一定溫度下，向某容積為VL的密閉容器中充入amol A和bmol B，發生反應：aA(g)＋bB(s)
cC(g)；5min時，測得C為xmol。下列說法中一定正確的是 ( )
A．5 min時，v(C)＝x/5Vmol·L－1·s－1
B．縮小容器體積平衡一定發生移動
C．0～5 min 內，v(A)：v(C)＝a：c
D．0～5min內，用A表示的反應速率為xc/(300aV)mol·L－1·s－1
華東師大版一課一練系列答案
孟建平名校考卷系列答案科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 8-2 溶液的酸堿性練習卷（解析版） 題型：填空題
某二元酸(用H2A表示)在水中的電離方程式是：H2A=H＋＋HA－，HA－
H＋＋A2－。回答以下問題：
(1)NaHA溶液________(填“顯酸性”、“顯堿性”、“顯中性”或“酸堿性無法確定”)，原因是______________________。
(2)某溫度下，向0.1 mol·L－1的NaHA溶液中滴入0.1 mol·L－1 KOH溶液至中性，此時溶液中以下關系一定正確的是________(填字母)。
A．c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14 mol·L－1
B．c(Na＋)＋c(K＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)
C．c(Na＋)>c(K＋)
D．c(Na＋)＋c(K＋)＝0.05 mol·L－1
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 7-3 化學平衡的移動練習卷（解析版） 題型：選擇題
當把晶體N2O4放入恒容的密閉容器中，待全部氣化并建立N2O4
2NO2平衡后，保持溫度不變，再放入N2O4晶體并全部氣化，待反應達到新的平衡，新平衡與舊平衡比較，其值減小的是( )
A．c(NO2) B．c(N2O4) C. 
D. 
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 7-2 化學反應的方向和限度練習卷（解析版） 題型：選擇題
某溫度時，在體積為1 L的密閉容器中，A、B、C三種氣體濃度的變化如圖Ⅰ所示，若其它條件不變，當溫度分別為T1和T2時，B的體積百分含量與時間關系如圖Ⅱ所示。則下列結論正確的是( )
A．該反應的熱化學方程式為 ：A(g )＋3B(g)
2C(g) ΔH＞0
B．達到平衡后，若其他條件不變，通入稀有氣體，平衡向正反應方向移動
C．達到平衡后，若其他條件不變，減小體積，平衡向正反應方向移動
D．若其它條件不變，升高溫度，正、逆反應速率均增大，A的轉化率增大
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 7-1 化學反應速率練習卷（解析版） 題型：填空題
甲酸甲酯水解反應方程式為：HCOOCH3(l)＋H2O(l)
HCOOH(l)＋CH3OH(l) ΔH>0，某小組通過實驗研究該反應(反應過程中體積變化忽略不計)。反應體系中各組分的起始量如下表：
組分 | HCOOCH3 | H2O | HCOOH | CH3OH |
物質的量/ mol | 1.00 | 1.99 | 0.01 | 0.52 |
甲酸甲酯轉化率在溫度T1下隨反應時間(t)的變化見下圖：
(1)根據上述條件，計算不同時間范圍內甲酸甲酯的平均反應速率，結果見下表：
反應時間 范圍/min | 0～5 | 10～15 | 20～25 | 30～35 | 40～45 | 50～55 | 75～80 |
平均反應速率 /(10－3 mol·min－1 | 1.9 | 7.4 | 7.8 | 4.4 | 1.6 | 0.8 | 0.0 |
請計算15～20 min范圍內甲酸甲酯的減少量為________ mol，甲酸甲酯的平均反應速率為________ mol·min－1(不要求寫出計算過程)。
(2)依據以上數據，寫出該反應的反應速率在不同階段的變化規律及其原因：
____________________________________________________________
(3)其他條件不變，僅改變溫度為T2(T2大于T1)，畫出溫度T2下甲酸甲酯轉化率隨反應時間變化的預期結果示意圖。
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 7-1 化學反應速率練習卷（解析版） 題型：選擇題
設C(s)＋CO2(g)
2CO(g)；ΔH1>0反應速率為v1；設N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH2<0反應速率為v2。
對于上述反應，當溫度降低時，v1和v2的變化情況為( )
A．同時增大 B．同時減小
C．v1增大，v2減小 D．v1減小，v2增大
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 6-3 原電池金屬的腐蝕及防護練習卷（解析版） 題型：填空題
如圖甲、乙是電化學實驗裝置。
(1)若甲、乙兩燒杯中均盛有飽和NaCl溶液。
①甲中石墨棒上的電極反應式為__________________________________；
②乙中總反應的離子方程式為____________________________________；
③將濕潤的淀粉－KI試紙放在乙燒杯上方，發現試紙先變藍后褪色，這是因為過量的Cl2氧化了生成的I2。
若反應中Cl2和I2的物質的量之比為5：1，且生成兩種酸，該反應的化學方程式為________________________________。
(2)若甲、乙兩燒杯中均盛有CuSO4溶液。
①甲中鐵棒上的電極反應式為____________________________________；
②如果起始時乙中盛有200 mL pH＝5的CuSO4溶液(25℃)，一段時間后溶液的pH變為1，若要使溶液恢復到電解前的狀態，可向溶液中加入___________(填寫物質的化學式)________g。
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 6-2 原電池、常見的化學電源練習卷（解析版） 題型：選擇題
下圖甲和乙是雙液原電池裝置。由圖可判斷下列說法錯誤的是( )
A．甲圖電池反應的離子方程式為：Cd(s)＋Co2＋(aq)=Co(s)＋Cd2＋(aq)
B．2Ag(s)＋Cd2＋(aq)=Cd(s)＋2Ag＋(aq)反應能夠發生
C．鹽橋的作用是形成閉合回路，并使兩邊溶液保持電中性
D．乙圖當有1 mol電子通過外電路時，正極有108 g Ag析出
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 5-2 元素周期律 元素周期表練習卷（解析版） 題型：選擇題
如圖為元素F、S、Cl在周期表中的位置，關于F、S、Cl的說法正確的是( )
A．非金屬性：F＞S＞Cl
B．原子半徑：Cl＞S＞F
C．穩定性：HF＞HCl＞H2S
D．離子半徑：Cl－＞S2－＞F－
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