Question

【題目】下列敘述中，不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）

A. 紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺

B. 向橙色K2Cr2O7溶液中加入一定濃度的NaOH溶液后，溶液變為黃色

C. 對2 HI（g）H2（g） + I2（g）平衡體系增大壓強使氣體顏色變深

D. 溴水中有下列平衡Br2 + H2OHBr + HBrO，當加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺

Answer 1

【答案】C

【解析】試題分析：A、縮小容積以增大壓強，可以使NO2濃度先明顯增大，由于2NO2（g）N2O4（g）的正反應是氣體體積減小的方向，增大壓強能使平衡正向移動，導致NO2濃度逐漸減小至不變（比原平衡時增大），能用勒夏特列原理解釋，A錯誤；B、堿能中和H+或減小H+濃度，使Cr2O72-（橙色） + H2O2CrO42-（黃色） + 2 H+的平衡正向移動，因此溶液由橙色變為黃色，能用勒夏特列原理解釋，B錯誤；C、對2 HI（g）（無色）H2（g）（無色） + I2（g）（紫色）平衡體系增大壓強，采取的措施一般為縮小容器的容積，因此反應物和生成物的濃度均增大，因此混合氣體的顏色加深，但平衡不移動，因為正反應是氣體體積不變的方向，不能用勒夏特列原理解釋，C正確；D、硝酸銀能沉淀氫溴酸或減小HBr或Br-的濃度，使Br2（橙紅色）+ H2O（無色）HBr（無色） + HBrO（無色）的平衡正向移動，因此溶液的顏色變淺，能用勒夏特列原理解釋，D錯誤；答案選C。