【題目】NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法中正確的是（ ）
①0.5mol O3與11.2L O2所含的分子數一定相等
②標準狀況下，28g CO與N2的混合氣體的體積約為22.4L
③通常狀況下，NA個CO2分子占有的體積為22.4L
④常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數為6NA
⑤常溫下，4.4g CO2和N2O（不反應）混合物中所含有的電數為2.2NA
⑥標準狀況下，22.4L SO3含有的分子數為NA
⑧在常溫常壓下，1mol O2含有的原子數為2NA
A. ①③⑥⑧B. ②④⑤⑧C. ①③⑤⑧D. ②③④⑥
【答案】B
【解析】
①氧氣所處的狀態不明確，故其物質的量無法計算，故含有的分子個數無法確定，故①錯誤；
②CO與N2的平均摩爾質量為28g/mol，標準狀況下，28g混合氣體為1mol，體積約為22.4L，故②正確；
③不是標況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算二氧化碳的體積，故③錯誤；
④NO2和N2O4的最簡式均為NO2，故92g混合物中含有的NO2的物質的量為2mol，故含6NA個原子，故④正確；
⑤常溫下， CO2和N2O 的平均摩爾質量為
，4.4g CO2和N2O的物質的量為：
0.1mol，CO2含有22個電子，N2O含有22個電子，0.1mol該混合物中含有電子的物質的量為：0.1mol×22=2.2mol，所含有的電子數為2.2 NA，故⑤正確；
⑥標準狀況下SO3為固體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算，故⑥錯誤；
⑧在常溫常壓下，1mol O2分子中含有2mol O原子，含有的原子數為2NA，故⑧正確；
故正確的為②④⑤⑧；
答案選B。
七星圖書口算速算天天練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業，中學化學實驗可用a裝置來制備。
完成下列填空：
（1）實驗時，通常加入過量的乙醇，原因是______________。加入數滴濃硫酸即能起催化作用，但實際用量多于此量，原因是_______________；濃硫酸用量又不能過多，原因是____________。
（2）飽和Na2CO3溶液的作用是_______________。
（3）反應結束后，將試管中收集到的產品倒入分液漏斗中，_________、________，然后分液。
（4）若用b裝置制備乙酸乙酯，其缺點有__________、__________。由b裝置制得的乙酸乙酯產品經飽和碳酸鈉溶液和飽和食鹽水洗滌后，還可能含有的有機雜質是________，分離乙酸乙酯與該雜質的方法是_______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用如圖裝置來分離CO2和CO混合氣體并干燥，圖中a、c、d為止水夾，b為分液漏斗活塞，通過Y形管和止水夾分別接兩個球膽，現裝置內空氣已排盡，為使實驗成功，甲、乙、丙分別盛放的試劑為（）
甲 | 乙 | 丙 | |
A | 飽和NaHCO3溶液 | 12 mol·L－1鹽酸 | 18.4 mol·L－1 H2SO4 |
B | 飽和Na2CO3溶液 | 2 mol·L－1 H2SO4 | 飽和NaOH溶液 |
C | 飽和NaOH溶液 | 2 mol·L－1 H2SO4 | 18.4 mol·L－1 H2SO4 |
D | 18.4 mol·L－1 H2SO4 | 飽和NaOH溶液 | 18.4 mol·L－1 H2SO4 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列圖示與對應的敘述正確的是( )
A. 
若要除去CuSO4溶液中的Fe3+，需要調節溶液的pH在7左右
B. 
表示反應4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)，保持其他條件不變，改變CO的物質的量，平衡時N2的體積分數變化情況。由圖可知，NO2的轉化率：c＞b＞a
C. 
表示25℃時，分別加水稀釋體積均為100 mL、pH＝2的CH3COOH溶液和HX溶液，則25℃時HX的電離平衡常數大于CH3COOH的電離平衡常數
D. 
