【題目】四氫呋喃 (THF)常用于藥物合成，結構如下圖，下列關于該化合物的說法錯誤的是
A.二氯代物有五種
B.與丁醛互為同分異構體
C.所有碳原子不能處于同一平面
D.1mol呋喃（
）生成1 mol 四氫呋喃需要2 mol H2
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【題目】熔鹽級硝酸鈉大量應用于太陽能儲熱介質，一種以工業純堿（純度為98%，雜質為NaCl)和生產硝酸產生的NO,廢氣（含NO、NO2)為原料分離亞硝酸鈉并制取熔鹽級硝酸鈉的工藝流程如圖所示。回答下列問題：
（1）純堿“吸收”NO、NO2反應的化學方程式為_______________.“中和液”所含溶質除NaCl及少量Na2CO3外，還有___________(填化學式）。
（2）母液A加人稀硝酸生成有NO.寫出“轉化”時加入稀硝酸反應的離子方程式___________
（3）“洗滌”時可以使用母液___________(填“A”或“B”），晶體"純化”的方法為___________(填操作名稱）。
（4）“步驟3”需要高溫分離NaCl固體.原因是_______________，母液D可返回步驟___________(填“2”或“3”）循環使用。
（5）若得到NaNO2、NaNO3兩種產品的物質的量之比為2:1，假定Na2CO3恰好完全反應，則生產1.38噸NaNO2時，工業純堿的理論用量為___________噸（保留3位有效數字）。
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【題目】某未知溶液X中可能含有Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、SO42－、Cl－中的幾種，進行如下實驗：
已知：Cu2SO3為白色固體，難溶于水，易溶于稀硫酸。下列說法正確的是
A.未知液X中一定含有Cu2＋、Fe3＋，可能含有Mg2＋
B.溶液B中含有大量的Cu2＋
C.取沉淀B加硫酸溶解，再加入KSCN溶液，若顯血紅色，說明溶液X中一定含有Fe3＋
D.沉淀C與稀硫酸發生了氧化還原反應
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【題目】乙二酸，又稱草酸，通常在空氣中易被氧化而變質。其兩分子結晶水（H2C2O4·2H2O）卻能在空氣中穩定存在。在分析化學中常用H2C2O4·2H2O做KMnO4的滴定劑，下列關于H2C2O4的說法正確的是
A．草酸是二元弱酸，其電離方程式為H2C2O4
2H++C2O
B．草酸滴定KMnO4屬于中和滴定，可用石蕊做指示劑
C．乙二酸可通過乙烯經過加成、水解、氧化再氧化制得
D．將濃H2SO4滴加到乙二酸上使之脫水分解，分解產物是CO2和H2O
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【題目】2019年諾貝爾化學獎已授予約翰·班寧斯特·古迪納夫、斯坦利·惠廷漢姆和吉野彰，三位科學家的獲獎理由是為鋰電池的發展做出了卓越貢獻。下圖是我國一項電解制備金屬鋰的新方法發明專利裝置圖。下列說法不正確的是
A.電極B的電勢比電極C高
B.理論上該裝置不需要補充電解質LiCl
C.電極B中氯離子和碳酸根離子放電
D.A區避免熔融碳酸鋰對設備的腐蝕且減少了環境污染
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【題目】已知Cu2O在酸性條件下易歧化且2Cu2＋+4I-=2CuI↓+I2；碘單質易溶于碘化鉀形成I3—，I3—極易被碘化亞銅吸附。請搭建合適的裝置制備二氧化硫并定性與定量的探究其與氧化銅反應的產物。
（一）探究二氧化硫與氧化銅反應
（1）下列儀器按連接順序排列(填寫代表儀器的字母，不考慮夾持和橡皮管連接)：A-D-____。
（2）裝置B使用消泡膜的目的是____。
（3）充分反應后，硬質玻璃管中黑色固體變紅色，取產物少許，加水后部分固體溶解，溶液呈藍色，過濾紅色沉淀物洗滌干凈后，加硫酸溶解后溶液也呈藍色且仍有少量紅色難溶物。寫出硬質玻璃管中發生的化學方程式____。
（二）碘量法測定硫酸銅的質量分數。
步驟1:配制并標定Na2S2O3標準溶液，其濃度為a molL—1。
步驟2:取硬質玻璃管產物mg配制為250mL溶液。(Cu2O不溶于水,已過濾掉)
步驟3:取20.00mL溶液，滴加幾滴硫酸溶液并加入過量碘化鉀溶液，以淀粉溶液作指示劑用硫代硫酸鈉標準溶液滴定，消耗體積為VmL，接近終點時加入了硫氰化鉀溶液。（I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI）
（4）Na2S2O3溶液需要標定的原因是____，配制該溶液時需要用到的玻璃儀器有試劑瓶、燒杯、____和玻璃棒。
