Question

【題目】(1) 乙醇常被用做飲料的添加劑，在一定的條件下能被氧化為乙醛，乙醇氧化為乙醛的反應方程式為________________；乙醇_________（“能”或“不能”）使酸性KMnO4溶液褪色；已知常溫下，2.3 g乙醇和一定量的氧氣混合后點燃，恰好完全燃燒，放出68.35 kJ熱量，則該反應的熱化學方程式為_______________________。

(2) 已知：

化學鍵	Si—Cl	H—H	H—Cl	Si—Si
鍵能/kJ·mol－1	360	436	431	176

且硅晶體中每個硅原子和其他4個硅原子形成4個共價鍵，工業上制取高純硅的反應方程式為：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)，該反應的反應熱為________ kJ·mol－1。

(3) 已知水的比熱容為4.18×10－3 kJ·g-1·oC-1。10 g硫黃在O2中完全燃燒生成氣態SO2，放出的熱量能使500 g H2O的溫度由18 ℃升至62.4 ℃，則硫黃的燃燒熱為_____________，熱化學方程式為__________________________。

Answer 1

【答案】2CH3CH2OH+O22CH3CHO + 2H2O 能 C2H5OH(l)+3O2(g)→2CO2(g)+3H2O(l) △H=-1367 kJmol-1 +236 297 kJmol-1 S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=-297 kJmol-1

【解析】

(1)在一定的條件下能被氧化為乙醛，乙醇氧化為乙醛的反應方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO + 2H2O；乙醇具有還原性，能夠被酸性KMnO4氧化，使得酸性KMnO4溶液褪色；2.3 g乙醇的物質的量為=0.05mol，和一定量的氧氣混合后點燃，恰好完全燃燒，放出68.35 kJ熱量，則1mol乙醇完全燃燒放出的熱量為68.35 kJ×=1367kJ，反應的熱化學方程式為C2H5OH(l)+3O2(g)→2CO2(g)+3H2O(l) △H=-1367 kJmol-1，故答案為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO + 2H2O；能；C2H5OH(l)+3O2(g)→2CO2(g)+3H2O(l) △H=-1367 kJmol-1；

(2)△H=反應物總鍵能-生成物總鍵能，則SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g) △H=360kJ/mol×4+436kJ/mol×2-176kJ/mol×2-431kJ/mol×4=+236kJ/mol，故答案為：+236；

(3)10g硫磺燃燒共放出熱量為：Q=mc(t2-t1)=500g×4.18×10-3 kJ(g℃)-1×(62.4-18)℃=92.8 kJ，則1mol(32g)硫磺燃燒放出的熱量為：92.8kJ×=297 kJ，所以硫磺的燃燒熱為 297 kJmol-1，熱化學方程式為S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=-297 kJmol-1，故答案為：297 kJmol-1，S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=-297 kJmol-1。