Question

【題目】Cl2與NaOH溶液反應可生成NaCl、NaClO和NaClO3（Cl﹣和ClO﹣）的比值與反應的溫度有關，用40gNaOH配成的250mL溶液，與Cl2恰好完全反應（忽略Cl2與水的反應、鹽類的水解及溶液體積變化）：
（1）NaOH溶液的物質的量濃度molL﹣1；
（2）某溫度下，反應后溶液中c（Cl﹣）=6c（ClO﹣），則溶液中c（ClO﹣）=molL﹣1 ．

Answer 1

【答案】
（1）4
（2）0.5
【解析】解：（1）c（NaOH）= = = =4mol/L，所以答案是：4；（2）溶液中c（Cl﹣）=6c（ClO﹣），因為溶液體積相同，所以n（Cl﹣）=6n（ClO﹣），根據轉移電子相等得n（Cl﹣）×1=n（ClO﹣）×1+n（ClO3﹣）×5，則n（ClO﹣）=n（ClO3﹣），即c（ClO﹣）=c（ClO3﹣），溶液中存在電荷守恒c（Cl﹣）+c（ClO﹣）+c（ClO3﹣）=8c（ClO﹣）=c（Na+）=4mol/L，所以c（ClO﹣）=0.5mol/L，所以答案是：0.5．