【題目】引起環(huán)境污染的原因不正確的是
A. 重金屬、農藥和難分解有機物、含N、P的污水等會造成水體污染
B. 裝飾材料中的甲醛、芳香烴及氡等會造成居室污染
C. SO2、NO2和CO2都會導致酸雨的形成
D. CO2的大量排放會造成溫室效應的加劇
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】乙硼烷(B2H6)堿性燃料電池是一種新型電池,具有能量轉化效率高、無污染等優(yōu)點,其結構示意圖如圖所示。下列說法中不正確的是（ ）
A. 正極的電極反應式為O2+4e-+2H2O=4OH- B. 電池工作時,Na+通過陽離子交換膜向右移動
C. 轉移6mol電子理論上消耗乙硼烷的質量為14g D. 消耗1molB2H6時負極參與反應的n(OH-)為12mol
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫酸鉛可用于鉛蓄電池、纖維增重劑、涂料分析試劑。工業(yè)上通常用自然界分布最廣的方鉛礦(主要成分為PbS)生產硫酸鉛。工藝流程如下：
已知：①Ksp(PbSO4)=1.08×10-8，Ksp(PbCl2)=1.6×l0-5。
②PbCl2(s)+2C1-(aq) 
PbCl42-(aq) △H>0
③Fe3+、Pb2+以氫氧化物形式開始沉淀時的PH值分別為1.9和7。
（1）①中生成淡黃色沉淀的離子方程式是________________________________________________，加入鹽酸控制溶液的pH在0.5-1.0之間，主要目的是____________________。
（2）用化學平衡移動的原理解釋③中使用冰水浴的原因是__________________
（3）上述流程中可循環(huán)利用的物質有_______________。
（4）煉鉛和用鉛都會使水體因重金屬鉛的含量增大而造成嚴重污染。水溶液中鉛的存在形態(tài)主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-。各形態(tài)的鉛濃度分數(shù)x與溶液pH變化的關系如圖所示：
①探究Pb2+的性質：向含Pb2+的溶液中逐滴滴加NaOH，溶液變渾濁，繼續(xù)滴加NaOH溶液又變澄清；pH≥13時，溶液中發(fā)生的主要反應的離子方程式為________________。
②除去溶液中的Pb2+：科研小組用一種新型試劑可去除水中的痕量鉛和其他雜質離子，實驗結果記錄如下：
由表可知該試劑去除Pb2+的效果最好，請結合表中有關數(shù)據(jù)說明去除Pb2+比Fe3+效果好的理由是_________________________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知磷酸分子(
)中的三個氫原子都可以與重水分子(D2O)中的D原子發(fā)生氫交換。又知次磷酸( H3 PO2)也可與D2O進行氫交換，但次磷酸鈉(NaH2PO2)卻不能與D2O發(fā)生氫交換。下列說法正確的是
A. H3 PO2屬于三元酸 B. H3 PO2的結構式為
C. NaH2PO2屬于酸式鹽 D. NaH2PO2溶液可能呈酸性
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關鐵及其化合物的說法中正確的是
A. 赤鐵礦的主要成分是FeO
B. 除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質可以向溶液中加鐵粉，然后過濾
C. 鐵與水蒸氣在高溫下反應的產物為Fe2O3和H2
D. Fe3＋與KSCN反應產生紅色沉淀
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】依據(jù)下表有關鐵難溶化合物的溶度積，有關說法正確的是
化合物 | 溶度積（25℃） | 化合物 | 溶度積（25℃） |
FeCO3 | 3.2×10－11 | Fe(OH)3 | 4.0×10－38 |
Fe(OH)2 | 8.0×10－11 | FeS | 6.3×10－18 |
A. 在c(CO32-)=0.1 mol·L-1的溶液中，c(Fe2+)≥3.2×10-10 mol·L-1
B. 將FeCl3和 FeCl2溶液分別調至PH=10，則c(Fe2+)< c(Fe3+)
C. 增加溶液的酸性，有利于將Fe2+沉淀為FeS和FeCO3
D. 將反應液中的Fe2+氧化為 Fe3+有利于將鐵從溶液中除盡
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（ ）
A.5.6gFe在氧氣中燃燒，完全反應時轉移電子數(shù)為0.3NA
B.標準狀況下，4.48L氦氣中所含原子數(shù)為0.2NA
C.NA個Fe（OH）3膠體粒子的質量為107g
D.帶溫下，1.7gNH3和3.65gHCl混合后，氣體分子數(shù)為0.2NA
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二氧化氯（ClO2）是極易溶于水且不發(fā)生化學反應的黃綠色氣體，沸點為11℃，可用于處理含硫廢水．某小組在實驗室中探究ClO2與Na2S的反應．回答下列問題：
（1）ClO2的制備（已知SO2+2NaClO3+H2SO4═2ClO2↑+2NaHSO4）置A中反應的化學方程式為 ． ②欲收集干燥的ClO2 ， 選擇圖1中的裝置，其連接順序為a→（按氣流方向，用小寫字母表示）
③裝置D的作用是 ．
（2）ClO2與Na2S的反應 將上述收集到的ClO2用N2稀釋以增強其穩(wěn)定性，并將適量的稀釋后的ClO2通入圖2所示裝置中充分反應，得到無色澄清溶液．一段時間后，通過下列實驗探究I中反應的產物．
操作步驟 | 實驗現(xiàn)象 | 結論 |
取少量I中溶液于試管甲中，滴加品紅溶液和鹽酸 | 品紅始終不褪色 | ①無_生成 |
另取少量I中溶液于試管乙中，加入Ba（OH）2溶液，振蕩 | ② | 有SO42﹣ |
③繼續(xù)在試管乙中滴加Ba（OH）2溶液至過量，靜置，取上層清液于試管丙中， | 有白色沉淀生成 | 有Cl﹣生成 |
④ClO2與Na2S反應的離子方程式為 ．
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】回答下列問題：（均用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值）
（1）0.1molAl2（SO4）3中含有離子總數(shù)為個，Al3+的質量是 ， SO42﹣的物質的量是；
（2）若某原子的摩爾質量是M g/mol，則一個該原子的真實質量是g；
（3）將標準狀況下的aLHCl（g）溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為bg/mL，則該鹽酸的物質的量濃度是；
（4）現(xiàn)有14.4g CO和CO2的混合氣體，在標準狀況下其體積為8.96L；
①該混合氣體的平均摩爾質量為；
②混合氣體中碳原子的個數(shù)為 ．
查看答案和解析>>
國際學校優(yōu)選 - 練習冊列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