（5）通過上述測定產物中硫酸銅質量分數為____（用含字母的代數式表示），該測定值比實際值____（填“偏小”或“偏大”），原因是____，加入了硫氰化鉀溶液的原因可能是____，從而減少實驗誤差。
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【題目】已知鋅跟濃硫酸反應生成SO2，跟稀硫酸反應生成H2，32.5克的鋅與50 mL 18.4 mol/L濃硫酸充分反應，鋅完全溶解，同時收集到標準狀況下的氣體VL。將反應后的溶液稀釋到500mL，測得溶液中氫離子的濃度為0.08 mol/L。
(1)反應過程中消耗的H2SO4的物質的量是________。
(2)氣體的成分是______，V為______。
(3)反應過程中轉移的電子的物質的量是________。
(4)另取相同濃硫酸，向其中改加鐵粉，若逐漸加入a克鐵粉，同時加熱，最終數據均同上，則a=_____。
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【題目】黨的十九大報告中多次提及“綠色環保”、“生態文明”，而 CO2 的有效利用可以緩解溫室效應，解決能源短缺問題。
(1)某研究所的科研人員在新型納米催化劑 Na－Fe3O4 和 HMCM－22 的表面，以 CO2 為碳源，與電解水產生的 H2 催化轉化為高附加值的烴類化合物，其過程如圖。
圖中 CO2 轉化為 CO 的反應為：CO2(g) + H2(g)=CO(g) + H2O(g) ΔH1 = + 41 kJmol-1。已知：2CO2(g) + 6H2(g)=C2H4(g) + 4H2O(g) ΔH2=－128 kJmol-1。圖中 CO 轉化為 C2H4 的熱化學方程式是__________________ 。
(2)甲醇是未來重要的綠色能源之一，在工業中常用 CO、H2 合成甲醇，其反應為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH3 < 0
①為了探究濃度對反應速率的影響，200℃ 時在 10 L 恒容密閉容器中進行實驗，測得的實驗數據如下表所示：
實驗 | 起始濃度/(mol·L-1) | 初始速率/(mol·L-1·min-1) | |
CO | H2 | ||
1 | 0.25 | 0.50 | 0.391 |
2 | 0.25 | 1.00 | 0.781 |
3 | 0.50 | 0.50 | 0.780 |
該反應速率的通式為 v正=k正 cm(CO)cn(H2)(k 正是與溫度有關的速率常數)。由表中數據可確定反應速率通式中 m =_______、n =_____(取正整數)。實驗發現，當實驗 1 中 c(H2) = 0.25 molL－1時達到平衡，請計算該反應的平衡常數 K = _____。
②若將一定比例的 CO 和 H2 在裝有催化劑的反應器中反應 12 小時，體系中甲醇的產率和催化劑的催化活性與溫度的關系如圖所示。
請判斷溫度為 470 K 時，圖中 P 點 _________(填“是”或“不是”)處于平衡狀態，490 K 之后，甲醇產率隨溫度升高而減小的可能原因為：_____、 _____。
(3)近年來，有研究人員用 CO2 通過電催化生成多種燃料，其工作原理如圖所示。
①請寫出 Cu 電極上產生 CH3OH 的電極反應式：_____________。
②如果Cu 電極上只生成 0.15 mol C2H4 和 0.30 mol CH3OH，則 Pt 電極上產生O2 的物質的量為 ___________mol。
③已知 HCOOH 為一元弱酸，常溫下將 0.1 molL－1 HCOOH 溶液與 0.1 molL－1 NaOH 溶液按體積比 a : b混和(忽略溶液體積的變化)，混合后溶液恰好顯中性，則 HCOOH 的電離常數 Ka=_____________(用含 a、b 的代數式表示)。
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【題目】（1）一個體重50kg的健康人含Fe元素約2g。主要以Fe2＋、Fe3＋形式存在于人體內。Fe2＋易被吸收，給貧血者補充鐵時，應補充含Fe2＋的亞鐵鹽(如FeSO4)。服用Vc可使食物中的Fe3＋轉化為Fe2＋。人體中經常進行Fe2＋
Fe3＋的轉化，在過程A中，Fe2＋做__劑，過程B中Fe3＋做___劑。
（2）請按要求正確書寫：
①“鐵與硫酸銅溶液反應”（離子方程式）：__；
②用CO還原Fe2O3（化學方程式）：__。
（3）某一反應中有反應物和生成物的粒子共6種：SO32-、I2、H＋、SO42-、I－、H2O，已知該反應中I2只發生如下過程：I2→I－，請回答：
①該反應的還原劑是__(填分子或離子符號)。
②反應過程中，每有1molI2發生反應，轉移的電子數為__。
③寫出該反應的離子方程式(用單線橋法表示出電子的轉移方向及數目）__。
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