Question

【題目】鉛精礦可用于冶煉金屬鉛，其主要成分為PbS。

（1）火法煉鉛將鉛精礦在空氣中焙燒，生成PbO和SO2。

①用鉛精礦火法煉鉛的反應的化學方程式為____________________________。

②火法煉鉛的廢氣中含低濃度SO2，可將廢氣通入過量氨水中進行處理，反應的離子方程式為_____________________________________________________。

（2）濕法煉鉛在制備金屬鉛的同時，還可制得硫磺，相對于火法煉鉛更為環保。濕法煉鉛的工藝流程如下：

已知：PbCl2為能溶于水的弱電解質，在Cl-濃度較大的溶液中，存在平衡：PbCl2(aq) + 2Cl-(aq) PbCl42-(aq)

不同溫度下PbCl2的溶解度如下表所示：

溫度（℃）	20	40	60	80	100
溶解度（g）	1.00	1.42	1.94	2.88	3.20

①浸取液中FeCl3的作用是________________________________。

②操作a為加適量水稀釋并冷卻，該操作有利于濾液1中PbCl2的析出，分析可能的原因是__________________________________________________________。

Answer 1

【答案】2PbS + 3O2 2PbO + 2SO2 2NH3·H2O + SO2 =2NH4+ + SO32- + H2O 使Pb元素從難溶固體PbS轉化成溶液中的PbCl42-，S元素轉化成單質硫成為濾渣 加水稀釋使PbCl2(aq) + 2Cl-(aq) PbCl42-(aq)平衡向左移動；溫度降低PbCl2溶解度減小

【解析】

I．（1）火法煉鉛將鉛精礦在空氣中焙燒，生成PbO和SO2，再根據氧化還原反應規律中的電子守恒和原子守恒進行配平即可；

（2）SO2是酸性氧化物，與過量的氨水反應生成亞硫酸銨和水；

（3）FeCl3具有氧化性，能夠把PbS中-2價的S氧化為單質硫，同時使Pb元素轉化為PbCl42-；

（4）根據濃度對化學平衡的影響可知，加水稀釋可使PbCl2(aq) + 2Cl-(aq)PbCl42-(aq)平衡向左移動；根據不同溫度下PbCl2的溶解度可知，冷卻使溫度降低后PbCl2溶解度減小，兩種操作都有利于PbCl2的析出；

I．（1）火法煉鉛將鉛精礦在空氣中焙燒，生成PbO和SO2；2PbS + 3O22PbO + 2SO2，故答案為：2PbS + 3O22PbO + 2SO2。

（2）SO2與過量的氨水反應生成亞硫酸銨，反應的離子方程式為：2NH3·H2O + SO2=2NH4++ SO32-+ H2O，故答案為：2NH3·H2O + SO2=2NH4++ SO32-+ H2O。

（3）FeCl3具有氧化性，能夠把PbS中-2價的S氧化為單質硫，同時使Pb元素轉化為PbCl42-，故浸取液中FeCl3的作用是使Pb元素從難溶固體PbS轉化成溶液中的PbCl42-，S元素轉化成單質硫成為濾渣，故答案為：使Pb元素從難溶固體PbS轉化成溶液中的PbCl42-，S元素轉化成單質硫成為濾渣。

（4）加水稀釋使PbCl2(aq) + 2Cl-(aq)PbCl42-(aq)平衡向左移動；溫度降低PbCl2溶解度減小，兩種操作都有利于PbCl2的析出；故答案為：加水稀釋使PbCl2(aq) + 2Cl-(aq)PbCl42-(aq)平衡向左移動；溫度降低PbCl2溶解度減小。