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下列有關(guān)微粒性質(zhì)的排序中，正確的是

A．元素的非金屬性：S>Cl>P>Si

B．元素第一電離能：O<N<F

C．離子半徑：Al³⁺>Mg²⁺>Na⁺

D．沸點(diǎn)：HCl<HBr<HF

A、不正確，同周期主族元素，從左到右，元素的非金屬性增強(qiáng)，Cl>S> P>Si；B、正確，N半充滿結(jié)構(gòu)，第一電離能比氧大；C、不正確，離子半徑：Al³⁺<Mg²⁺<Na⁺;D、正確，氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)HF分子間形成氫鍵，最高，其余的相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高。選BD

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某主族元素原子的第一、二、三、四各級(jí)電離能依次為：899KJ/mol、1757KJ/mol、14840KJ/mol 、 18025KJ/mol，試分析該元素所在的族序數(shù)為

A．IA族

B．ⅡA族

C．ⅢA族

D．IVA族

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和周期表中的位置。下列說法正確的是

A．元素原子的最外層電予數(shù)等于元素的最高化合價(jià)

B．電子層數(shù)相同的主族元素，最外層電子數(shù)多的原子半徑小

C．K、Mg、Al失電子能力和最高價(jià)氧化物水化物的堿性均依次增強(qiáng)

D．第三周期元素中，最外層電子數(shù)

電子層數(shù)的為非金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（9分）在元素周期表中，同一主族元素化學(xué)性質(zhì)相似。目前也發(fā)現(xiàn)有些元素的化學(xué)性質(zhì)在周期表中左上方或右下方的另一主族元素性質(zhì)相似，這稱為對(duì)角線規(guī)則

。
據(jù)此請回答：
⑴鋰在空氣中燃燒，除了生成_______外，也生成微量的___________。
⑵鈹?shù)淖罡邇r(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物屬于兩性化合物，證明這一結(jié)論的有關(guān)離

子方程式_______________________________,______________________。
⑶科學(xué)家證實(shí)，BeCl₂是共價(jià)化合物，設(shè)計(jì)一個(gè)簡單實(shí)驗(yàn)證明，其方法是
______________________________

________________。用電子式表示BeCl₂的形成過程____________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在原子結(jié)構(gòu)的探索過程中，很多科學(xué)家作出了相應(yīng)的貢獻(xiàn)，我國古代的認(rèn)為物質(zhì)是無限可分的，近代原子學(xué)說是由提出的，發(fā)現(xiàn)了鈾的放射性，盧瑟福通過實(shí)驗(yàn)，提出了原子結(jié)構(gòu)的行星模型。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

請根據(jù)構(gòu)造原理，寫出下列元素基態(tài)原子的電子排布式：
（1）C 。（2）Ne 。
（3）S 。（4）32Ge

。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法中，正確的是（）

A．酸性：HCl＞H₂S，所以非金屬性：Cl＞S

B．同周期第ⅡA族與第IIIA族的元素原子序數(shù)

之差不一定為1

C．元素原子的最外層電子數(shù)越多越容易得電子，非金屬性越強(qiáng)

D．同周期主族元素的原子形成的簡單離子電子層結(jié)構(gòu)相同

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（11分）A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素是所有原子中半徑最小的原子；B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物生成一種鹽X；D與A同主族，且與E同周期；E元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4，A、B、D、E這四種元素中，每一種都與C元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的化合物。
請回答下列問題：
（1）D位于元素周期表第       周期      族。
（2）C和E兩元素相比較，非金屬性較強(qiáng)的是__________（填元素名稱），可以驗(yàn)證該結(jié)論的是_________________（填寫編號(hào)）；
A．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)
B．比較這兩種元素的單質(zhì)在常溫下的狀態(tài)
C．比較這兩種元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
D．比較這兩種元素單質(zhì)與氫氣化合的難易
（3）寫出C、D兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：
                                                                 。
（4）A與C間可形成負(fù)一價(jià)雙原子陰離子，有10個(gè)電子，寫出該陰離子與鹽酸反應(yīng)的
離子方程式為                                       ；
（5）A、C 、D、E四種元素可形成兩種酸式鹽，兩種酸式鹽相互反應(yīng)的離子方程式為
                                                  ．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（9分）
下表為元素周期表的一部分，請參照①～⑩在表中的位置，用化學(xué)用語回答

下列問題：

①

②

③

④

⑤

⑥

來

⑦

⑧

⑨

⑩

（1）元素③形成的單質(zhì)的電子式為；元素②形成的最高價(jià)氧化物的結(jié)構(gòu)式為。
（2）②、③、④、⑤元素形成的氫化物中，熱穩(wěn)定性最強(qiáng)

的是

   （填化學(xué)式），沸點(diǎn)最高的是           （填化學(xué)式）。
（3）⑧、⑨元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱比較        ＞       （填化學(xué)式）。
（4）⑥、⑦兩元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式為                                                   。
（5）元素⑩在周期表中的位置              ；

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