【題目】下列四種粒子中，半徑按由大到小排列順序正確的是
①基態X的原子結構示意圖
②基態Y的價電子排布式：3s23p5
③基態Z2－的電子排布圖
④W基態原子有2個能層，電子式為
A. ①>②>③>④ B. ③>④>①>②
C. ③>①>②>④ D. ①>②>④>③
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【題目】常溫下 0.1mol/L的H2A溶液中H2A、HA-、A2-三者中所占物質的量分數（分布系數）隨pH變化的關系如圖所示。下列表述不正確的是
A. HA-
H+ + A2- K=10-4.2
B. 在 0.1mol/L NaHA 溶液中，各離子濃度大小關系為：c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)
C. 已知25℃時HF的Ka=10-3.45，將少量H2A的溶液加入足量NaF溶液中，發生的反應為：H2A+F﹣═ HF+HA﹣
D. 將等物質的量的NaHA、Na2A溶于水中，所得溶液pH恰好為4.2
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【題目】探索CO2與CH4的反應使其轉化為CO和H2，對減緩燃料危機，減少溫室效應具有重要意義。回答下列問題
(1)已知：①CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g) △H1=+206.1kJ·mol－1
②2H2(g)+CO(g)CH3OH(1) △H2=－128.3kJ·mol－1
③2H2(g)+O2(g)2H2O(g) △H3=－483.6kJ·mol－1
25℃時，在合適的催化劑作用下，采用甲烷和氧氣一步合成液態甲醇的熱化學方程式為______________________。
(2)向某密閉恒容容器中通入物質的量濃度均為0.1mol·L－1的CH4與CO2，在一定條件下發生反應CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)，測得CH4的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。
①工業生產時一般會選擇在P4和1250℃條件下進行反應，請解釋其原因______________________。
②在壓強為P4、1100℃的條件下，該反應在5min時達到平衡點X，則0-5min內，用CO表示該反應平均速率為___________；該溫度下，反應的平衡常數為___________(保留3位有效數字)。
(3)工業上用CO和H2制取甲醇反應方程式為2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)。對于該合成反應，若通入的CO的物質的量一定，如圖為4種投料比[n(CO)︰n(H2)分別為5︰7、10︰17、5︰9、1︰2]時，反應溫度對CO平衡轉化率的影響曲線。
①曲線b對應的投料比是___________
②當反應在曲線a、b、c對應的投料比下達到相同的平衡轉化率時，對應的反應溫度和投料比的關系是___________。
③投料比為10︰17反應溫度為T1時，平衡混合氣體中CO的物質的量分數為___________。
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【題目】用下列裝置完成相關實驗，合理的是 ( )
A. 用①制備并檢驗乙烯 B. 實驗室中若需制備較多量的乙炔可用裝置②
C. 提純含苯甲酸鈉雜質的粗苯甲酸選擇裝置③ D. 可用裝置④來進行中和熱的測定
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【題目】按要求完成下列問題：
(1)下列各化合物中，屬于同系物的是_____，屬于同分異構體的是___填入編號
F.戊烯和環戊烷
(2)反—2-丁烯的結構簡式_________________________；
(3)2,6–二甲基–4–乙基辛烷的結構簡式：_______；1mol該有機物完全燃燒耗氧氣_______________mol。
(4) CH3-CH(C2H5) – C(C2H5)=CH-CH3的系統命名的名稱為___________________；
(5)某烷烴分子里含有9個碳原子，且其一氯代物只有2種，則該烷烴的系統命名的名稱是______。
(6) 
單體的結構簡式________________。
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【題目】表中原子化熱、晶格能、鍵能的單位都是kJmol﹣1
則下列說法正確的是
A. Na（s）與Cl2（g）反應生成1mol NaCl（s）放出的熱量為556.1kJ
B. Si（s）+2Cl2（g）═SiCl4（g）△H=﹣602kJmol﹣1
C. 從表中可以看出，氯化鈉的熔點比晶體硅高
D. 從表中數據可以看出，微粒半徑越大金屬鍵、離子鍵越弱，而共價鍵卻越強
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【題目】有主族元素A，B，C，D四種元素，原子序數依次遞增，A元素原子2p軌道上有2個未成對電子。B原子的p軌道中有3個未成對電子，其氣態氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大。C的最高化合價和最低化合價的代數和為4，其最高價氧化物中含C的質量分數為40%，且其核內質子數等于中子數。D原子得一個電子填入3p軌道后，3p軌道為全充滿。
請回答下列問題：
（1）AC2分子中含有______個π鍵，屬于________分子(填“極性”或“非極性”)。
（2）B的氫化物的立體構型為____________，B原子的原子軌道采用________雜化。
（3）寫出A的常見氧化物與B的氧化物中互為等電子體的一組物質：_______________________________。
（4）C元素的電負性________D元素的電負性(填“>”、“<”或“＝”)；用一個化學方程式表示：_________________________________。
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【題目】以硫鐵礦（主要成分為FeS2，還有少量CuS、SiO2等雜質）為原料制備綠礬晶體（FeSO4·7H2O）的工藝流程如下：
(1)“酸浸”過程，礦渣中的Fe2O3與稀H2SO4反應的離子方程式________。
(2)煙氣中的SO2會污染環境，可用足量氨水吸收，寫出該反應的離子方程式________。
(3)濾液中金屬陽離子的檢驗方法__________。
(4)FeSO4溶液制備綠礬晶體過程中要保持H2SO4過量，理由____。（結合化學用語說明原因）
(5)燃料細菌脫硫法是用氧化亞鐵硫桿菌（T．f）對硫鐵礦進行催化脫硫，同時得到FeSO4溶液。其過程如圖所示：
已知總反應為：FeS2+14Fe3++8H2O=2SO42-+15Fe2++16H＋
①將過程I離子方程式補充完整
_____
②過程II反應的離子方程式__________。
③研究發現，用氧化亞鐵硫桿菌（T．f）脫硫，溫度過高脫硫效率降低（如圖），可能的原因是____。
(6)綠礬晶體在空氣中易被氧化。取X g樣品，加水完全溶解，用酸化的amol·L-1K2Cr2O7溶液滴定至終點，消耗K2Cr2O7溶液b mL。反應原理：6Fe2++Cr2O72-+14H+ =6Fe3++2Cr3++7H2O。則綠礬晶體純度的計算式為_____。(FeSO4·7H2O摩爾質量為278 g/mol)
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【題目】18世紀70年代，瑞典化學家舍勒將軟錳礦與濃鹽酸混合加熱，發現了氯氣的方法至今還是實驗室制備氯氣的主要方法，下列關于實驗室制氯氣的說法中正確的是（ ）
A.濃鹽酸在反應中起到酸性和氧化劑作用
B.將87g MnO2和足量濃鹽酸反應，與將含有146gHCl的濃鹽酸與足量MnO2反應制得的氯氣一樣多
C.為防止氯氣污染環境，必須進行尾氣處理，可選用飽和石灰水
D.收集氯氣時，可采用濕潤的淀粉KI試紙進行驗滿
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