Question

【題目】中國古代四大發明之一的黑火藥，它的爆炸反應為：

2KNO3+3C+SA+N2↑+3CO2↑（已配平）

①除S外，上列元素的電負性從大到小依次為 。

②在生成物中，A的晶體類型為 ；含極性共價鍵的分子的中心原子軌道雜化類型為___________________。

③已知CN－與N2結構相似，推算HCN分子中σ鍵與π鍵數目之比為_______ 。

Answer 1

【答案】①O＞N＞C＞K ②離子晶體 sp雜化 ③1:1

【解析】

試題分析：①根據原子守恒可知在生成物中A是K2S，晶體類型為離子晶體。非金屬性越強電負性越大。則除S外，上列元素的電負性從大到小依次為O＞N＞C＞K。

②根據原子守恒可知在生成物中A是K2S，晶體類型為離子晶體。含極性共價鍵的分子是CO2，CO2是直線型結構，中心原子軌道雜化類型為sp。

③已知CN—與N2結構相似，氮氣中含有三鍵，而三鍵是由1個σ鍵和2個π鍵構成，單鍵都是σ鍵，則HCN分子中鍵與鍵數目之比為1：1。