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某同學用下列裝置制備并檢驗Cl₂的性質。

下列說法錯誤的是

A．Ⅰ圖中：即使MnO₂過量，鹽酸也不能全部消耗

B．Ⅱ圖中：濕潤的有色布條能褪色，將硫酸溶液滴入燒杯中，至溶液顯酸性，結果有Cl₂生成

C．Ⅲ圖中：生成棕色的煙

D．Ⅳ圖中:水可以充滿試管

試題分析：A、因為MnO₂與濃鹽酸反應，所以隨著反應的進行，濃鹽酸變為稀鹽酸時，反應停止，正確；B、Cl₂與H₂O反應生成的HClO具有漂白性，能使濕潤的有色布條能褪色，將硫酸溶液滴入燒杯中，至溶液顯酸性，NaCl、NaClO與H₂SO₄反應生成Cl₂，正確；C、銅絲在氯氣中燃燒，產生棕色的煙，正確；D、Cl₂與H₂O反應生成HCl和HClO，HClO分解生成O₂，所以水不可能充滿試管，錯誤。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

實驗室常用MnO₂與濃鹽酸反應制備Cl₂（發生裝置如右圖所示）。

(1)制備實驗開始時，先檢查裝置氣密性，接下來的操作依次是＿（填序號）
A.往燒瓶中加人MnO₂粉末
B.加熱
C.往燒瓶中加人濃鹽酸
(2)制備反應會因鹽酸濃度下降而停止。為測定反應殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學提出下列實驗方案：
甲方案：與足量AgNO₃溶液反應，稱量生成的AgCl質量。
乙方案：采用酸堿中和滴定法測定。
丙方案：與已知量CaCO₃（過量）反應，稱量剩余的CaCO₃質量。
丁方案：與足量Zn 反應，測量生成的H₂體積。
繼而進行下列判斷和實驗：
① 判定甲方案不可行，理由是            。
② 進行乙方案實驗：準確量取殘余清液稀釋一定倍數后作為試樣。
a.量取試樣20.00 mL，用0 . 1000 mol·L^-1 NaOH標準溶液滴定，消耗22.00mL，該次滴定測得試樣中鹽酸濃度為         mol·L^-1
b.平行滴定后獲得實驗結果。
③ 判斷丙方案的實驗結果        （填“偏大”、“偏小”或“準確”）。
［已知：Ksp（CaCO₃ ) = 2.8×10^-9、Ksp（MnCO₃ ) = 2.3×10^-11
④ 進行丁方案實驗：裝置如右圖所示（夾持器具已略去）。

(i) 使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應的正確操作是將轉移到中。
(ii)反應完畢，每間隔1 分鐘讀取氣體體積，氣體體積逐次減小，直至不變。氣體體積逐次減小的原因是（排除儀器和實驗操作的影響因素）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（18分）某化學興趣小組的同學利用下圖所示實驗裝置進行實驗。（圖中a、b、c表示止水夾）。

請按要求填空：
（1）利用B裝置可制取的氣體有（至少填2種），寫出實驗室里利用A裝置制取氯氣的離子方程式。
（2）只用A、C、E相連后的裝置用于制取Cl₂并進行相關的性質實驗。若在丙中加入適量水，即可制得氯水。將所得氯水分成兩份，進行Ⅰ、Ⅱ兩個實驗，實驗操作、現象結論如下：

實驗序號	實驗操作	現象	結論
Ⅰ	將氯水滴入品紅溶液	溶液褪色	氯氣與水反應的產物有漂白性
Ⅱ	氯水中加入 NaHCO₃粉末	有無色氣泡產生	氯氣與水反應的產物具有較強的酸性

①請評價實驗Ⅰ、Ⅱ的結論是否合理？若不合理，請說明理由。 (任選1個實驗進行評價。)

