Question

向足量H₂SO₄溶液中加入100mL 0.4 mol·L^－1Ba(OH)₂溶液，放出的熱量是5.12 kJ。如果向足量Ba(OH)₂溶液中加入100mL 0.4 mol·L^－1HCl溶液時，放出的熱量為2.2 kJ。則Na₂SO₄溶液與BaCl₂溶液反應的熱化學方程式為    (　　)

A．Ba2＋(aq)＋SO42—(aq)=BaSO4(s)；ΔH＝－2.92 kJ·mol－1

B．Ba2＋(aq)＋SO42—(aq)=BaSO4(s)；ΔH＝－18 kJ·mol－1

C．Ba2＋(aq)＋SO42—(aq)=BaSO4(s)；ΔH＝－73 kJ·mol－1

D．Ba2＋(aq)＋SO42—(aq)=BaSO4(s)；ΔH＝－0.72 kJ·mol－1

Answer 1

B

根據題述條件可得如下熱化學方程式：Ba^2＋(aq)＋2OH^－(aq)＋2H^＋(aq)＋SO4^2—(aq)=BaSO₄(s)＋2H₂O(l)；ΔH＝－128 kJ·mol^－1①，OH^－(aq)＋H^＋(aq)=H₂O(l)；ΔH＝－55 kJ·mol^－1②，根據蓋斯定律：①－2×②可得：Ba^2＋(aq)＋SO4^2—(aq)=BaSO₄(s)；ΔH＝－18 kJ·mol^－1。