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【題目】鐵可以和CO2發生反應：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)。一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，反應過程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時間的關系如圖所示.下列說法中正確的是

A. a點為平衡狀態

B. b點和c點的化學平衡常數K相同

C. 該反應的化學平衡常數表示為K =[CO]·[FeO]/[CO2]·[Fe]

D. 若溫度升高，該反應的化學平衡常數K增大，則該反應的 ΔH ＜ 0

【答案】B

【解析】

A. a點為CO.CO2的濃度相同，故A錯；B. b點和c點是化學反應達到平衡狀態，因溫度相同，所以化學平衡常數K相同，故B正確；C. 該反應的化學平衡常數表示為K =,故C錯；D. 若溫度升高，該反應的化學平衡常數K增大，則該反應為吸熱反應， ΔH > 0.故D錯。

練習冊系列答案

超能學典單元期中期末專題沖刺100分系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁和鐵是生活中常見的兩種金屬。

（1）加熱鋁箔，鋁融化但不滴落，原因是_________________________________________；用鋁箔包住金屬鈉，用針在鋁箔上刺些小孔，用鑷子夾住放入水中，可能發生的反應用化學方程式表示為： ___________________________和__________________________________鋁與鹽酸反應的離子方程式為：__________________________________。

（2）在高溫下，Fe與水蒸氣可發生反應。應用下圖裝置，在硬質玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應實驗”。請回答該實驗中的問題。

①寫出該反應的反應方程式并用雙線橋標出電子轉轉移方向和數目：______________________

②燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，碎瓷片的作用是________________________。

③酒精燈和酒精噴燈首先點燃的是__________________________。

④現欲將5.6 gFe完全溶解在稀硫酸中，加水后得200 mL溶液：所得硫酸亞鐵溶液的物質的量濃度______________反應中轉移的電子數是_________，生成的氣體在標準狀況下的體積是______________L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】資料顯示：久置于潮濕環境中的漂白粉受熱生成O2和少量Cl2；干燥的漂白粉加熱后發生反應Ca(ClO)2CaCl2 + O2↑。

學生甲利用下圖裝置進行實驗：加熱A中試管內裝有的潮濕漂白粉樣品時，觀察到B中有大量氣泡產生。

（1）B中發生反應的離子方程式為__________________________________________________。

（2）請寫出實驗室檢驗氯氣的方法：_____________________________________________。

學生乙設計實驗測定某干燥漂白粉樣品中次氯酸鈣的百分含量。實驗步驟如下：

①稱量坩堝的質量，為W1g。

②坩堝中加入樣品后再稱，質量為W2g。

③重復進行加熱、冷卻、稱量，直到恒重，質量為W3g。

（3）稱量所用儀器名稱為_____________________；實驗到達恒重的判斷依據是___________________________________________________。

（4）該漂白粉樣品中次氯酸鈣的百分含量為_________________（用W1、W2、W3表示）；若所用坩堝內壁沾有受熱易分解的物質，則該實驗測得的結果__________________。（選填“偏大”、“偏小”或“無影響”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，還含少量Fe、Si的化合物。實驗室以孔雀石為原料制備CuSO4·5H2O及CaCO3，步驟如下：

下列說法正確的是

A. 為將溶液A中的Fe2+氧化為Fe3+，試劑①可選用雙氧水、氯氣等

B. 流程中所加的CuO可以用Cu代替

C. 由溶液C獲得CuSO4·5H2O，需要經過蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌等操作

D. 制備CaCO3時，應向CaCl2溶液中先通入CO2，再加入氨水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室欲用NaOH固體配制1.0mol/L的NaOH溶液480mL。

（1）配制時，必須使用的玻璃儀器有________、________、________、________。

（2）要完成本實驗該同學應稱出NaOH________g。

（3）某同學欲稱量NaOH的質量，他先用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態如圖，燒杯的實際質量為________g。

（4）使用容量瓶前必須進行的一步操作是________。

（5）配制時，正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次）___________________________；

A．用50mL水洗滌燒杯2~3次，洗滌液均注入容量瓶

B．用托盤天平準確稱取所需的氫氧化鈉的質量，用適量蒸餾水溶解稱量好的氫氧化鈉固體，用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解，冷卻