表示25℃時，向0.1 molL﹣1的NH4Cl溶液中滴加0.1 molL﹣1的鹽酸，溶液中c(H+)/c(NH4+)隨鹽酸體積的變化關系
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】溫度為T1時，在三個容積均為1 L的恒容密閉容器中僅發生反應：2NO2(g) 
2NO(g)+O2 (g) (正反應吸熱)。實驗測得：v正= v(NO2)消耗=k正c2(NO2)，v逆=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k逆c2(NO)·c(O2)，k正、k逆為速率常數，受溫度影響。下列說法正確的是
A. 達平衡時，容器Ⅰ與容器Ⅱ中的總壓強之比為4∶5
B. 達平衡時，容器Ⅱ中c(O2)/c(NO2)比容器Ⅰ中的大
C. 達平衡時，容器Ⅲ中NO的體積分數小于50%
D. 當溫度改變為T2時，若k正=k逆，則 T2> T1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】欲測定金屬鎂的相對原子質量，請利用如圖給定的儀器組成一套實驗裝置(每個儀器只能使用一次，假設氣體的體積可看作標準狀況下的體積)。
填寫下列各項(氣流從左到右)：
（1）各種儀器連接的先后順序是___接___、___接___、___接___、_____接___(用小寫字母表示)。
（2）連接好儀器后，要進行的操作有以下幾步，其先后順序是____(填序號)。
①待儀器B中的溫度恢復至室溫時，測得量筒C中水的體積為V0 mL；
②擦掉鎂條表面的氧化膜，將其置于天平上稱量，得質量為w g，并將其投入試管B中的帶孔隔板上；
③檢查裝置的氣密性；
④旋開裝置A上分液漏斗的活塞，使其水順利流下，當鎂完全溶解時再關閉這個活塞，這時A中共放入水V1mL。
（3）根據實驗數據可算出金屬鎂的相對原子質量，其數學表達式為____。
（4）若試管B的溫度未冷卻至室溫，就讀出量筒C中水的體積，這將會使所測定鎂的相對原子質量數據____(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
（5）仔細分析上述實驗裝置后，經討論認為結果會有誤差，于是又設計了如圖所示的實驗裝置。
裝置中導管a的作用是___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】廢水中過量的氨氮(NH3和NH4+)會導致水體富營養化。某科研小組用NaClO氧化法處理氨氮廢水。已知：①HClO的氧化性比NaClO強；②NH3比NH4+更易被氧化；③國家標準要求經處理過的氨氮廢水pH要控制在6～9。
(1)pH＝1.25時，NaClO可與NH4+反應生成N2等無污染物質，該反應的離子方程式為_____。
(2)進水pH對氨氮去除率和出水pH的影響如下圖所示
①進水pH為1.25～2.75范圍內，氨氮去除率隨pH升高迅速下降的原因是_____
②進水pH為2.75～6.00范圍內，氨氮去除率隨pH升高而上升的原因是_____
③進水pH應控制在_____左右為宜。
(3)為研究空氣對NaClO氧化氨氮的影響，其他條件不變，僅增加單位時間內通入空氣的量，發現氨氮去除率幾乎不變。其原因可能是_____(填字母)。
a．O2的氧化性比NaClO弱 b．O2氧化氨氮速率比NaClO慢
c．O2在溶液中溶解度比較小 d．空氣中的N2進入溶液中
(4)利用微生物燃料電池可以對氨氮廢水進行處理，其裝置如圖所示。閉合電路后，負極室與正極室均產生氮氣，則負極室中NH4+發生反應的電極反應式為_____。該裝置除了能對氨氮廢水進行處理外，另一個突出的優點是_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現用CCl4從溶有碘的氯化鈉溶液中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液。其實驗操作可分解為如下幾步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；
B．把50mL混合溶液和15mL CCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；
C．檢查分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏夜；
D．倒轉漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關閉活塞，把分液漏斗放正；
E．旋開活塞，用燒杯接收溶液；
F．從分液漏斗上口倒出上層水溶液；
G．將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準漏斗口上的小孔；
H．靜置，分層。
就此實驗，完成下列填空：
（1）正確操作步驟的順序是（用上述各操作的編號字母填寫）____
AG EF。
（2）上述E步驟的操作中應注意___；上述G步驟操作的目的是____。
（3）已知碘在酒精中的溶解度比在水中的大得多，能不能用酒精來萃取碘水中的碘___（填“能”或“不能”），其理由是____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學設計如下實驗方案，以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，試回答下列問題：
供選試劑：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸
(1)操作①的名稱是________，操作②的名稱是____________。
(2)試劑a是____________(填化學式，下同)，試劑b是__________,固體B是____________。
(3)加入試劑a所發生反應的化學方程式為__________________________________。
加入試劑b所發生反應的化學方程式為____________________________________。
(4)該方案能否達到實驗目的：__________________________(填“能”或“不能”)。若不能，應如何改進？(若能，此問不用回答)__________。
(5)若要測定原混合物中BaCl2的質量分數，除了要準確稱量混合物的質量外，至少還要獲得的數據是____的質量。
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