【題目】下列元素中屬于人體生命活動必需微量元素的是
A. H B. O C. Fe D. Na
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【題目】按要求填空：
Ⅰ．下表是某食品包裝上的說明，表中列出了部分配料。請回答：
配料中，富含維生素的是_________（填序號，下同），屬于調味劑的是__________，屬于防腐劑的是 富含油脂的是___________。
Ⅱ.化學與生活密切相關。請判斷下列說法是否正確（填“對”或“錯”）。
（1）很多水果具有酸味，因此在生理上稱為酸性食物。
（2）纖維素作為人類的營養物質，在人體內具有重要的生理功能。
（3）鋼鐵在潮濕的空氣中被腐蝕，主要是在鋼鐵表面發生了電化學腐蝕的原因。
（4）裝飾材料揮發出來的有機物如甲醛、苯等，是室內空氣污染的重要來源之一。
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【題目】下列選項中，符合右圖所示關系的是（ ）
A. 一定狀況下，氣體摩爾體積（Y）與該氣體的物質的量（X）的關系
B. 在光照情況下，一定體積的飽和氯水的pH（Y）隨時間（X）的關系
C. 100℃，1個大氣壓下，按體積比1∶1混合的CO2和H2O(g)混合氣通過足量Na2O2粉末，固體增加的質量（Y）與混合氣體積（X）的關系
D. 向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量,生成Al(OH)3 的物質的量（Y）與消耗NaOH的物質的量（X）的關系
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【題目】某化學興趣小組的同學在實驗室中用含有鋁、鐵、銅的廢棄合金為主要原料制取硫酸鋁溶液、硝酸銅晶體和無水氯化鐵,其實驗流程如下圖所示。
已知:Fe3+沉淀的pH范圍為1.9～3.2;Cu2+沉淀的pH范圍為4.7～6.7。
請回答下列問題:
（1）寫出向合金中加入KOH溶液后所發生反應的離子方程式:__________________,若在該反應中轉移0.6NA的電子,則獲得標準狀況下的氣體體積為________L。
（2）下列物質中可作為試劑Z的是_______(填序號)。
A．銅粉 B．氨水 C．氧化銅
加入Z后,調節溶液的pH范圍應為________________。
（3）實驗操作Ⅰ的順序依次為____________(填序號)。
A．蒸發濃縮 B．過濾 C．冷卻結晶
（4）寫出濾渣E與W反應的化學方程式______________________。
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【題目】（1）已知常溫下，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38, 在FeCl3溶液中加入NaHCO3溶液產生沉淀和氣體，反應的離子方程式為：____________；若將所得懸濁液的pH調整為4，則溶液中Fe3+濃度為_________molL-1
（2）常溫下，濃度均為0.1molL-1的下列五種鈉鹽溶液的PH如下表
溶質 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN |
PH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 |
上述鹽溶液中的陰離子，結合H+能力最強的是__________。根據表中數據，濃度均為0.01 molL-1的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，PH變化最大的是___________（填編號）。
A．HCN B．HClO C．CH3COOH D．H2CO3
（3） 下列說法不正確的是___ ___ ___ （填序號）
A．某溫度下純水中的c（H+）=10-6，故顯酸性
B．用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl小
C．相同溫度下，0.1mol/LNH4Cl溶液中NH4+的濃度比0.1mol/L氨水中NH4+的濃度大
D．相同溫度下，PH均為8的Na2CO3和NaHCO3溶液，前者物質的量濃度大
E.向飽和石灰水中加入CaO固體，溶液中Ca2+、OH-的物質的量均減小
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【題目】小華的媽媽買了一個黃金手鐲，小華想通過實驗來證實這個手鐲是不是用銅鋅合金制成的仿制品，他不能選用的試劑是（ ）
A.MgCl2
B.H2SO4
C.AgNO3
D.CuSO4
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【題目】（1）如圖所示的裝置在實驗室中用途比較廣泛：
①排空氣法收集氣體，若收集CO2氣體，進氣口為_______ （填“a”或“b”）。
②若瓶中裝滿水，可用于收集下列氣體中的_________（選填編號）。
A、NO B、NO2 C、NH3 D、HCl
此時進氣口為____________（填“a”或“b”）。
③如果廣口瓶中盛放濃硫酸，可用作氣體干燥裝置，則該裝置不可以干燥的氣體有____________（選填編號）。
A、HCl B、NH3 C、H2 D、CO
④此裝置還可用于除去氣體中的雜質氣體。若要用此裝置除去CO2中混有的少量SO2氣體，則裝置中應盛放的液體可能是____________（選填編號）。
A、NaOH溶液 B、飽和Na2CO3溶液 C、飽和NaHCO3溶液 D、濃H2SO4
（2）下面是中學化學實驗中常見的幾種儀器：
A．量筒 B．容量瓶 C．試管 D．圓底燒瓶 E．托盤天平
①其中儀器上要標出使用溫度的是_____________(填選項)
②可用作反應容器并能進行加熱的是___________(填選項)
③下列操作，使得實驗結果偏小的是____________(填選項)
A．稱取5．2 gNaCl固體時，將砝碼放在左盤，NaCl固體放在右盤
B．配制一定物質的量濃度的NaCl溶液，轉移NaCl溶液前，容量瓶中已有少許蒸餾水
C. 配制一定物質的量濃度的NaCl溶液，定容時俯視讀數。
D.用量筒量取一定體積的濃硫酸，濃硫酸倒入燒杯后，用蒸餾水繼續沖洗量筒內壁并將洗滌液倒入燒杯。
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【題目】將小塊生石灰投入盛有水的試管中，發生劇烈反應。一段時間后，用手觸摸試管外壁感覺燙手，這個實驗事實說明該反應
A. 是放熱反應 B. 是吸熱反應
C. 反應過程中熱能轉化為化學能 D. 反應物的總能量等于生成物的總能量
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【題目】I．明礬石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O，還含有少量Fe2O3雜質，可利用明礬石制備氫氧化鋁。
（1）已知明礬石脫水后要硫化，化學方程式為2Al2(SO4)3+3S
2Al2O3+9SO2，該反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比是___________；若生成1 mol Al2O3，則轉移的電子數為________。
（2）證明廢渣中含有Fe2O3 的化學方法：_____________________。
II．鎂鋁合金(Mg17Al12 )是一種潛在的貯氫材料，可在氬氣保護下，將一定化學計量比的Mg、Al 單質在一定溫度下熔煉獲得。該合金在一定條件下完全吸氫的反應方程式為：Mg17Al12 + 17H2=17MgH2 + 12Al ，得到的混合物Y(17MgH2 +12Al)在一定條件下可釋放出氫氣。
（3）熔煉制備鎂鋁合金(Mg17Al12)時通入氬氣的目的是_____________________
（4）在6.0 mol·L－1 HCl 溶液中，混合物Y 能完全釋放出H2。1 mol Mg17Al12 完全吸氫后得到的混合物Y 與上述鹽酸完全反應，釋放出H2的物質的量為_______mol。（已知：MgH2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2↑）
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