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【題目】下列說法正確的是

A. 0.1 molL－1的NaCl溶液是指此溶液中含有0.1 mol NaCl

B. 1 molL－1的BaCl2溶液中，Cl－的物質的量濃度為2 molL－1

C. 從1 L 0.5 molL－1的NaCl溶液中取出100 mL溶液，其物質的量濃度變為0.05 molL－1

D. 在和的混合水溶液中，如果和的物質的量濃度相等，則和的物質的量濃度相同

【答案】B

【解析】A．1 molL-1的NaCl溶液是1L溶液中含有1 mol NaCl，選項A錯誤；B、1 molL-1的BaCl2溶液中，Cl-的物質的量濃度為1 molL-1×2=2 molL-1，選項B正確；C、從1L 0.5molL-1的NaCl溶液中取出100mL溶液，其物質的量濃度仍為0.5molL-1，選項C錯誤；D、在K2SO4和NaCl的混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物質的量濃度相等，則K+和Cl-的物質的量濃度為2：1，選項D錯誤。答案選B。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用下述裝置制取氯氣，并用氯氣進行下列實驗。看圖回答下列問題：

（1）A、B兩儀器的名稱：A________，B________。

（2）洗氣裝置C是為了除去Cl2中的HCl氣體，D是為了干燥Cl2，則C、D中應分別放入下列溶液中的C______________，D______________。

①NaOH溶液　②飽和食鹽水　③AgNO3溶液　④濃H2SO4

（3）E中為紅色干布條，F中為紅色濕布條，可觀察到的現象是__________________。

（4）G是浸有淀粉KI溶液的棉花球，該反應的離子方程式是_______________，H是浸有NaBr溶液的棉花球，H處現象是棉花球表面變成________。

（5）P為尾氣吸收裝置，寫出實驗室吸收氯氣的反應的離子方程式_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A(C2H2)是基本有機化工原料．由A制備聚乙烯醇縮丁醛和順式聚異戊二烯的合成路線(部分反應條件略去)如圖所示：

回答下列問題：

（1）A的名稱是____________，B含有的官能團是____________；

（2）①的反應類型是____________，⑦的反應類型是____________；

（3）C和D的結構簡式分別為____________、____________；

（4）異戊二烯分子中最多有__________個原子共平面，順式聚異戊二烯的結構簡式為____________。

（5）寫出與A具有相同官能團的異戊二烯的所有同分異構體(寫結構簡式)________________________________________________；

（6）參照異戊二烯的上述合成路線，設計一條由A和乙醛為起始原料制備1，3-丁二烯的合成路線____________________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】制備氰氨基化鈣的化學方程式為CaCO3＋2HCN===CaCN2＋CO↑＋H2↑＋CO2↑，在反應中(　　)

A. 氫元素被氧化，碳元素被還原 B. HCN是氧化劑，CaCO3是還原劑

C. CaCN2是氧化產物，H2是還原產物 D. CO為氧化產物，H2為還原產物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將含Al3+為1.08 g的明礬（化學式：KAl(SO4)212H2O）溶于水配成200 mL溶液，在該溶液中加入0.1 mol/L Ba(OH)2溶液200 mL，反應后溶液中SO42－的物質的量濃度為（忽略溶液體積變化）

A. 0.6 molL－1 B. 0.3 molL－1 C. 0.15 molL－1 D. 0.075 molL－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A．熵增大的反應一定是自發反應 B．焓增大的反應一定是自發反應

C．熵、焓都為正值的反應是自發反應 D．ΔHTΔS<0的反應一定是自發反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，將等質量的銅片、銀片、鐵片、鋅片分別置于四個小燒杯中，然后分別加足量的濃硝酸，放出NO2氣體最多的是

A．銅片 B．銀片 C．鐵片 D．鋅片

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過氧乙酸(CH3COOOH)是無色透明液體，易溶于水、易揮發，見光易分解，具有強氧化性的高效消毒劑，使用過氧乙酸消毒劑時通常先用水稀釋工業品過氧乙酸，然后用噴霧法對空氣與地面進行消毒。

（1）某學生在實驗室用密度為1.15g/mL，質量分數為15%的工業品過氧乙酸配制0.1mol/L過氧乙酸溶液250mL，該生用量筒量取工業品過氧乙酸體積___________________ mL，除量筒、玻璃棒、燒杯外還需要的其它儀器是__________________________________________________________________________。

（2）該學生配制前設計了下列操作，其合理的操作順序是___________________________________________（字母表示，每個字母只能用一次）。

A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B．用量筒準確量取所需體積的工業品過氧乙酸，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻

C．將已冷卻的工業品過氧乙酸沿玻璃棒注入容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，倒置并振蕩，搖勻

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切

F．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1—2cm處

（3）若出現如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（選填“偏高” 、“ 偏低”或“無影響”）?

a. 容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水_____________________；

b. 轉移溶液時，不慎有少量溶液灑在容量瓶外___________________________；

c．量取15%的工業品過氧乙酸時，仰視量筒___________________________________；

d．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發現液面低于刻度線，補充幾滴水至刻度線____________。

（4）下列敘述正確的是__________________(填字母)。

A.可用過濾的方法將過氧乙酸溶液中混有的NaCl除掉

B.過氧乙酸包裝上應貼的危險警告標簽應如右圖所示

C.過氧乙酸應注意密閉、低溫保存于棕色細口瓶中

D.過氧乙酸是一種有機物，它可以用于萃取碘水中的碘單質

（5）過氧乙酸半小時內會完全分解成乙酸(CH3COOH)和一種常見的氣體單質，檢驗該氣體單質的實驗方法是_________________________________________________________________________________________。

（6）如果生產過氧乙酸的原料CH3COONa中混有了SO42－,要想除掉SO42－請選擇下列試劑按照加入先后順序填空_________________________（試劑不必選完，填序號）。

①鹽酸②醋酸鋇溶液③氯化鋇溶液④醋酸⑤碳酸鈉溶液⑥碳酸氫鈉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】重水(D2O)是重要的核工業原料，下列說法錯誤的是

A. 1H與D互稱同位素 B. 1H218D通過化學變化不能實現

C. H2O與D2O的摩爾質量相同 D. 1H218O與D216O的物理性質不同

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