Question

【題目】一定溫度下，在2L的密閉容器中，X,Y,Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列描述正確的是（ ）

A.反應開始到10 s，用Z表示的反應速率為0.158 molL﹣1s﹣1
B.反應開始到10 s時，平均反應速率：v（X）=v（Y）=0.039 5 molL﹣1s﹣1
C.10 s后，該反應停止進行
D.反應的化學方程式為2X（g）+Y（g）2Z（g）

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A．反應開始到10s，用Z表示的反應速率 =0.079mol/（Ls），故A錯誤；
B．反應開始到10s，X的物質的量濃度減少了 =0.395mol/L，x、Y的物質的量變化量一樣，二者表示的速率一樣，所以v= =0.039 5 molL﹣1s﹣1 ， 故B正確；
C．10s后達到了平衡，該反應仍然進行，故C錯誤；
D．由圖象可以看出，反應中x、Y的物質的量減少，應為反應物，z的物質的量增多，應為生成物，當反應進行到10s時，△n（X）=0.79mol，△n（Y）=0.79mol，△n（Z）=1.58mol，則△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=1：1：2，參加反應的物質的物質的量之比等于化學計量數之比，則反應的方程式為X（g）+Y（g）2Z（g），故D錯誤；
故選B．