【題目】下列元素中氣態電中性基態原子的第一電離能最小的是（ ）
A.B
B.C
C.N
D.O
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA代表阿伏伽德羅常數的值，下列敘述正確的是（ ）
A．標準狀況下，18gH218O所含質子數為10NA
B．1 mol乙醇中含有極性鍵的數目為8NA
C．1mol的﹣NH2與1molNH4+所含電子數均為10NA
D．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數是3NA
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【題目】化學與生活密切相關，下列說法不正確的是
A. 次氯酸鈉溶液可用作環境的殺菌消毒
B. 硅膠可用作商品包裝袋的干燥劑
C. 爆竹燃放后，硫燃燒生成SO3
D. 施肥時，草木灰不能與胺態氮肥混合使用
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【題目】在電解冶煉鋁的過程中加入冰晶石，可起到降低Al2O3熔點的作用。冰晶石的生產原理為2Al(OH)3＋12HF＋3Na2CO3===2Na3AlF6＋3CO2↑＋9H2O。根據題意完成下列填空：
（1） (3分)冰晶石的晶體不導電，但熔融時能導電，則在冰晶石晶體中存在________(填序號)。
a．離子鍵 b．極性鍵 c．配位鍵 d．范德華力
（2） (3分)CO2分子的空間構型為____________，中心原子的雜化方式為____________，和CO2 互為等電子體的氧化物是________。
（3） (2分)反應物中電負性最大的元素為_______(填元素符號)，寫出其原子最外層的電子排布圖：____________。
（4） (2分)冰晶石由兩種微粒構成，冰晶石的晶胞結構如圖Z164甲所示，●位于大立方體的頂點和面心，○位于大立方體的12條棱的中點和8個小立方體的體心，那么大立方體的體心處所代表的微粒是________(填具體的微粒符號)。
圖Z164
（5） (5分)Al單質的晶體中原子的堆積方式如圖乙所示，其晶胞特征如圖丙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如圖丁所示：
若已知Al的原子半徑為d，NA代表阿伏伽德羅常數，Al的相對原子質量為M，則一個晶胞中Al原子的數目為________個；Al晶體的密度為______________________(用字母表示)。
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【題目】中和反應是放熱反應。取10 mL溶質質量分數為10%的NaOH溶液（密度1.10g/ml）置于燒杯中（并滴入2滴酚酞），向燒杯中逐滴加入稀鹽酸。隨著鹽酸的滴入，燒杯中溶液顏色從紅色逐漸變淺，當加入10 mL稀鹽酸時，溶液恰好變為無色。燒杯中溶液溫度與加入鹽酸體積之間關系如圖所示。
（1）當加入4ml稀鹽酸時，燒杯中溶液的溶質為 （寫化學式）
（2）試解釋燒杯中溶液溫度隨加入鹽酸的體積發生變化的原因 。
（3）當鹽酸與氫氧化鈉恰好中和時生成氯化鈉多少克？（精確到0.1g）
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【題目】下列說法中正確的是（ ）
A.3p2表示3p能級有兩個軌道
B.同一原子中，1s、2s、3s電子能量逐漸減小
C.處于最低能量的原子叫做基態原子
D.同一原子中，2p、3p、4p能級的軌道數依次增多
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【題目】工業上由黃銅礦（主要成分CuFeS2）冶煉銅的主要流程如下：
（1）氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的 吸收．
a．濃H2SO4 b．稀HNO3 c．NaOH溶液 d．氨水
（2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，說明溶液中存在 （填離子符號），檢驗溶液中還存在Fe2+的方法是
（3）由泡銅冶煉粗銅的化學反應方程式為 ．
（4）取一定量的泡銅，加入1L0.6mol/LHNO3溶液恰好完全溶解，同時放出2240mLNO氣體（標準狀況），另取等量的泡銅，用足量的H2還原，得到的銅的質量為 g．
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【題目】下列有關物質結構的說法正確的是（ ）
A. 電子層數多的原子的半徑一定大于電子層數少的原子的半徑
B. P4S3分子中各原子的最外層均已達到了8電子穩定結構，則分子中共價鍵數目為9條
C. H2SO3酸性強于H2CO3，所以非金屬性S大于C
D. 不同原子形成的化合物中一定只含極性鍵
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