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相同質量的鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應，下列說法不正確的是

A．相同條件下，產生氣體的體積相等

B．生成的鋁的化合物的物質的量相等

C．消耗酸和堿的物質的量相等

D．相同條件下，轉移的電子數相等

試題分析：2Al+6H⁺==2Al³⁺+3H₂，2Al+2OH^-+2H₂O==2AlO₂^-+3H₂，等量的鋁反應生成氫氣的量相等，根據原子個數守恒，生成鋁的化合物的物質的量相等，轉移電子數相等，ABD都正確，消耗氫離子是氫氧根離子的3倍，選擇C。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將0.1mol鎂鋁合金（Mg₁₇Al₁₂）完全溶解于1.2 L 6mol/L的鹽酸中,為使反應后溶液中的Mg²⁺、Al³⁺完全沉淀，需加入10 mol/L的氨水至少

A．0.56L

B．0.70 L

C．0.72L

D．0.84 L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組稀溶液（）
①NaHSO₄和Na₂CO₃②AICl₃和NaOH
③NH₄HSO₄和Ba(OH)₂④H₃PO₄和Ca(OH)₂
只用試管、滴管及聞氣味就能鑒別有幾組：

A．1組

B．2組

C．3組

D．4組

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

為測定某鎂鋁合金樣品中鋁的含量，進行了下列實驗：取一定量合金，加入100 mL 0.3 mol·L^－¹稀硫酸，合金完全溶解，產生的氣體在標準狀況下體積為560 mL；再加入0.2 mol·L^－¹ NaOH溶液至沉淀質量恰好不再變化，用去350 mL NaOH溶液。則所取樣品中鋁的物質的量為

A．0.005 mol

B．0.010 mol

C．0.020 mol

D．0.030 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

(14 分)鋁是地殼中含量最高的金屬元素，其單質及合金在生產生活中的應用日趨廣泛。
(1)真空碳熱還原-氯化法可實現由鋁土礦制備金屬鋁，其相關反應的熱化學方程式如下：
Al₂O₃(s)+AlC₁₃(g)+3C(s) ="3AlCl(g)+3CO(g)"   △H="a" kJ·mol^－1
3AlCl(g)=2Al(l)+AlC₁₃(g) △H="b" kJ·mol^－1
①反應Al₂O₃(s)+3C(s)=2Al(l)+3CO(g)的△H=        kJ·mol^－1(用含a、b 的代數式表示)。
②Al₄C₃是反應過程中的中間產物。Al₄C₃與鹽酸反應(產物之一是含氫量最高的烴) 的化學方程式為                                            。
(2)鎂鋁合金(Mg₁₇Al₁₂ )是一種潛在的貯氫材料，可在氬氣保護下，將一定化學計量比的Mg、Al 單質在一定溫度下熔煉獲得。該合金在一定條件下完全吸氫的反應方程式為Mg₁₇Al₁₂2+17H₂=17MgH₂+12Al。得到的混合物Y(17MgH₂ +12Al)在一定條件下可釋放出氫氣。
①熔煉制備鎂鋁合金(Mg₁₇Al₁₂)時通入氬氣的目的是                       。
②在6. 0 mol·L-1 HCl 溶液中，混合物Y 能完全釋放出H₂。1 mol Mg₁₇ Al₁₂完全吸氫后得到的混合物Y 與上述鹽酸完全反應，釋放出H₂的物質的量為            。
③在0. 5 mol·L-1 NaOH 和1. 0 mol·L^-1 MgCl₂溶液中，                 圖8
混合物Y 均只能部分放出氫氣，反應后殘留固體物質的X^－射線衍射譜圖如圖所示(X^－射線衍射可用于判斷某晶態物質是否存在，不同晶態物質出現衍射峰的衍射角不同)。在上述NaOH 溶液中，混合物Y 中產生氫氣的主要物質是                       (填化學式)。

(3)鋁電池性能優越，Al-AgO 電池可用作水下動力電源，其原理如圖所示。該電池反應的化學方程式為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于元素化合物的說法正確的是

