【題目】真皮皮鞋中“真皮”的主要成分是( )
A.凝固和變性的蛋白質B.脂肪類物質
C.糖類物質D.纖維素制品
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列有關說法不正確的是（ ）
A.24g Mg變為Mg2+時失去的電子數為2NA
B.含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為22.4L
C.常溫常壓下，22 g氧氣和26 g臭氧所含氧原子總數為3 NA
D.18 g重水（D2O）所含電子數為10NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在體積均為1.0 L的兩恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉，再分別加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2，在不同溫度下反應CO2(g)+C(s)
2CO(g)達到平衡，平衡時CO2的物質的量濃度c(CO2)隨溫度的變化如右圖所示(圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點均處于曲線上)。下列說法正確的是( )
A. 反應CO2(g)+C(s)2CO(g)的ΔS>0、ΔH <0
B. 體系的總壓強p總：p總(狀態Ⅱ)>2p總(狀態Ⅰ)
C. 體系中c(CO)：c(CO，狀態Ⅱ)>2c(CO，狀態Ⅲ)
D. 逆反應速率v逆：v逆(狀態Ⅰ)>v逆(狀態Ⅲ)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ. (1)右圖為1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反應生成NO(g)和CO2(g)過程中的能量變化示意圖。已知E1=134 kJ·mol-1，E2=368 kJ·mol-1(E1、 E2為反應的活化能)。若在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，則E1、ΔH的變化分別是____、____(填“增大”、“減小”或“不變”)。寫出該反應的熱化學方程式：__。
（2）若反應SO2(g)+I2(g)+2H2O(g) ═ H2SO4(l)+2HI(g)在150 ℃下能自發進行，則ΔH ___(填字母)0。
A．大于 B．小于 C．等于 D．大于或小于都可
Ⅱ. 以CO2為碳源制取低碳有機物成為國際研究焦點，下面為CO2加氫制取乙醇的反應：2CO2(g)+6H2(g)
CH3CH2OH(g)+3H2O(g) ΔH = Q kJ·mol-1 (Q>0)。在密閉容器中，按CO2與H2的物質的量之比為1∶3進行投料，在5 MPa下測得不同溫度下平衡體系中各種物質的體積分數(y%)如圖所示。
完成下列填空：
（1）表示CH3CH2OH體積分數曲線的是____(填字母)。
（2）其他條件恒定，達到平衡后，能提高H2轉化率的措施是____(填字母)。
A．升高溫度 B．充入更多的H2
C．移去乙醇 D．增大容器體積
（3）圖中曲線a和c的交點R對應物質的體積分數為____。
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【題目】以冶鋁的廢棄物鋁灰為原料制取超細α氧化鋁，既降低環境污染又可提高鋁資源的利用率。已知鋁灰的主要成分為Al2O3（含少量雜質SiO2、FeO、Fe2O3），其制備實驗流程如下：
（1）寫出鋁灰與氫氧化鈉溶液反應涉及的化學方程式：_____________________。
（2）圖中“濾渣”的主要成分為_______________（填化學式）。
（3）加30%H2O2溶液發生的離子反應方程式為___________________________________。
（4）煅燒硫酸鋁銨晶體，發生的主要反應為：4[NH4Al（SO4）2·12H2O]
2Al2O3＋2NH3↑＋N2↑＋5SO3↑＋3SO2↑＋53H2O，將產生的氣體通過下圖所示的裝置。
①集氣瓶中收集到的氣體是___________（填化學式）。
②足量飽和NaHSO3溶液吸收的物質除大部分H2O（g）外還有____________（填化學式）。
③酸性KMnO4溶液紫色變淺_________（填“能”或“不能”）說明煅燒硫酸鋁銨晶體產物中含有SO2氣體？
理由：_________________________________________________________________。
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【題目】茶葉中鐵元素的檢驗可經過以下四個步驟完成，各步驟中選用的實驗用品不能都用到的是（ ） 
A.將茶葉灼燒灰化，選用①、②和⑨
B.用濃硝酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋，選用④、⑥和⑦
C.過濾得到的濾液，選用④、⑤和⑦
D.檢驗濾液中的Fe3+ ， 選用③、⑧和⑩
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【題目】向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入100ml 2mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出44.8ml標準狀況下的氣體，所得溶液中，加入溶液無紅色出現，那么若用一氧化碳在高溫下還原相同質量的此混合物，能得到鐵的質量（ ）
A.5.6g
B.2.8 g
C.11.2g
D.無法計算
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（ ）
A.500 mL1 mol/L MgCl2溶液中含有Cl﹣數目為0.5NA
B.標準狀況下，33.6L SO3與48gO2所占的體積相等
C.17 gNH3含有的電子個數為l0NA
D.1 mol O2與2 mol SO2一定條件下混合反應，可生成2 mol SO3
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