Question

【題目】氫氧化鎂用于制藥工業，還是重要的綠色阻燃劑。

I、治療胃酸過多藥物Stmoache的有效成分為Mg(OH)2。

（1）該藥物治療胃酸（主要成分為鹽酸）過多癥時反應的離子方程式：___________。

Ⅱ、已知：Mg (s)+2H2O(g)=Mg(OH)2(s)＋H2（g） △H1=－441kJ·mol－1

H2O(g)=H2(g)＋O2(g) △H2=+242kJ·mol－1

Mg(s)＋O2(g)=MgO(s) △H3=－602kJ·mol－1

（2）氫氧化鎂分解的熱化學方程式是___________。

（3）氫氧化鎂可以作為阻燃劑的原因_________。（寫一條即可）

Ⅲ、某工廠用六水合氯化鎂和粗石灰制取的氫氧化鎂含有少量氫氧化鐵雜質，通過如下流程進行提純精制，獲得阻燃劑氫氧化鎂。

（4）步驟②中分離操作的名稱是__________。

（5）步驟①中的反應如下：6Fe(OH)3 ＋S2O42－＋2OH－ ＝6Fe(OH)2 ＋2SO42－＋4H2O。每消耗0.1mol保險粉（Na2S2O4）時，轉移電子的數目是__________mol。

（6）已知EDTA只能與溶液中的Fe2+反應生成易溶于水的物質，不與Mg(OH)2反應。雖然Fe(OH)2難溶于水，但步驟②中隨著EDTA的加入，最終能夠將Fe(OH)2除去并獲得純度高的Mg(OH)2。請從沉淀溶解平衡的角度加以解釋。

_______________________________________。

Answer 1

【答案】Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O Mg(OH)2(s)=MgO(s)+H2O(g) △H=+81kJ·mol-1 氫氧化鎂分解要吸收大量的熱（其他合理答案也可以） 過濾 0.6 Fe(OH)2懸濁液中存在如下平衡：Fe(OH)2 Fe2++2OH-，當不斷滴入EDTA時，EDTA將結合Fe2+，促使平衡朝右移動而溶解

【解析】

（1）氫氧化鎂能和鹽酸發生中和反應生成氯化鎂和水；

（2）根據蓋斯定律來計算反應的焓變；

（3）氫氧化鎂分解會吸收大量的熱；

（4）實現固體和液體的分離采用過濾的方法；

（5）根據氧化還原反應中電子的轉移情況和化合價的升降情況的關系來回答；

（6）根據化學平衡移動原理：減少生成物的濃度能使化學平衡向著正反應方向移動知識來回答；

（1）氫氧化鎂能和鹽酸發生中和反應，生成氯化鎂和水，實質是：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O，

故答案為：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O；

（2）①Mg （s）+2H2O（g）=Mg（OH）2（s）+H2（g） △H1=-441kJmol-1

②H2O（g）=H2（g）+O2（g） △H2=+242kJmol-1

③Mg（s）+O2（g）=MgO（s） △H3=-602kJmol-1

根據蓋斯定律：反應Mg（OH）2（s）=MgO（s）+H2O（g），可以看成是③+②-①，所以該反應的△H==+81kJmol-1，

故答案為：Mg（OH）2（s）=MgO（s）+H2O（g） △H=+81kJmol-1；

（3）氫氧化鎂分解會吸收大量的熱，所以氫氧化鎂可以作為阻燃劑，

故答案為：氫氧化鎂分解會吸收大量的熱；

（4）EDTA只能與溶液中的Fe2+反應生成易溶于水的物質，不與Mg（0H）2反應，實現氫氧化鎂和溶液分離的方法是過濾，

故答案為：過濾；

（5）氧化還原反應6Fe（OH）3+S2O42-+2OH-=6Fe（OH）2+2SO42-+4H2O中，化合價升高值=化合價降低值=轉移電子數=6，即每消耗1mol保險粉（Na2S2O4）時，轉移電子6mol，所以消耗0.1mol保險粉（Na2S2O4）時，轉移電子0.6mol，

故答案為：0.6；

（6）隨著EDTA的加入，EDTA將結合Fe2+，減少生成物的濃度能使化學平衡向著正反應方向移動，

故答案為：Fe(OH)2懸濁液中存在如下平衡：Fe(OH)2 Fe2++2OH-，當不斷滴入EDTA時，EDTA將結合Fe2+，促使平衡朝右移動而溶解。