Question

【題目】把一定質量的鎂、鋁混合物投入到1molL﹣1的鹽酸中，待金屬完全溶解后，向溶液中加入1mol，L﹣1的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質量與加入氫氧化鈉溶液的體積關系如圖所示．則：

（1）寫出下列各段反應的離子方程式
①0﹣30mL ．
②30﹣80mL ．
③80﹣90mL ．
（2）原溶液中鹽酸的體積為mL
（3）原鎂鋁混合物中鎂、鋁的物質的量之比為 ．

Answer 1

【答案】
（1）①H++OH﹣=H2O；Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓、Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓；Al（OH）3+OH﹣=[Al（OH）4]﹣
（2）80
（3）1：1．
【解析】（1）①根據圖可知，0﹣30mL加入氫氧化鈉溶液后，首先發生的反應是中和過量的酸：H++OH﹣=H2O；
②30﹣80段是沉淀鎂離子、鋁離子離子，反應的離子方程式為：Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓、Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓；
③80﹣90mL是Al（OH）3的溶解，反應的離子方程式為：Al（OH）3+OH﹣=[Al（OH）4]﹣；
（2）加入80mL氫氧化鈉溶液時沉淀達到最大量，此時溶質為NaCl，根據質量守恒可知：n（HCl）=n（NaCl）=n（NaOH）=1mol/L×0.08L=0.08mol，
則原元素溶液的體積為： =0.08L=80mL；
（3）從橫坐標80mL到90mL這段可計算出n[Al（OH）3] = 1 mol/L × （0.09L ﹣ 0.08L） = 0.01 mol，則n（Al）=n[Al（OH）3]=0.01mol，所以沉淀Al3+需要的OH﹣為0.03mol，即消耗NaOH溶液的體積為30mL，則沉淀鎂離子消耗氫氧化鈉溶液的體積為：80mL ﹣ 30mL ﹣ 30mL = 20mL，氫氧化鈉的物質的量為：1 mol/L × 0.02L = 0.02 mol，根據質量守恒定律可知：n（Mg） = n（NaOH） = 0.01 mol，所以原鎂鋁混合物中鎂、鋁的物質的量之比為0.01mol ： 0.01mol = 1：1．
所以答案是：（1）①①H++OH﹣=H2O
②Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓、Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓
③Al（OH）3+OH﹣=[Al（OH）4]﹣
（2）80
（3）1：1．