【題目】【化學—選修5:有機化學基礎】H可作為溶劑，用于制造油漆、粘合劑和除漆劑等。下圖是合成H和高聚物M的一種合成路線：
已知以下信息：
①A的產量可以用來衡量一個國家的石油化工發展水平。
②H分子結構中含有六元環。
③烴F相對分子質量為106，可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但不能使溴的CCl4溶液褪色。
④核磁共振氫譜顯示F分子結構中只有兩種化學環境的氫。
⑤
；
回答下列問題：
（1）由C生成D的化學方程式為 ，反應類型為
（2）H的化學名稱是 ，由C、G生成M的化學方程式：
（3）F的結構簡式為
（4）同時滿足下列條件G的同分異構體有 種(不考慮立體異構)。
①能與Na2CO3溶液反應生成無色無味氣體
②遇FeCl3溶液發生顯色反應
其中核磁共振氫譜中有4組峰，且面積比為1:2:2:1的結構簡式是_______。
（5）上述由F的同分異構體X經如下步驟可合成
。
反應條件1所選擇的試劑為 ；反應條件2所選擇的試劑為 ；Z的結構簡式為 。
【答案】（1）HOCH2CH2OH + O2
OHCCHO + 2H2O；氧化反應；
（2）乙二酸乙二酯；
（3）
；（4）13； 
（5）濃硫酸 ； Cl2/Fe； 
；
【解析】
試題分析： ①A的產量可以用來衡量一個國家的石油化工發展水平，A為乙烯，則B為1，2-二溴乙烷，C為乙二醇，D為乙二醛，E為乙二酸；②H分子結構中含有六元環，則H為乙二酸乙二酯；③烴F相對分子質量為106，根據商余法，F的分子式為C8H10，可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但不能使溴的CCl4溶液褪色，說明屬于苯的同系物，為乙苯或二甲苯，④核磁共振氫譜顯示F分子結構中只有兩種化學環境的氫，則F為對二甲苯，則G為對二苯甲酸，M為
。
（1）根據上述發現，C催化氧化生成D，反應的化學方程式為HOCH2CH2OH + O2OHCCHO + 2H2O，故答案為：HOCH2CH2OH + O2OHCCHO + 2H2O；氧化反應；
（2）H為乙二酸乙二酯；，由C、G生成M的化學方程式為，故答案為：乙二酸乙二酯；；
（3）F為對二甲苯，結構簡式為，故答案為： ；
（4）同時滿足下列條件G的同分異構體有 種(不考慮立體異構)。
①能與Na2CO3溶液反應生成無色無味氣體，說明含有羧基；
②遇FeCl3溶液發生顯色反應，含有酚羥基；滿足條件的G的同分異構體有
(4種，●為羥基可能的位置，下同)、
、
、
共13種，其中核磁共振氫譜中有4組峰，且面積比為1:2:2:1的結構簡式為，故答案為：13；；
（5）根據合成的目標產物的結構和信息⑤可知，X為乙苯，為在乙基的鄰為引入氯原子，而對位沒有，首先需要保護對位氫原子 ，根據信息⑤，首先用乙苯與硫酸反應，生成對乙基苯磺酸，再與氯氣在鐵作催化劑時發生苯環的取代反應，最好消去磺酸基即可，故答案為：濃硫酸 
；
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【題目】【化學—-選修2：化學與技術】
甘氨酸亞鐵絡合物[化學式為(NH2CH2COO)2Fe]是常用的補鐵劑，其合成方法如下：
（1）通入N2的作用是 。
（2）已知甘氨酸顯弱酸性，其結構簡式為NH2CH2COOH，甘氨酸亞鐵絡合物易溶于水且在水中難電離，寫出“水浴加熱”過程中生成甘氨酸亞鐵絡合物的反應的離子方程式 。
（3）抽濾的好處是 ，從“母液”中回收有機溶劑的方法是 。
（4）“粗品純化”的操作為蒸餾水洗滌、 洗滌、干燥，其中干燥過程使用的設備最好選用 （填“常壓干燥機”或“真空干燥機”）。
（5）有文獻指出，若在“水浴加熱”過程中投入適量的石灰石，則能同時提高產品的產率和純度，請解釋原因： 。
（6）若甘氨酸的投料量為300 kg，產出純品346.8 kg，則產率為 。（甘氨酸的相對分子質量為75）
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【題目】【化學——選修5：有機化學基礎】奧沙拉秦是種抗菌藥。其合成路線如下：
已知：①NaNO2具有強氧化性
②
（1）水楊酸中所含官能團的名稱是___________。
（2）A的分子式是___________。
（3）B→C的化學方程式___________。
（4）整個合成路線看，設計B→C步驟的作用是___________。
（5）D的結構簡式是___________。D→E的反應類型是___________。
（6）有機物G（結構簡式見右上圖）也可用于合成奧沙拉秦。它的一種同分異構體X是α-氨基酸，能與FeCl3溶液發生顯色反應，這樣的結構有_____種，寫出一種X可能的結構簡式________。
