【題目】下列行為符合安全要求的是
A. 實驗室制取氨氣時，將尾氣直接通入水中吸收
B. 金屬鈉著火，立即用泡沫滅火器滅火
C. 大量氯氣泄漏時，迅速離開現場并盡量往高處去
D. 皮膚上不慎沾上濃NaOH溶液，立即用鹽酸沖洗
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【題目】25℃時，向純水中通入Cl2至飽和，再逐滴滴加0.1mol/L的NaOH溶液，實驗過程中得到如下圖所示的pH變化曲線。下列有關說法正確的是
A. pH=7時，一定有c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)
B. 從a點到b點，Cl2在水中的溶解度增大
C. b點溶液中：c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(HClO)
D. 從b點到c點，溶液中
減小
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【題目】錳的單質及其化合物的用途非常廣泛.回答下列問題：
（1）基態錳原子的核外電子排布式為_______，其d軌道中未成對電子數為__________.
（2）MnO的熔點（1650℃）比MnS的熔點（1610℃）高，它們都屬于___晶體。前者熔點較高的原因是_____________。
（3）錳的一種配合物的化學式為Mn(BH4)2(THF)3，THF的結構簡式如圖所示。
① 與Mn2+形成配位鍵的原子為_______（填元素符號）。
② BH4-的空間構型為_______，其中B原子的雜化軌道類型為________。
③ 寫出兩種與BH4-互為等電子體的分子或離子：___________。
（4）一種磁性材料的單晶胞結構如圖所示。
① 該晶胞中碳原子的原子坐標為________。
② Mn在晶體中的堆積方式為________（填“簡單立方”“體心立方”“面心立方最密”或“六方最密＂) 堆積。
③ 若該晶胞的邊長為a pm,NA表示阿伏加德羅常數的數值，則該晶體密度的表達式為ρ=_____。
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【題目】用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣，下列的措施中，不能使氫氣生成速率加快的是
A. 加熱B. 不用稀硫酸，改用98﹪濃硫酸
C. 滴加少量濃鹽酸D. 不用鐵片，改用鐵粉
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【題目】元素X的+1價離子X+中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層，它與N3-形成的晶體結構如圖所示。下列說法錯誤的是
A. X元素的原子序數是19 B. 該晶體中陽離子與陰離子個數比為3 : 1
C. X+離子是圖中的黑球 D. X+的半徑大于N3-
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【題目】把小塊木炭在酒精燈上燒至紅熱，迅速投入熱的濃硝酸中，發生劇烈反應，同時有大量紅棕色氣體產生，液面上木炭迅速燃燒發出光亮。
（1）寫出紅熱木炭被熱的濃硝酸氧化為CO2的化學方程式____________________。
（2）木炭與濃硝酸反應過程中還伴隨著濃硝酸的分解，除了產生氧氣外，也產生紅棕色氣體。相同條件下該分解反應產生的氧氣與紅棕色氣體的體積之比為____________________。
（3）某研究性學習小組的同學對“木炭在液面上迅速燃燒發出光亮”的原因做出3個猜想：
A．甲同學認為空氣中O2支持木炭燃燒
B．乙同學認為濃硝酸分解產生的O2支持木炭燃燒
C．丙同學認為反應產生的NO2支持木炭燃燒
①根據木炭在空氣中燃燒的現象，甲同學的猜想明顯不合理，理由是____________________。
②理論分析乙同學的猜想也不正確，原因是________________________________________。
③要證實丙同學的猜想，還需補充的實驗方案是____________________________________。（請寫出實驗操作、現象和結論）。
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【題目】（一）硫是一種重要的非金屬元素，在自然界中以游離態和多種化合態形式存在。其中二氧化硫是主要的大氣污染物之一。完成下列填空：
⑴火法煉銅中有如下反應：
Ⅰ：2Cu2S(s)+3O2(g)＝2Cu2O(s)+2SO2(g) ΔH ＝－768．2 kJ·mol—1
Ⅱ：2Cu2O(s)+ Cu2S(s)＝6Cu(s)+SO2(g) ΔH ＝ ＋116．0 kJ·mol—1
①在反應Ⅱ中，只作氧化劑的是_________________（用化學式表示）。
②反應Cu2S(s)+O2(g)＝2Cu(s)+SO2(g)的ΔH＝______________________。
