【題目】下列每組物質發生變化所克服的粒子間的作用力屬于同種類型的是( )
A. 氯化銨受熱氣化和苯的氣化
B. 碘和干冰受熱升華
C. 二氧化硅和生石灰的熔化
D. 氯化鈉和鐵的熔化
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鐵觸媒是重要的催化劑，CO易與鐵觸媒作用導致其失去催化活性：Fe+5CO=Fe（CO）5；除去CO的化學反應方程式為：[Cu（NH3）2]OOCCH3+CO+NH3=[Cu（NH3）3（CO）]OOCCH3。
請回答下列問題：
（1）基態Fe原子的價電子排布圖為 。
（2）Fe（CO）5又名羰基鐵，常溫下為黃色油狀液體，則Fe（CO）5的晶體類型是 ，與CO互為等電子體的分子的分子式為 。
（3）配合物[Cu（NH3）2]OOCCH3中碳原子的雜化類型是 ，配體中提供孤對電子的原子是 。
（4）用[Cu（NH3）2]OOCCH3除去CO的反應中，肯定有 形成。
a．離子鍵 b．配位鍵 c．非極性鍵 d．σ鍵
（5）單質鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示，面心立方晶胞和體心立方晶胞中實際含有的鐵原子個數之比為 ，面心立方堆積與體心立方堆積的兩種鐵晶體的晶胞單位分別為a pm和b pm，則
= 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：t℃下的某一氣態平衡體系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四種物質，此溫度下發生反應的平衡常數表達式為：
，有關該平衡的說法中正確的是（ ）
A.升高溫度，平衡常數K變大
B.增大壓強，W（g）物質的量分數變大
C.升溫，若混合氣體的平均相對分子質量變小，則正反應放熱
D.增大X濃度，平衡向正反應方向移動
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)過氧化鈉保存不當容易變質，生成Na2CO3。判斷過氧化鈉在空氣中是否變質的簡單方法是觀察顏色是否 。
（2）某過氧化鈉樣品已經部分變質，可以取少量樣品，溶解，加入 溶液，充分振蕩，看是否有白色沉淀，通過判斷溶液中含有碳酸根來證明Na2O2已經變質
（3）檢驗樣品中還有過氧化鈉的方法是：取少量樣品放入試管中，再加入適量的水，用 ，通過驗證反應產生了氧氣來證明樣品中仍有Na2O2
（4）某課外活動小組為了粗略測定過氧化鈉的質量分數，他們稱取ag樣品，并設計用下圖裝置來測定過氧化鈉的質量分數。
上圖中的E和F構成量氣裝置，用來測定O2的體積。
寫出裝置A中發生反應的離子方程式：
裝置B的作用是除去混在二氧化碳中的氯化氫氣體,
NaOH的作用是
他們在讀出量筒內水的體積數后，折算成標準狀況下氧氣的體積為VmL，則樣品中過氧化鈉的質量分數為
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有NaHCO3和Na2CO3·xH2O的混合物，為了測定x值，某同學采用如圖所示的裝置進行實驗(CaCl2、堿石灰均足量)。
(1)A裝置的作用是____________________________。
(2)B裝置的作用是____________________________。
(3)C裝置的作用是___________________________。
(4)若在裝置A的試管中裝入NaHCO3和Na2CO3·xH2O的混合物3.7 g，用酒精燈加熱到反應完全，此時B管增重1.89 g，C管增重0.22 g，則x的值為__________________。
(5)該裝置還不是很完善，可能使測定結果偏小，應如何改進________________。為什么？_________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在原子的第n層電子層中，當它為最外電子層時，最多容納的電子數與(n－1)層相同，當它為次外層時，最多容納的電子數比(n＋1)層多容納10個電子，則此電子層為( )
A. K層 B. L層 C. M層 D. N層
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