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氧化還原反應與四種基本類型反應的關系如下圖所示，則下列化學反應屬于區域3的是
[　　]
A．	4Fe(OH)₂＋O₂＋2H₂O＝4Fe(OH)₃
B．	2NaHCO₃Na₂CO₃＋H₂O＋CO₂↑
C．	4NH₃＋5O24NO＋6H₂O
D．	Zn＋H₂SO₄ZnSO₄＋H₂↑

答案：C

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科目：高中化學 來源：山東省青州一中2012屆高三化學一輪跟蹤訓練：第9章　第2講　石油和煤　重要的烴(魯科版) 魯科版 題型：058

用A、B、C三種裝置都可制取溴苯，請仔細分析三套裝置，并完成下列問題：

(1)寫出三個裝置中都發生的兩個反應的化學方程式：________，________．

寫出B的試管中還發生的反應的化學方程式：________．

(2)裝置A、C中長導管的作用是________．

(3)B、C裝置已連接好，并進行了氣密性檢驗，也裝入了合適的藥品，接下來要使反應開始，對B應進行的操作是________．對C應進行的操作是________．

(4)A中存在加裝藥品和及時密封的矛盾，因而在實驗中易造成的不良后果是________．

(5)B中采用了雙球吸收管，其作用是________；

反應后雙球管中可能出現的現象是________；

雙球管內液體不能太多，原因是________．

(6)B裝置也存在兩個明顯的缺點，使實驗的效果不好或不能正常進行，這兩個缺點是________；________．

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科目：高中化學 來源：上海市楊浦區2013年高考一模化學試題 題型：058

工業上冶煉冰銅(mCu₂O·nFeS)可得到粗銅，再以粗銅為原料制備硫酸銅晶體．

完成下列填空：

1．氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的________(填序號)吸收．

a．濃H₂SO₄

b．濃HNO₃

c．NaOH溶液

d．氨水

2．用稀H₂SO₄浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加________(填物質名稱)溶液后呈紅色，說明溶液中存在Fe³⁺，檢驗溶液中還存在Fe²⁺的方法是________(注明試劑、現象)．實驗室可用如下圖的裝置完成泡銅冶煉粗銅的反

應．

3．泡銅冶煉粗銅的化學方程式是________．

4．裝置中鎂帶的作用是________．泡銅和鋁粉混合物表面覆蓋少量白色

固體a，a是________(填名稱)．沙子能否換成水？________(填“能”或“不能”)．

5．用滴定法測定CuSO₄·5H₂O的含量．取a g試樣配成100 mL溶液，

取20.00 mL用c mol/L滴定劑(H₂Y^2－，滴定劑不與雜質反應)滴定至終點，消耗滴定劑b mL滴定反應：Cu²⁺＋H₂Y^2－CuY^2－＋2H⁺．則CuSO₄·5H₂O質量分數的表達式是________．

6．下列操作會導致CuSO₄·5H₂O含量的測定結果偏高的是________．

a．滴定臨近終點時，用洗瓶中的蒸餾水洗下滴定管尖嘴口的半滴標準液至錐形瓶中

b．滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入待測液，取20.00 mL進行滴定

c．滴定前，滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失

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科目：高中化學 來源：甘肅省天水一中2012屆高三百題集化學試題 題型：058

高氯酸銨(NH₄ClO₄)是復合火箭推進劑的重要成分，實驗室可通過下列反應制取NaClO₄(aq)＋NH₄Cl(aq)NH₄ClO₄(aq)＋NaCl(aq)

(1)若NH₄Cl用氨氣和濃鹽酸代替，上述反應不需要外界供熱就能進行，其原因是________．

(2)反應得到的混合溶液中NH₄ClO₄和NaCl的質量分數分別為0.30和0．l5(相關物質的溶解度曲線見圖)．從混合溶液中獲得較多NH₄ClO₄晶體的實驗操作依次為(填操作名稱)________、干燥．

