加入量的關系如圖所示。考慮到某地附近為硫酸工業區，該小組同學判斷此藥品可能含三或四種成分。

（1) 寫出硫酸工業尾氣與過量的Ba(OH) ₂反應的離子方程式：
（2）提出以下三種合理假設：（已知在空氣中Ba(OH) ₂很難生成酸式鹽）
假設一：藥品成分為Ba(OH) ₂和BaSO₄、BaSO₃；假設二：藥品成分為Ba(OH) ₂和________________；
假設三：藥品成分為Ba(OH) ₂和________________。
（3）實驗驗證：為確定該藥品的成分，該小組利用上述實驗中生成的氣體，選擇適當的試劑進行探究，請設計合理方案填入下表：

實驗操作	預期實驗現象和結論
	若____________________，假設一成立；若____________________，假設二成立；若____________________，假設三成立。

（4）問題討論：若經試驗驗證，此藥品為四種成分混合物，該小組同學認為由上述曲線可知，當所加固體質量為12.27 g時，藥品成分與鹽酸剛好完全反應，你認為該組同學的判斷是否正確______。（填“是”或者“否”）

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