C．將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切

F．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1~2cm處

（6）在配制過程中下列操作會引起誤差偏高的是________。（請填序號）

①沒有洗滌燒杯和玻璃棒

②轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面

③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水

④定容時俯視刻度線

⑤未冷卻到室溫就將溶液轉移到容量瓶并定容

⑥定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在密閉容中進行2SO2（g）+ O2（g）2SO3（g） ΔH < 0 。下列圖像及對圖像的分析均正確的是

A. 只改變溫度時，(1)中甲的溫度比乙的溫度高

B. (2)表示起始時只加反應物達平衡，在t1時刻使用催化劑對平衡的影響

C. (3)表示容積不變增加氧氣的濃度，平衡右移，平衡常數增大

D. 容積可變時，在t1時刻向達平衡的上述反應加入SO3可用圖像（4）描述

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Cu2O是一種在涂料、玻璃等領域應用非常廣泛的紅色氧化物。它不溶于水和醇，溶于鹽酸、氯化銨、氨水，易被O2、硝酸等氧化。一種以硫化銅礦石(含CuFeS2、Cu2S 等) 為原料制取Cu2O 的工藝流程如下：

（1） “硫酸化焙燒”時：CuS 與O2反應生成CuSO4等物質的化學方程式為________________；在100℃時，發生反應的離子方程式為________________________________。

（2）加入Na2SO4的作用除減小物料間黏結外，另一主要作用是_____________________。

（3） “浸取”時為提高銅的浸取率，除需控制液固物質的量之比外，還需控制________________ (至少列舉兩點)。

（4）得到產品Cu2O的一系列操作主要是___________________________________。

（5）下列有關說法正確的是______________

A．焙燒時得到的尾氣可用堿液加以處理

B．Cu2O露置至于空氣中會變黑

C．經一系列操作得到產品Cu2O后的副產品，經處理后可作凈水劑

D．“制備”時，溶液的pH越小，Cu2O 的產率越高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】最近我國科學家設計了一種CO2+H2S協同轉化裝置，實現對天然氣中CO2和H2S的高效去除。示意圖如圖所示，其中電極分別為ZnO@石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯電極區發生反應為：

①EDTA-Fe2+-e-＝EDTA-Fe3+

②2EDTA-Fe3++H2S＝2H++S+2EDTA-Fe2+

該裝置工作時，下列敘述錯誤的是

A. 陰極的電極反應：CO2+2H++2e-＝CO+H2O

B. 協同轉化總反應：CO2+H2S＝CO+H2O+S

C. 石墨烯上的電勢比ZnO@石墨烯上的低

D. 若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA-Fe3+/EDTA-Fe2+，溶液需為酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能源、環境與生產生活和社會發展密切相關。

（1）一定溫度下，在兩個容積均為2L的密閉容器中，分別發生反應：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)△H=-49.0kJ·mol-1。相關數據如下：

容器	甲	乙
反應物投入量	1molCO2(g)和3molH2(g)	1molCH3OH(g）和1molH2O(g)
平衡時c(CH3OH)	c1	c2
平衡時能量變化	放出29.4kJ	吸收akJ

①下列情況能說明該反應一定達到平衡狀態的是_________（填字母）。

a．v(CO2)消耗=v(CH3OH)生成 b．氣體的密度不再隨時間改變

c．CO2和CH3OH的濃度之比不再隨時間改變 d．氣體的平均相對分子質量不再隨時間改變

②其他條件不變，達到平衡后，下列不能提高H2轉化率的操作是_________（填字母）。

a．降低溫度 b．充入更多的H2 c．移除甲醇 d．增大容器體積

③cl_________c2(填“>”、“<”或“=”)，a=_________。

④該溫度下反應的平衡常數K=_________；若甲中反應10s時達到平衡，則0～10s內甲中的平均反應速率v(H2)=_________。

（2）已知反應：2NO2(紅棕色)N2O4(無色)△H＜0。將一定量的NO2充入注射器中后封口，如圖是在拉伸和壓縮注射器的過程中氣體透光率隨時間的變化（氣體顏色越深，透光率越小）。下列說法正確的是__________（填字母）。

A．b點的操作是壓縮注射器

B．d點：v正＞v逆

C．c點與a點相比，c(NO2)增大，c(N2O4)減小

D．若不忽略體系溫度變化，且沒有能量損失，則Tb＞Tc

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