(3)樣品中NH₄ClO₄的含量可用蒸餾法進行測定，蒸餾裝置如圖所示(加熱和儀器固定裝置已略去)，實驗步驟如下：

步驟1：按上圖所示組裝儀器，檢查裝置氣密性．

步驟2：準確稱取樣品a g(約0.5g)于蒸餾燒瓶中，加入約150 mL水溶解．

步驟3：準確量取40.00 mL約0.1 mol·L^－1H₂SO₄溶解于錐形瓶中．

步驟4：經滴液漏斗向蒸餾瓶中加入20 mL　3 mol·L^－1　NaOH溶液．

步驟5：加熱蒸餾至蒸餾燒瓶中剩余約100 mL溶液．

步驟6：用新煮沸過的水沖洗冷凝裝置2～3次，洗滌液并入錐形瓶中．

步驟7：向錐形瓶中加入酸堿指示劑，用c mol·L^－1NaOH標準溶液滴定至終點，消耗NaOH標準溶液V₁mL．

步驟8．將實驗步驟1～7重復2次

①步驟3中，準確量取40.00 ml　H₂SO₄溶液的玻璃儀器是________．

②步驟1～7中確保生成的氨被稀硫酸完全吸收的實驗是________(填寫步驟號)．

③為獲得樣品中NH₄ClO₄的含量，還需補充的實驗是________．

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科目：高中化學 來源：上海市浦東新區2012屆高三4月(二模)質量抽測化學試題 題型：058

乙醚極易揮發、微溶于水、是良好的有機溶劑．乙醇與濃硫酸的混合物在不同溫度下反應能生成乙烯或乙醚．某實驗小組用下圖裝置制取乙醚和乙烯．

(1)

制乙醚：在蒸餾燒瓶中先加入10 mL乙醇，慢慢加入10 mL濃硫酸，冷卻，固定裝置．加熱到140℃時，打開分液漏斗活塞，繼續滴加10 mL乙醇，并保持140℃，此時燒瓶c中收集到無色液體．

(1)Ⅰ和Ⅱ是反應發生裝置，應該選擇________(選答“Ⅰ”或“Ⅱ”)與裝置Ⅲ相連．

(2)乙醇通過分液漏斗下端連接的長導管插入到液面下加入，目的有二，一是使反應物充分混合，二是________．

(2)

Ⅲ中水冷凝管的進水口是________(選答“a”或“b”)．冰鹽水的作用是________．

(3)

有同學認為以上裝置還不夠完善，一是溴水可能倒吸，二是尾氣彌漫在空氣中遇明火危險．該同學設計了以下幾種裝置與導管d連接，你認為合理的是(選填編號)________．

(4)

反應一段時間后，升溫到170℃，觀察到反應物變為黑色，溴水褪色．寫出實驗過程中所有生成氣體的反應方程式________．

(5)

實驗中收集到的乙醚產品中可能含有多種雜質．某同學設計了以下提純方案：

(1)分液步驟除去產品中的酸性雜質，則X可以是________．

(2)蒸餾操作可除去的雜質是________．

(6)

工業乙醚常因接觸空氣和光而被氧化，含有少量過氧化物，除去過氧化物的試劑及操作分別是
A．	CCl₄、萃取
B．	Na₂SO₃溶液、分液
C．	Na₂SO₄溶液、過濾
D．	酸化的FeSO₄溶液、分液

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科目：高中化學 來源：人民教育出版社高一年級（必修）第一冊 題型：

對于銅和稀硝酸的反應：Cu＋HNO₃(稀)——Cu(NO₃)₂＋NO↑＋H₂O

(1)配平并用雙線橋標出電子得失的數目與方向________．

(2)氧化劑是________，氧化產物是________，氧化劑與還原劑的物質的量之比是________．

(3)若有19.2 g　Cu被氧化，則被還原的HNO₃的質量為多少？(寫出相關計算過程)

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科目：高中化學 來源：人民教育出版社高一年級（必修）第一冊 題型：

已知有以下反應： ①2FeCl₃＋2KI2FeCl₂＋2KCl＋I₂ ②2FeCl₂＋Cl₂2FeCl₃ ③I₂＋SO₂＋2H₂OH₂SO₄＋2HI，下列說法正確的是
[　　]
A．	還原性：I^－＞Fe²⁺＞Cl^－＞SO₂
B．	氧化性：I₂＞Fe³⁺＞H₂SO₄＞Cl₂
C．	氧化性：Cl₂＞Fe³⁺＞H₂SO₄＞I₂
D．	還原性：SO₂＞I^－＞Fe²⁺＞Cl^－

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科目：高中化學 來源：人民教育出版社高一年級（必修）第一冊 題型：

向一定量的飽和NaOH溶液中加入少量Na₂O固體，恢復到原來溫度時，下列說法中正確的是
[　　]
A．	溶液中的Na⁺總數不變
B．	溶液中的OH^－數目不變
C．	溶質的物質的量濃度不變
D．	溶液的質量不變

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科目：高中化學 來源：人民教育出版社高三年級（選修）第三冊 題型：

把NaOH溶液和硫酸銅溶液加入某病人的尿液中，微熱時如果觀察到紅色沉淀，則說明該病人的尿液中含有
[　　]
A．	食醋
B．	白酒
C．	食鹽
D．	葡萄糖

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