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【題目】某有機物B是一種相對分子質量不超過120的芳香烴含氧衍生物，期中含氧的質量分數為14.8％，B與NaOH溶液不發生反應。有機物A在一定條件下可發生反應
A+H2O
B+C。有關Ｃ的轉化關系如下圖所示：
已知：
根據以上信息，回答下列問題：
（1）B的結構簡式為 ，條件I、II中均需要的試劑為 。
（2）有關C的轉化關系圖中所發生的反應中屬于取代反應的有 個。
（3）C的同分異構體中，同時符合下列要求的物質有 種。
a．苯環上有兩個側鏈 b．能發生銀鏡反應 c．能發生消去反應
（4）寫出F→E轉化的化學方程式
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【題目】丁子香酚可用作殺蟲劑和防腐劑，其結構簡式如圖：。
（1）寫出丁子香酚的分子式__________，其含氧官能團名稱為__________。
（2）下列物質不能與丁子香酚發生反應的是______(填序號)。
a.NaOH溶液 b.NaHCO3溶液 c.Br2的四氯化碳溶液 d.乙醇
（3）丁子香酚的一種同分異構體：對甲基苯甲酸乙酯(E)是有機化工原料，用于合成藥物的中間體。E的合成路線如下：
①指出化學反應類型：甲____ ______；乙_____ _____。
②寫出反應丙的化學反應方程式：_________ _____________。
③寫出符合下列條件的C的同分異構體：__________。(只答其中一種即可)
ⅰ含有苯環； ⅱ能夠發生銀鏡反應
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【題目】鐵是一種過渡元素，金屬鐵是最常用的金屬。請回答下列各題：
（1）生鐵中含有一種鐵碳化合物(Fe3C)，在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體和能使澄清石灰水變渾濁的氣體，該反應的化學方程式為 。上述反應生成的磁性固體能溶于過量鹽酸，該反應的離子方程式為 。
（2）在Fe2+或Fe3+的催化作用下，可實現2SO2+O2+2H2O=2H2SO4的轉化。已知含SO2的廢氣通入含Fe2+的溶液時，其中一個反應的離子方程式為2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2+ + SO42- + 4H+，則另一反應的離子方程式為 。
（3）硫酸廠用煅燒黃鐵礦(FeS2)來制取硫酸，實驗室利用硫酸廠燒渣(主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2)制綠礬。利用燒渣制綠礬的過程如下：
①燒渣溶于稀H2SO4過程中，先是固體大部分被溶解，接著有單質硫生成，寫出該反應的離子方程式(只寫生成S的離子方程式，其他反應無需寫出) 。
②向溶液X中加入足量鐵屑的目的是 。
③取1.6g所得晶體樣品配成溶液，滴入 mL 0.1000 mol/L 的酸性高錳酸鉀液剛好完全反應，經計算可得樣品中含47.5%的硫酸亞鐵。
（4）已知Fe(OH)3的溶度積常數Ksp＝1.1×10-36。室溫時在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，當溶液pH=3時，通過計算說明Fe3+是否沉淀完全 。
(提示：當某離子濃度小于1.0×10-5 molL-1時可以認為該離子沉淀完全了)
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【題目】Ⅰ.化石燃料的燃燒會產生大量污染大氣的二氧化硫和溫室氣體二氧化碳， 而氫氣被認為是無碳無污染的清潔能源。
（1）某些合金可用于儲存氫，金屬儲氫的原理可表示為：M+xH2
MH2x △H<0 (M表示某種合金)右圖表示溫度分別為T1， T2時，最大吸氫量與氫氣壓強的關系。則下列說法中，正確的是 。
a、T1＞T2
b、增大氫氣壓強，加快氫氣的吸收速率
c、增大M的量，上述平衡向右移動
d、上述反應可實現多次儲存和釋放氫氣
（2）在25℃，101KPa條件下，ag氫氣完全燃燒生成液態水時放出142.9kJ熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為 ．
（3）工業上通常用生產水煤氣的方法制得氫氣。其中C(s) +H2O(g) CO(g) + H2(g) ，在850℃時平衡常數K= 1．若向1升的恒容密閉真空容器中同時加入x mol C和6.0mol H2O．
①當加熱到850℃，反應達到平衡的標志有 ．
A．消耗水蒸氣的物質的量與生成CO的物質的量相等 B．容器內的壓強不變
