Question

【題目】向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續加氨水，難溶物溶解，得到深藍色的透明溶液；若加入極性較小的溶劑(如乙醇)，將析出深藍色的晶體。

(Ⅰ)在化學實驗和科學研究中，水是一種最常用的溶劑。水是生命之源，它與我們的生活密切相關。

(1)寫出與分子互為等電子體的微粒（填1種）__________________。

(2)水分子在特定條件下容易得到一個，形成水合氫離子（）。下列對上述過程的描述不合理的是__________________。

A．氧原子的雜化類型發生了改變	B．微粒的形狀發生了改變
C．微粒的化學性質發生了改變	D．微粒中的鍵角發生了改變

(3)分子內的O-H鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強到弱依次為_____________

(Ⅱ)膽礬晶體是配制波爾多液的主要原料，波爾多液是一種保護性殺菌劑，廣泛應用于樹木、果樹和花卉上。

(4)寫出銅原子價電子層的電子排布式，與銅同一周期的副族元素的基態原子中最外層電子數與銅原子相同的元素有(填元素符號)。

(5)向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續加氨水，難溶物溶解，得到深藍色的透明溶液；以上過程中發生的離子反應方程式為：

_______________________________；_______________________________。實驗時形成的深藍色溶液中的陽離子內存在的全部化學鍵類型有___________________。

(6)實驗過程中加入后可觀察到析出深藍色晶體。實驗中所加的作用是__________________________________________________

Answer 1

【答案】 A H-O鍵＞氫鍵＞范德華力 Cｒ Cu2++2NH3H2O=Cu(OH)2+2NH4+ Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-共價鍵、配位鍵 是離子化合物，不溶于極性較小的乙醇中，降低的溶解度，有利于晶體析出

【解析】（1）原子數和價電子數分別都相等的是等電子體，H2O分子中的原子數為3，價電子數為10，H2S、NH2-的原子數目均為3，價電子數目均為10，則與水互為等電子體，因此與H2O分子互為等電子體的微粒有H2S、NH2-等。（2）A、水中氧的雜化為sp3，H3O+中氧的雜化為sp3，則氧原子的雜化類型沒有改變，A錯誤；B、水分子為V型，H3O+為三角錐型，則微粒的形狀發生了改變，B正確；C、因結構不同，則性質不同，微粒的化學性質發生了改變，C正確；D、水分子為V型，H3O+為三角錐型，微粒中的鍵角發生了改變，D正確；答案選A；（3）分子內的O－H鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強到弱依次為H－O鍵＞氫鍵＞范德華力；（4）Cu的原子序數為29，為第四周期第ⅠB族元素，則價電子的電子排布為3d104s1，最外層電子為4s電子，同一周期的副族元素Cr的價電子排布為3d54s1，即與銅同一周期的副族元素的基態原子中最外層電子數與銅原子相同的元素有Cr；（5）膽礬溶液與足量氨水形成的深藍色溶液中的陽離子為四氨合銅絡離子，N、H原子之間以共價鍵結合，Cu2+提供空軌道，N原子提供孤對電子，則以配位鍵結合，發生的離子反應方程式分別為Cu2++2NH3·H2O＝Cu(OH)2+2NH4+、Cu(OH)2+4NH3＝[Cu(NH3)4]2++2OH-；（6）向（5）的深藍色溶液中加入C2H5OH，降低了Cu(NH3)4SO4H2O的溶解度，析出深藍色Cu(NH3)4SO4H2O晶體。