Question

(08上海嘉定區(qū)期末)某化學(xué)課外興趣小組探究銅與濃硫酸的反應(yīng)情況。甲、乙、丙三位同學(xué)進(jìn)行了下列實驗：取12.8g銅片和20ml、18mol/L的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直至反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余外，同時根據(jù)所學(xué)的知識認(rèn)為還有較多的硫酸剩余。（1）請寫出銅跟濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________

試問：為什么較多的余酸不再與銅片繼續(xù)反應(yīng)？簡述理由：_______________________________________________________________。

可以證明有余酸的實驗方案是________(填寫字母，錯選或多選扣分)

（a）再加入鐵粉 （b）再滴入BaCl₂溶液 （c）再加入銀粉（d）再滴入Na₂CO₃溶液

（2）甲學(xué)生設(shè)計求余酸濃度的實驗方案是測定產(chǎn)生氣體的量。其方法有多種，請問下列方案中不可行的是________(填寫字母，錯選或多選扣分)

（a）將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^預(yù)先稱量盛有堿石灰的干燥管，結(jié)束反應(yīng)后再次稱量。

（b）將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胨嵝愿咤i酸鉀溶液，再加入足量BaCl₂溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀。

（c）用排水法測定其產(chǎn)生氣體的體積（折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

（d）用排飽和NaHSO₃溶液的方法測出其產(chǎn)生氣體的體積（折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

（3）乙同學(xué)設(shè)計測定余酸濃度的實驗方案是：測定反應(yīng)后的混合液中Cu²⁺的量。在反應(yīng)后的溶液中加蒸餾水稀釋至100ml,加入足量Na₂S溶液，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀。請寫出生成沉淀的離子方程式：___________________________________

（4）根據(jù)甲、乙兩同學(xué)的實驗方案，除測算產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量或反應(yīng)掉的銅的物質(zhì)的量外，尚缺少的測量數(shù)據(jù)是_________________________________。

（5）丙同學(xué)提出甲、乙兩同學(xué)的實驗方案設(shè)計的復(fù)雜，為此他設(shè)計了下列較為簡易的實驗方案：取出反應(yīng)后的銅片，進(jìn)行洗滌、干燥、稱量。若稱得剩余銅片的質(zhì)量為Wg,測得

反應(yīng)后溶液的體積為Vml，請計算剩余硫酸的物質(zhì)的量濃度

 

=______________________mol/L(用含W、V的代數(shù)式表示)

Answer 1

答案：

（1）Cu  + 2H₂SO₄    CuSO₄  +  SO₂↑+ 2H₂O （2分） 反應(yīng)中硫酸不斷消耗，濃度變稀，銅片不再與稀硫酸反應(yīng)（1分）；a、d（2分）；（2）a、c（2分）；（3）（2分）；（4）（燒瓶中）反應(yīng)后溶液的體積（1分）；

（5）