⑵工業上用過硫酸鉀（K2S2O8）測定鋼鐵中的錳含量，配平下列反應式：
______Mn2＋+______S2O82-+_____H2O ＝ ______MnO4-+______SO42-+_____H＋
⑶將SO2通入氯酸溶液中生成一種強酸和一種氧化物，已知反應掉1．5mol氯酸時轉移了9．03×1023個電子，寫出該反應的化學方程式_______________________________。
（二）為有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質量，有效控制空氣中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物顯得尤為重要。
⑴已知2NO(g)＋2CO(g)＝N2(g)＋2CO2(g)△H＝-476.5kJ·mol-1；
將0.20molNO和0.10molCO充入一個容積為1L的密閉容器中，反應過程中物質濃度變化如圖所示。
①CO在0-9min內的平均反應速率v(CO)=_______mol·L-1·min-1 (保留兩位有效數字）；第12 min時改變的反應條件可能為________。
A．升高溫度 B．加入NO C．加催化劑 D．降低溫度
②該反應在第18 min時達到平衡狀態，CO2的體積分數為________（保留三位有效數字），化學平衡常數K=________（保留兩位有效數字）。
⑵通過人工光合作用能將水與燃煤產生的CO2轉化成HCOOH和O2。已知常溫下0.1mol·L-1的HCOONa溶液pH=10，則HCOOH的電離常數Ka=______________。
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【題目】某同學在實驗室做銅與濃硫酸反應的實驗。
（1）寫出反應的化學方程式________________________________________停止加熱，將試管中的混合物冷卻后倒入裝有冷水的燒杯中，攪拌、靜置，觀察到燒杯底部有黑色物質。于是他對黑色物質進行了探究。
（2）該同學假設黑色物質是CuO。檢驗過程如下：
【查閱文獻：檢驗微量Cu2+的方法是：向試液中滴加K4[Fe(CN)6]溶液，若產生紅褐紅沉淀，證明有Cu2+】該同學的實驗操作：
①將CuO放入稀硫酸中，一段時間后，滴加K4[Fe(CN)6]溶液，產生紅褐色沉淀。
②將黑色物質放入稀硫酸中，一段時間后，滴加K4[Fe(CN)6]溶液，未見紅褐色沉淀。實驗①的目的是____________________由該檢驗過程所得結論是____________________。
（3）再次假設，黑色物質是銅的硫化物。實驗如下：
| 現象 1．A試管中黑色沉淀逐漸溶解 2．A試管內上方出現淺紅棕色氣體 3．B試管中出現白色沉淀 |
①現象2說明黑色物質具有__________性。
②A試管上方產生淺紅棕色氣體的化學方程式是____________________。
③能確認黑色沉淀中含有S元素的現象是__________。
（4）以上實驗說明，黑色物質中存在銅的硫化物。進一步實驗后證明黑色物質是CuS與Cu2S的混合物。已知1molCu2S與稀硝酸反應轉移8mole-，寫出試管A中Cu2S溶解的化學方程式___________________。
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【題目】氮化鎂（Mg3N2）是一種新型無機材料。純凈的氮化鎂是淡黃色固體，熱穩定性較好。氮化鎂極易與水反應，該反應屬于非氧化還原反應，產物是一種堿和一種氣體。
已知：氮氣跟鎂在高溫下反應可得到氮化鎂；氨氣與鎂可以發生如下反應NH3+Mg
Mg（NH2）2+H2↑（未配平）
某化學小組同學設計如下兩個制各氮化鎂的實驗方案，請見實驗方案裝置圖（夾持及加熱儀器沒有畫出），且在實驗前系統內的空氣均以排出。用濃氨水逐滴加到新制的生石灰中制氨氣，其實驗方案見下圖，并回答有關問題：
（1）實驗前需要排凈裝置內空氣的原因是________________________________________。
（2）請寫出NH3和CuO發生反應的方程式______________________________________________。
（3）裝置C的作用是__________________________________________________。
（4）裝置D中盛放的試劑為稀硫酸，其作用________________________________________。
（5）該實驗完成后，能否得到純凈的氮化鎂__________（填“能”或“不能”）；原因是（用化學方程式說明）_______________________________________；進方案是_________________________________。
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