A．利用鋁與氧化鐵發生的鋁熱反應來焊接鋼軌

B．向某種消毒液（ NaC1O）中滴加醋酸，能抑制NaC1O水解，降低漂白效果

C．醫用雙氧水涂抹傷口時，有氣泡產生，這是由溶解在血液中的O₂、CO₂逸出形成的

D．銅的金屬活動性比鋁弱，可用銅罐代替鋁罐貯運濃硝酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（2014屆安徽省濉溪縣高三第三次月考化學試卷）
某研究性學習小組擬探究在含Mg²⁺、Al³⁺的混合溶液中滴加NaOH溶液時，生成氫氧化物沉淀的過程。
【實驗】在0.1 mol?L^－1MgSO₄、0.05 mol?L^－1Al₂(SO₄)₃的混合溶液中滴加0.5 mol?L^-1NaOH溶液，借助氫離子傳感器和相應分析軟件，測得溶液的pH隨NaOH溶液的加入變化情況如圖所示。

（1）為精確控制加入NaOH溶液的體積，可將NaOH溶液置于                         （填儀器名稱）中滴加。
（2）圖中有三個pH增加緩慢的階段，第一階段（a點前）對應的實驗現象是                                                                 。
（3）對第二階段（b、c之間）溶液pH變化緩慢的本質，小組同學做出如下推測，請補充推測2和3：
推測1：生成Mg(OH)₂沉淀，消耗OH^－；
推測2：                                    ；
推測3：                                           。
若推測1符合實際情況，則a點之前反應的離子方程式為                                    ，請據此描述Mg(OH)₂、Al(OH)₃兩種物質在水溶液中溶解性的差異                                            。
（4）請分析e點后溶液中較大量存在的含金屬元素的離子并設計實驗檢驗（可不填滿）：

較大量存在的含金屬元素的離子	檢驗方法

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鋁熱反應是鋁的一個重要性質，該性質用途十分廣泛，不僅被用于焊接鋼軌，而且還常被用于冶煉高熔點的金屬如釩、鉻、錳等。

（1）某校化學興趣小組同學，取磁性氧化鐵按教材中的實驗裝置（如圖甲）進行鋁熱反應，現象很壯觀。取反應后的“鐵塊”溶于鹽酸，向其中滴加KSCN溶液，發現溶液變血紅色。出現這種現象的原因，除了可能混有沒反應完的磁性氧化鐵外，還有一個原因是　　。
（2）若證明上述所得“鐵塊”中含有金屬鋁，可選擇　　（填試劑名稱），所發生反應的離子方程式為　　。
（3）為克服圖甲的缺陷改用圖乙裝置進行鋁熱反應。取反應后的“鐵塊”溶于鹽酸，向其中滴加KSCN溶液，溶液沒有出現血紅色。為測定該實驗所得 “鐵塊”的成分，實驗流程如圖所示。

幾種氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。

	Fe²⁺	Fe³⁺	Al³⁺	Mg²⁺
開始沉淀時的pH	7.5	2.8	4.2	9.6
沉淀完全時的pH	9.0	4.0	5	11

① 試劑A應選擇　     　，試劑B應選擇　      　。（填序號）
A．稀鹽酸 B．氧化鐵 C．H₂O₂溶液 D．氨水 E．MgCO₃固體
② 已知常溫下Fe(OH)₃的Ksp＝1.1×10^－36，則反應Ⅲ后溶液中c(Fe³⁺)＝　      　mol·L^－1。
③ 灼燒完全的標志是　    　。
④ 若最終紅色粉未M的質量為12.0 g，則該“鐵塊”的純度是　     　。如果對所得過濾固體直接洗滌、烘干、稱量，計算“鐵塊”的純度，則計算結果會　      　（填“偏大”“偏小”或“無影響”），原因是　                      　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下圖是傳統的工業生產金屬鋁的基本流程圖，結合鋁生產的流程圖解答下列各題：

(1)工業冶煉金屬鋁用的是鋁土礦，鋁土礦的主要成分是__________(填化學式)。石油煉制和煤的干餾產品__________(填物質名稱)作電解鋁的陰極和陽極材料。
(2)氧化鋁熔點高達2 050 ℃，工業上為了降低能量消耗，在金屬鋁的冶煉中采取的措施是_________________________________________________。
(3)在冶煉過程中，陽極材料需要定期地進行更換，原因是該極材料不斷被消耗，產生這種現象的原因是： ____________________________(用化學方程式表示)。
(4)工業上制取金屬鎂時是電解熔融MgCl₂，電解反應方程式為____________________________，鎂和鋁都是活潑金屬，為什么在電解冶煉過程中，一個用氯化物，一個用氧化物_____________________。

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