【題目】下列有關葡萄糖的說法錯誤的是( )
A.葡萄糖的分子式為C6H12O6
B.葡萄糖能發生銀鏡反應
C.葡萄糖是人體重要的能量來源
D.葡萄糖屬于高分子化合物
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【題目】根據元素的單質和化合物的性質，判斷元素非金屬性強弱的依據一般是
A. 元素最高價氧化物對應的水化物的堿性的強弱
B. 元素氧化物對應的水化物的酸性的強弱
C. 元素的單質與酸反應置換出氫的難易
D. 元素的單質與氫氣生成氣態氫化物的難易以及氫化物的穩定性
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【題目】除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是：
A. 通入二氧化碳氣體 B. 加入氫氧化鋇溶液
C. 加入澄清石灰水 D. 加入稀鹽酸
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【題目】甲、乙、丙、丁、戊五種物質是中學化學常見的物質，其中甲、乙均為單質，它們的轉化關系如圖所示（某些條件和部分產物已略去）．下列說法正確的是（ ） 
A.若甲可以與NaOH溶液反應放出H2 ， 則丙一定是兩性氧化物
B.若甲為短周期中最活潑的金屬，且戊為堿，則丙生成戊一定是氧化還原反應
C.若丙、丁混合產生大量白煙，則乙可能具有漂白性
D.若甲、丙、戊都含有同一種元素，則三種物質中，該元素的化合價由低到高的順序可能為甲＜丙＜戊
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【題目】某工廠的工業廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+ ． 為了減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅．請根據流程圖，在方框和括號內填寫物質名稱（或主要成分的化學式）或操作方法，完成回收硫酸亞鐵和銅的簡單實驗方案． 
（1）操作②的名稱為 ， 所需要的玻璃儀器為、、燒杯．
（2）試劑⑤的化學式為 ， 所發生的化學方程式為 ．
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【題目】四氯化錫常用作媒染劑、有機合成中的催化劑，已知SnCl4易水解，溶點為﹣33℃、沸電為114℃．某研究性學習小組設計如圖裝置（部分夾持裝置及加熱儀器省略）制備SnCl4 ． 
（1）裝置甲中反應的離子方程式為 ． 整個制備裝置中有一處不足，改進的方法是
（2）利用改進后的裝置進行實驗（下同）時甲、丙均需加熱，首先加熱的是處的燒瓶，冷凝管x是已中的一種，該儀器的編號是 ， 裝置戊的用途是 ．
（3）實驗過程中裝置甲中除觀察到固體溶解外，還可觀察到的明顯變化是 ．
（4）該小組的甲同學提出，可利用標準NaOH溶液滴定甲中剩余溶液的方法測定出鹽酸與MnO2反應的最低濃度．
①滴定時所用指示劑最好是[假設開始出現Mn（ OH）2 ， 沉淀時的pH約為6，8]．
②假設實驗時從甲中準確取出V2mL剰余溶液并稀釋到V3 mL，然后用0.100 0molL﹣1的 NaOH溶液進行滴定，滴定終點時消耗掉V1mL NaOH溶液，則鹽酸與MnO2反應時最低濃度應大于 ．
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【題目】甲醇是一種可再生的綠色能源，CO2是一種溫室氣體，它們都是重要的化工原料．
（1）已知CO的燃燒熱△H為﹣283kJmol﹣1 ， CO （g）+2H2 （g）CH3OH （1）；△H=﹣129kJmol﹣1 ， 欲求出CH3OH的燃燒熱，則需要知道一個反應，該反應的熱化學方程式為 ． （反應熱直接用△H表示）．
（2）向溫度不同容積均為1L的a、b、c、d、e五個恒容密閉容器中各充入3molCO2、7molH2O的混合氣體，控制適當條件使其同時發生反應：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=QkJmol﹣1 ， 反應過程中維持各容器溫度不變，測得t1時刻各容器中H2O的體積分數（H2O） 如圖所示． 
①Q（填“＞”或“＜”），五個容器中肯定處于非平衡狀態的是
②t1時刻時，容器a中正反應速率（填“大于”“小于”或“等于”）容器e中正反應速率．
③Td℃時，該反應的平衡嘗試K= ．
④欲提高H2的轉化率，可采取的措施有（寫出兩種）．
（3）碳捕捉技術的應用既可降低碳排放也可得到重要的化工產品．
①NaOH溶液是常用的碳捕捉劑，若某次捕捉后得到的溶液中c（HCO3﹣）：c（CO32﹣）=2：1，則所得溶液的pH=[常溫下 K1（H2CO3）=4.4×10﹣7、K2 （HCO3﹣）=5x 1O﹣11]．
②在清除鍋爐水垢的過程中，需要用Na2CO3將水垢中的CaSO4轉化為CaCO3 ， 將微溶的CaSO4難溶性的CaCO3的理由是 ．
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【題目】把23 g鈉投入到m1g足量的水中得到ag溶液，把24 g鎂投入到m2g足量的鹽酸中得到bg溶液，若m1＝m2，則a，b的關系是( )
A.a>b
B.a<b
C.a＝b
D.無法確定
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【題目】以Na2SO3溶液和不同金屬的硫酸鹽溶液作為實驗對象，探究鹽的性質和鹽溶液間反應的多樣性．
實驗 | 試劑 | 現象 | |
滴管 | 試管 | ||
| 0.2 molL﹣1 Na2SO3溶液 | 飽和Ag2SO4溶液 | Ⅰ．產生白色沉淀 |
0.2 molL﹣1 CuSO4 | Ⅱ．溶液變綠，繼續滴加產生棕黃色沉淀 | ||
0.1 molL﹣1 Al2（SO4）3溶液 | Ⅲ．開始無明顯變化，繼續滴加產生白色沉淀 | ||
（1）經檢驗，現象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3 ． 用離子方程式解釋現象Ⅰ： ．
（2）經檢驗，現象Ⅱ的棕黃色沉淀中不含SO42﹣ ， 含有Cu+、Cu2+和SO32﹣ ．
已知：Cu+ 
Cu+Cu2+ ， Cu2+ 
CuI↓（白色）+I2 ．
①用稀硫酸證實沉淀中含有Cu+的實驗現象是 ．
②通過下列實驗證實，沉淀中含有Cu2+和SO32﹣ ． 
a．白色沉淀A是BaSO4 ， 試劑1是 ．
b．證實沉淀中含有Cu2+和SO32﹣的理由是 ．
（3）已知：Al2（SO3）3在水溶液中不存在．經檢驗，現象Ⅲ的白色沉淀中無SO42﹣ ， 該白色沉淀既能溶于強酸，又能溶于強堿，還可使酸性KMnO4溶液褪色．
①推測沉淀中含有亞硫酸根和 ．
②對于沉淀中亞硫酸根的存在形式提出兩種假設：i．被Al（OH）3所吸附；ii．存在于鋁的堿式鹽中．對假設ii設計了對比實驗，證實了假設ii成立．
a．將對比實驗方案補充完整．
步驟一： 
步驟二：（按圖形式呈現）．
b．假設ii成立的實驗證據是
（4）根據實驗，亞硫酸鹽的性質有 ． 鹽溶液間反應的多樣性與有關．
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