實驗序號	結論	理由
Ⅰ
Ⅱ

②若要利用上述A、C裝置設計一個簡單的實驗，驗證Cl₂和I₂的氧化性強弱，可以在甲、乙、丙中分別裝入濃鹽酸、MnO₂、淀粉碘化鉀溶液，根據丙中產生的現象是                        ，則可證明Cl₂的氧化性強于I₂。
（3）B、D、E裝置相連后，在B中盛裝足量濃硝酸和銅片（放在有孔塑料板上），可制得NO₂并進行有關實驗。
①B中發生反應的化學方程式                             。
② 欲用D裝置驗證NO₂與水的反應，其操作步驟：先關閉止水夾        （填寫a、b或c），再打開止水夾       （填寫a、b或c），若要使D燒杯中的水進入試管丁的操作是：通過              試管丁，使試管丁的NO₂氣體逸出，NO₂與水接觸后即可引發燒杯中的水倒流進入試管丁。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖是實驗室制備CO₂的簡易裝置圖。用該裝置制備CO₂可起到隨時使反應發生或停止的效果。選項中裝置可起到與右圖裝置相同效果的是(　　)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

鈣在加熱時能與氮氣、氫氣反應。氫化鈣遇水立即反應生成氫氧化鈣和氫氣，氫化鈣通常用氫氣與金屬鈣加熱制取，圖1是橫擬制取裝置。

（1）用濃硫酸配制l：4(體積比)的稀硫酸，需用的玻璃儀器是燒杯、________。
（2）裝置D中豎直導管的作用是________________________。
（3）為了確認進入裝置C的氫氣已經干燥，可在B、C之間再接一裝置，該裝置中加入的試劑是_______。加熱C裝置前要對H₂驗純，方法是：收集一試管氣體，將管口靠近酒精燈火焰，若聽到“噗噗”的聲音，說明H₂__________________________。
（4）甲同學認為只要裝置合理、操作規范就可以排除生成__________(選填序號)。
a．Ca₃N₂ b．CaO c．Ca(OH)₂
（5）乙同學用上圖裝置測定制得的氫化鈣的純度。他稱取46 mg樣品，與足量水反應，恒溫時，注射器量出產生的氣體為48.06 mL(已換算為標準狀況)。產生實驗誤差的原因可能是_______（選填編號）。
①H₂通入不足，反應器中有空氣
②鈣與H₂未充分反應
③產物與空氣接觸
（6）丙同學根據乙同學的實驗數據列了一個關系式，42x+40y=0.046、2x+y=48.06/22400請指出式子中y的含義___________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗室制取下列氣體時，不能用排氣法收集，而只能用排水法收集的是（）

A．NH₃

B．Cl₂

C．CO₂

D．NO

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖所示儀器可用于實驗室制備少量無水FeCl₃，儀器連接順序正確的是（）

A．a-b-c-d-e-e-f-g-h	B．a-e-d-c-b-h-i-g
C．a-d-e-c-b-h-i-g	D．a-c-b-d-e-h-i-f

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可用下圖裝置制取（必要時可加熱）、凈化、收集的氣體是（）

A．銅和稀硝酸制一氧化氮

B．亞硫酸鈉與濃硫酸制二氧化硫

C．鋅和稀硫酸制氫氣

D．生石灰與濃氨水制氨氣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

實驗室以空氣（O₂體積分數20%)為原料，在無碳、無水的環境下，用下圖A裝置制備臭氧（3O₂

2O₃）。

（1）空氣通入A裝置之前，應先后通過上述裝置中的       、       （填裝置序號）。
（2）臭氧與碘化鉀溶液反應為：2KI+O₃+H₂O=2KOH+I₂+O₂。將a處氣體通入裝置B，溶液中的現象為               。
（3）為測定O₂轉化為O₃的轉化率，將裝置B中的溶液全部轉入另一容器中，加入CC1₄，經萃取、分液、蒸餾、冷卻、稱重，得I₂固體0.254g。
①萃取操作所用玻璃儀器的名稱       。
②若實驗時通入空氣1.12L（標準狀況），O₂的轉化率為       。
③測定時需在A、B裝置間連接裝置D，原因是       。
（4）工業上分離O₃和O₂，可將混合氣體液化后再分離，下列分離方法合理的是       （填序號）。
A．過濾　B．分餾　C．分液　D．萃取
（5）臭氧可用于含CN^一堿性電鍍廢水的處理。第i步：CN^一轉化為OCN^－；第ii步：OCN^一繼續轉化為CO₃²^一及兩種單質氣體。若第ii步轉化時，O₃與OCN^－物質的質量之比為3∶2，該步反應的離子方程式為       。

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