Question

常溫下, 濃度均為0. 1 mol/L的6種溶液的pH如下表:

序號	a	b	c	d	e	f
溶質	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN	NaAlO2
pH	8. 8	9. 7	11. 6	10. 3	11. 1	11. 3

（1）上述溶液中的陰離子結合H⁺能力最弱的為           　。（填陰離子化學式）
（2）NaAlO₂溶液呈堿性的原因是               (用離子方程式表示)。將溶液加熱蒸干最后得到的固體產物是              ；
（3）結合表中數據分析, 與0. 1 mol/L的CH₃COONa溶液中水的電離程度相同的有　　(填字母代號)。
A.pH="8." 8的NaOH溶液    B. pH="5." 2的NH₄Cl溶液    C.pH="5." 2的鹽酸  
D. 0. 1 mol/L的NaCN溶液 E.pH="8." 8的Na₂CO₃溶液
（4）將濃度均為0. 1 mol/L的b、c等體積混合, 所得溶液中各離子濃度關系正確的有    。
A.c(Na⁺)= c(CO₃^2-) +c(HCO₃^-) +c(H₂CO₃)
B. 2c(Na⁺)=3c(CO₃^2-) +3c(HCO₃^-) +3c(H₂CO₃)
C. c(OH^-)= c(H⁺) +c(HCO₃^-) +2c(H₂CO₃)
D. c(Na⁺) +c(H⁺) = 2c(CO₃^2-) +c(HCO₃^-) +c(OH­^-)
E. c(Na⁺)>c(HCO₃^-)> c(CO₃^2-) > c(OH­^-)> c(H⁺)
F. c(Na⁺)> c(CO₃^2-) > c(HCO₃^-) > c(H⁺)> c(OH­^-)
（5）0.2 mol/LHCl與0.1 mol/L NaAlO₂溶液等體積混合溶液后離子濃度順序為         。

Answer 1

（1）CH₃COO^-        （2）AlO^- +2H₂O Al(OH)₃+OH^- ,  NaAlO₂
（3） BE        （4）BDE     （5）c(Cl^- )>c(Na⁺)>c(Al³⁺)>c(H⁺)>c(OH^- )

解析試題分析：
（1）相同濃度的鈉鹽溶液，pH越小則鹽的水解程度越小，陰離子結合H⁺能力最弱的就是弱酸根對應的酸酸性最強的。酸性強弱CH₃COOH>H₂CO₃>HClO>HCN>HAlO₂,所以陰離子結合H⁺能力最弱的為CH₃COO^-。
（2）NaAlO₂是強堿弱酸鹽，AlO^-水解使溶液顯堿性，AlO^- +2H₂O Al(OH)₃+OH^- , NaAlO₂水解生成NaOH和Al(OH)₃，二者均不易分解和揮發，所以將溶液加熱蒸干最后得到的固體產物是NaAlO₂。
（3）0.1mol/L的CH₃OONa溶液，促進水的電離，水電離的c（OH^-）=10^?14 /10^?8.8 =10^-5.2mol/L
A．pH=8.8的NaOH溶液，抑制水的電離，水電離的c（H⁺）=10^-8.8mol/L；
B．pH=5.2的NH₄Cl溶液，促進水的電離，水電離的c（H⁺）=10^-5.2mol/L；
C．pH=5.2的鹽酸，抑制水的電離，水電離的c（OH^-）=10^?14 /10^?5.2 =10^-8.8mol/L；
D．0.1mol/L的NaCN溶液，促進水的電離，水電離的c（H+）=10^-11.1mol/L；
E．pH=8.8的Na₂CO₃溶液，促進水的電離，水電離的c（OH-）=10^?14 /10^?8.8 =10^-5.2mol/L；
所以與0.1mol/L的CH₃OONa溶液中水的電離程度相同的是：BE；故答案為：BE；
（4）將濃度均為0. 1 mol/L的NaHCO₃、Na₂CO₃等體積混合,混合溶液中粒子之間符合電荷守恒，物料守恒和質子守恒。NaHCO₃溶液有物料守恒：c(Na⁺)=c(CO₃^2-) +c(HCO₃^-) +c(H₂CO₃)；Na₂CO₃溶液有c(Na⁺)=2c(CO₃^2-) +2c(HCO₃^-) +2c(H₂CO₃；二式相加即2c(Na⁺)=3c(CO₃^2-) +3c(HCO₃^-) +3c(H₂CO₃；B正確。電荷守恒c(Na⁺) +c(H⁺) = 2c(CO₃^2-) +c(HCO₃^-) +c(OH­^-)D正確； CO₃^2-水解程度大于HCO₃^-，溶液呈堿性，所以有c(Na⁺)>c(HCO₃^-)> c(CO₃^2-) > c(OH­^-)> c(H⁺) ，E正確。
考點：本題考查鹽類水解素、化學平衡的影響因素、