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氮化鈉和氫化鈉都是離子化合物，與水反應的化學方程式（未配平）如下：
Na₃N+H₂O→NaOH+NH₃ NaH+H₂O→NaOH+H₂
有關它們的敘述正確的是

A．離子半徑：N³^—＞Na⁺＞H⁺

B．與水反應都是氧化還原反應

C．與鹽酸反應都只生成一種鹽

D．兩種化合物中的陰陽離子均具有相同的電子層結構

正確答案：A
B.不正確，NaH與水反應是氧化還原反應

C.不正確，Na₃N與鹽酸反應生成兩種鹽NaCl和NH₄Cl
D.不正確，NaH中的陰陽離子不具有相同的電子層結構，Na^＋
H^―

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（每空2分，共12分）鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可以用于估算化學反應的反應熱（△H），化學反應的△H等于反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的鍵能之和的差。參考以下表格的鍵能數據，回答下列問題：

化學鍵	Si—O	Si—Cl	H—H	H—Cl	Si—Si	Si—C
鍵能/kJ·mol^-1	460	360	436	431	176	347

（1）比較下列兩組物質的熔點高低（填“>”或“<”）
SiC Si； SiCl₄ SiO₂
（2）能不能根據鍵能的數據判斷單質Si 和化合物SiCl₄的熔點高低？（填“能”或“不能”），原因是。
（3）如圖立方體中心的“· ”表示金剛石晶體中的一個原子，請在立方體的頂點用“· ”表示出與之緊鄰的碳原子

（4）工業上高純硅可通過下列反應制取：SiCl₄(g) + 2H₂（g）^高溫 Si（s）+4HCl（g)
計算該反應的反應熱△H為__________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是(　　)

A．分子的形狀BF₃與BCl₃全等

B．分子的形狀CHCl₃與CH₃Cl全等

C．CCl₄與C₂H₆分子中心原子原子軌道雜化的方式相同

D．BF₃與NF₃分子中心原子原子軌道雜化的方式相同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列含氧酸中，酸性最弱的是（）

A．HNO₂

B．HIO₄

C．H₂SO₃

D．HClO

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述不正確的是（）

A．含有金屬元素的晶體不一定是離子晶體

B．原子晶體中只存在共價鍵

C．HF、HC1、HBr、HI四種物質的沸點依次升高

D．金屬晶體之所以能導電是因為其中含有自由移動的電子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組物質氣化或熔化時，所克服的粒子間的作用力屬于同種類型的是

A．二氧化硅和生石灰的熔化	B．氯化鈉和鐵的熔化
C．碘和干冰的升華	D．氯化銨受熱氣化和苯的氣化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分)已知A、B、C、D是中學化學中常見的四種不同微粒。它們之間存在如圖所示的轉化關系。

(1)如果A、B、C、D均是10電子的微粒，請寫出：A的結構式________，D的電子式________。
(2)如果A和C是18電子的微粒，B和D是10電子的微粒，請寫出：
①A與B在溶液中反應的離子方程式___________________________________
________________________________________________________________________。
②根據上述離子方程式，可判斷C與B結合質子的能力大小是(用化學式或離子符號表示)________>________。
(3)已知肼(H₂N—NH₂)和甲胺(CH₃—NH₂)都是18個電子的分子。分析肼和甲胺的結構特點并從中受到啟發，寫出與其具有相同電子數的有機化合物的結構簡式(至少寫兩個)：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

用價層電子對互斥模型推測下列分子或離子的空間構型。
BeCl₂ ；S

Cl₂ ；SO₃^2-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用價層電子互斥理論預測H₂S和BF₃的立體結構，兩個結論正確的是

A．直線型；三角錐形	B．V形；三角錐形
C．直線型；平面三角形	D．V形；平面三角形

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