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下列過程一定釋放出能量的是

A．化合反應

B．分解反應

C．分子拆成原子

D．原子結合成分子

試題分析：大部分的化合反應是放熱反應，也有特殊的化合反應是吸熱反應如：C+CO₂=2CO，大部分的分解反應都是吸熱反應，分子拆成原子需要斷裂化學鍵，吸收能量，原子結合成分子形成化學鍵，放出熱量。答案選D。
點評：本題非常基礎簡單，主要考查基礎知識的運用。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

如右圖所示，把試管放入盛有25 ℃飽和澄清石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入10 mL鹽酸于試管中，試回答下列問題：

（1）實驗中觀察到的現象是________________________________ 。
（2）產生上述現象的原因是____________________________。
（3）寫出有關反應的離子方程式：_________________________________；
反應中轉移了0. 04mol電子時；標準狀況下產生多少________mL的H₂；消耗鎂多少________g（保留兩位小數）；生成的MgCl₂物質的量濃度為________。（溶液體積保持不變）
（4）由實驗推知，鎂片溶液和鹽酸的總能量________(填“大于”、“小于”或“等于”) MgCl₂和H₂的總能量；此反應為________ (填放熱反應或者吸熱反應)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法或表示方法正確的是

A．在稀溶液中，H⁺（aq）+ OH^—（aq）= H₂O（l）△H =－57.3 kJ·mol^—1，若將含0.5 mol H₂SO₄的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱大于57.3 kJ

B．由C（石墨）= C（金剛石）△H =" +1.90" kJ/mol可知金剛石比石墨穩定

C．相同溫度下，①pH=5的NH₄Cl溶液、② pH=4的稀鹽酸中由水電離出的c (H⁺)：①<②

D．pH＝5.6的CH₃COOH與CH₃COONa混合溶液中：c(Na⁺) > c(CH₃COO^—)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（）

A．熱化學方程式中，化學式前面的化學計量數既可表示微粒數，又可表示物質的量。

B．熱化學方程式中，如果沒有注明溫度和壓強，則表示在標準狀況下測得的數據。

C．書寫熱化學方程式時，不僅要寫明反應熱的符號和數值，還要注明各物質的聚集狀態。

D．凡是化合反應都是放熱反應，分解反應都是吸熱反應。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鋅片與鹽酸的反應屬于( )

A．吸熱反應	B．放熱反應
C．既是吸熱反應又是放熱反應	D．都不是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：強酸和強堿在稀溶液中發生反應時的中和熱為57.3 kJ · mol^－1，101 k Pa時辛烷的燃燒熱為5518 kJ·mol^-1。則下列熱化學方程式書寫正確的是

A．H⁺+OH^－=H₂O△H = －57.3kJ·mol^－¹

B．2NaOH(aq)+ H₂SO₄(aq)= Na₂SO₄(aq)+2H₂O(l)△H = －114.6 kJ·mol^－¹

C．2C₈H₁₈(l) + 25O₂(g) = 16CO₂(g)+18H₂O(g)△H = －11036 kJ·mol^－¹

D．2C₈H₁₈(l) + 25O₂(g) = 16CO₂(g)+18H₂O(l)△H = －5518kJ·mol^－¹

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）（1）20世紀30年代，Eyring和Pzer在碰撞理論的基礎上提出化學反應的過渡態理論：化學反應并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應物到生成物的過程中經過一個高能量的過渡態。如圖是NO₂和CO反應生成CO₂和NO過程中的能量變化示意圖，說明這個反應是（填“吸熱”或“放熱”）反應，NO₂和CO的總能量（填“＞”、“＜”或“＝”）CO₂和NO的總能量。

（2）在某體積為2L的密閉容器中充入0.5mol NO₂和1mol CO，在一定條件下發生反應：
NO₂+CO

CO₂+NO，2 min時，測得容器中NO的物質的量為0.2 mol ，則：
①該段時間內，用CO₂表示的平均反應速為            。
②假設此反應在5 min時達到平衡，則此時容器內氣體的總物質的量為        。
③下列事實能夠說明上述反應在該條件下已經達到化學平衡狀態的是

A．容器內氣體的質量保持變	B．NO₂的物質的量濃度不再改變
C．容器內氣體的平均相對分子質量不變	D．NO₂的消耗速率與CO₂的消耗速率相等

E．容器內氣體的物質的量保持不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應：①101kPa時，C(s) ＋ 1/2O₂(g)＝CO（g）；△H₁＝－110.5kJ/mol
　　　　　　②稀溶液中，H⁺(aq) ＋ OH^-(aq)＝H₂O(1)；△H₂＝－57.3kJ/mol
下列結論正確的是

A．若碳的燃燒熱用△H₃來表示，則△H₃<△H₁

B．若碳的燃燒熱用△H₃來表示，則△H₃>△H₁　

C．濃硫酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出57.3kJ熱量

D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出57.3kJ熱量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10分) (1)下圖是NO₂和CO反應生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO₂
和CO反應的熱化學方程式：_____________________________________。

(2)我國實施“嫦娥探月”行動的長征火箭中使用偏二甲肼[(CH₃)₂N—NH₂]作為燃料，其與過氧化氫發生反應放出大量熱量C₂H₈N₂(l)＋8H₂O₂(l)===N₂(g)＋2CO₂(g)＋12H₂O(g)　ΔH＝－2 500 kJ/mol。如果1 mol偏二甲肼與過氧化氫發生上述反應生成液態水，則反應中放出的熱量Q______2 500 kJ(填“＜”、“＞”或“＝”)。
(3)恒溫恒容下，2 mol H₂與2 mol N₂反應達到平衡時，N₂為1.8 mol，H₂的轉化率為________；若該反應在恒溫恒壓條件下進行(其他條件相同)，反應達平衡時，H₂的轉化率比上述條件下H₂的轉化率________(填“大”、“小”或“相等”)。
(4)由甲烷、氧氣和KOH溶液組成的新型燃料電池中，正極上發生反應的電極反應式為________________。

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