C．混合氣的密度不變 D．單位時間有n個H﹣O鍵斷裂的同時有n個H﹣H鍵斷裂
②850℃時反應達到平衡，x應滿足的條件是 ．
Ⅱ、甲烷和甲醇可以做燃料電池，具有廣闊的開發和應用前景，回答下列問題
（4）甲醇燃料電池(簡稱DMFC)由于結構簡單、能量轉化率高、對環境無污染，可作為常規能源的替代品而越來越受到關注。DMFC工作原理如上圖所示：通入b氣體的電極是原電池的 極(填 “正”或“負”)。通入a氣體的電極反應式為 。
（5）某研究小組將兩個甲烷燃料電池串聯后作為電源，進行飽和氯化鈉溶液電解實驗，如圖所示U形管中氯化鈉溶液的體積為80ml。閉合K后，若每個電池甲烷用量均為0.224L(標況)，且反應完全，則理論上通過電解池的電量為 (保留兩位小數，已知法拉第常數F=9.65×104C/mol)，若產生的氣體全部逸出，電解后溶液混合均勻，電解后U形管中溶液的pH為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在有機反應中加氧去氫的反應叫氧化反應，去氧加氫的反應叫還原反應，如乙烯與氫氣的加成反應也叫還原反應。1-苯乙醇因具有玫瑰香氣味而廣泛用于各種食用香精中，實驗室用苯乙酮制備1-苯乙醇的反應、裝置示意圖和有關數據如下：
試劑[ | 熔點/℃[ | 沸點/℃ | 密度/g·cm-3 | 溶解性 | ||
水 | 乙醇 | 乙醚 | ||||
1-苯乙醇 | 20 | 203.4 | 1.013 | 不溶 | 溶 | 溶 |
苯乙酮 | 19.7 | 202.3 | 1.028 | 不溶 | 溶 | 溶 |
硼氫化鈉 | 36 | 400 | 1.076 | 溶 | 溶 | 不溶 |
乙醇 | -117.3 | 78.4 | 0.789 | 溶 | － | 溶 |
乙醚 | -116.3 | 34.6 | 0.713 | 微溶 | 溶 | － |
實驗步驟：
在A中加入15mL 95%的乙醇和1.0g硼氫化鈉，攪拌下再滴入8mL苯乙酮，然后在攪拌的條件下，滴加足量的3mol·L-1的鹽酸；使A中反應液的溫度保持在75-80℃，使其中大部分乙醇蒸發，出現分層，再加入10mL乙醚。將混合反應液倒入分液漏斗中分液，水層再用10mL乙醚萃取，合并兩次有機相，再進行簡單蒸餾除去乙醚。最后經提純收集到1-苯乙醇4.5g。
回答下列問題：
（1） 苯乙酮制備1-苯乙醇的反應類型是 ；
（2）儀器B的名稱為______________；
（3）反應完成后，加入10mL乙醚，充分振蕩后，上層為__________(填“水層”或“有機層”)
（4）反應中加入乙醇的目的是________________________________；
（5）兩次合并的有機相進行蒸餾除去乙醚，采用的最佳加熱方式是_________(填字母)，若回收乙醚，則收集餾分的溫度范圍是____________________；
a.酒精為加熱 b.水浴加熱 c.油浴加熱 d.酒精噴燈加熱
（6）本實驗的產率為_____________(保留兩位有效數字)。
（7） 1-苯乙醇除用作香料外也用于有機合成，如1-苯乙醇與冰醋酸酯化反應制得乙酸蘇合香酯，寫出此反應化學反應方程式______________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為探究Ag＋與Fe3＋氧化性的相關問題，某小組同學進行如下實驗：已知：相關物質的Ksp（20度） AgCl：1．8×10－10 Ag2SO4：1．4×10－5
（1）甲同學的實驗如下：
注：經檢驗黑色固體為Ag。
①白色沉淀的化學式是______________________。
②甲同學得出Ag＋氧化了Fe2＋的依據是_________________。
（2）乙同學為探究Ag＋和Fe2＋反應的程度，進行實驗Ⅱ。
a．按右圖連接裝置并加入藥品（鹽橋中的物質不參與反應），發現電壓表指針偏移。偏移的方向表明：電子由石墨經導線流向銀。放置一段時間后，指針偏移減小。
b．隨后向甲燒杯中逐漸加入濃Fe2（SO4）3溶液，發現電壓表指針的變化依次為：偏移減小→回到零點→逆向偏移。
①a中甲燒杯里的電極反應式是______________________。
②b中電壓表指針逆向偏移后，銀為_______________極（填“正”或“負”）。
③由實驗得出Ag＋和Fe2＋反應的離子方程式是___________。
（3）為進一步驗證乙同學的結論，丙同學又進行了如下實驗：
①實驗Ⅲ_________（填“能”或“不能”）證明Fe3＋氧化了Ag，理由是_______________。
②用化學反應原理解釋實驗Ⅳ與V的現象有所不同的原因_____________________。
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