Question

【題目】工業上制備純硅反應的熱化學方程式：SiCl4(g)＋2H2(g)===Si(s)＋4HCl(g) ΔH=＋Q kJ·mol－1(Q＞0)。

某溫度、壓強下，將一定量的反應物通入密閉容器中進行以上反應(此條件下為可逆反應)，下列敘述正確的是

A．反應過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉化率

B．若反應開始時SiCl4為1 mol，則達到平衡時，吸收熱量為Q kJ

C．反應至4 min時，若HCl濃度為0.12 mol·L－1，則H2的反應速率為0.03 mol·L－1·min－1

D．當反應吸收熱量為0.025Q kJ時，生成的HCl通入100 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液中恰好反應

Answer 1

【答案】D

【解析】因反應是氣體體積增大的反應，所以加壓會減小SiCl4的轉化率，A錯；因反應為可逆反應，SiCl4不可能反應1 mol，故達到平衡時吸收熱量應小于Q kJ，B錯；列式計算v(HCl)== 0.03 mol·L1·min1，v(H2)=v(HCl)=0.015 mol·L1·min1，C錯；據熱化學方程式比例關系計算，吸收0.025Q kJ能量，則有0.1 mol HCl生成，可中和0.1 mol NaOH，D正確。